安徽省宿州市九中学高一化学下学期摸底试题含解析

安徽省宿州市九中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是(

)A.从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B.从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D.将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质参考答案：B【详解】A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项C错误；D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；答案为B。

2.下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（

）A．MnO2→Mn2+

B.PCl3→PCl5

C.

HCl→H2

D.SO2→SO32-参考答案：B3.现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C略4.有4种碳架如下的烃，下列说法错误的是（）a

b

c

dA．a和d是同分异构体B．b和c是同系物C．可以用酸性高锰酸钾溶液区分a和cD．只有b和c能发生取代反应参考答案：D【考点】烷烃及其命名．【分析】图为碳的骨架结构，原子间短线为共用电子对，利用H原子饱和碳的四价结构，据此判断结构式、分子式．A．分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B．同系物结构相似，分子组成相差若干CH2原子团；C．根据a、d结构判断；D．根据b、c结构判断．【解答】解：A．a和d分子式为C4H8，分子式相同，结构不同，是同分异构体，故A正确；B．b的分子式为C5H12，c的分子式为C4H10，都是烷烃，为同系物，故B正确；C．a的结构简式为（CH3）2C=CH2，含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，c为异丁烷，不能使高锰酸钾溶液褪色，故可以区分，故C正确；D．a为2﹣甲基丙烯，故不能取代，b为正丁烷，c为异丁烷，均为烷烃，能发生取代反应，d为环丁烷，能发生取代反应，故D错误．故选D．5.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）。A．植物光合作用：光能→生物质能B．电灯发光：电能→化学能C．木柴煮饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能参考答案：B略6.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（

）①浓H2SO4

②NaOH溶液

③KI溶液

④饱和NaCl溶液A、②

B、②③

C、①②③

D、①②④参考答案：C略7.下列对实验操作的叙述错误的是（）A.用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B.蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C.温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D.用10mL的量筒可量取5.4mL溶液参考答案：CA．用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B．对混合液体进行加热时易发生爆沸现象，蒸馏操作时为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C．温度计只能测定溶液温度，不能用于搅拌液体，故C错误；D.10mL量筒的最小读数为0.1mL，可以用10

mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正确；故选C。8.A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（）A．原子序数A＞B B．核外电子数为B＞AC．原子半径A＞B D．离子半径B2+＞A﹣参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，可知均为10电子微粒，则A为F，B为Mg，以此来解答．【解答】解：A．Mg的原子序数为12，F的原子序数为9，则原子序数A＜B，故A错误；B．F、Mg的核外电子数分别为9、12，则核外电子数为B＞A，故B正确；C．Mg位于第三周期，F位于第二周期，则原子半径A＜B，故C错误；D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径B2+＜A﹣，故D错误；故选B．9.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A.S

B.C

C.Si

D.Cl参考答案：C略10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C11.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（

）A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值．解答：解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得：a=4故选C．点评：本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．12.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（

）A．H2SO4和HNO3都属于酸 B．K2CO3和K2O都属于盐C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：A试题解析：B中的K2O是氧化物，C中的Na2CO3属于盐，D中的Na2SiO3属于盐，只有A分类正确。13.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（

）A.乙烯的结构简式为CH2=CH2

B.CH4分子的比例模型：C.14C的原子结构示意图：

D.氯化钠的电子式：参考答案：AA．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A正确；B．为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故B错误；14C的核电荷数和核外电子数为6，正确的原子结构示意图为：，，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠的电子式为：，故D错误；故选A。点睛：本题考查了电子式、原子结构示意图、球棍模型与比例模型、结构简式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别。解题关键：A．乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式中需要标出官能团；B．根据比例模型和球棍模型的概念及表示方法进行判断；C．碳原子的核电荷数、核外电子数都是6；D．氯化钠为离子化合物，其电子式中没有标出阴阳离子所带电荷。14.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在ag2HmX中所含电子的物质的量是A.(A－N+m)mol

B.(A－N)molC.(A－N+m)mol

D.(A－N+2m)mol参考答案：D分析：根据质子数+中子数＝质量数以及核外电子数与质子数的关系结合n＝m÷M计算。详解：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子中含N个中子，则X的中子数是N－m，质子数是A－N＋m，所以HmX中所含电子数是A－N＋m+m＝A－N＋2m，所以在ag2HmX中所含电子的物质的量是，答案选D。15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是

()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

。A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸。Ⅰ．该学生需要用量筒量取

mL上述浓盐酸进行配制。Ⅱ．有以下仪器和用品有：①烧杯

②20mL量筒

③250mL容量瓶

④药匙

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）配制时，没有使用的仪器有____________(填序号)，还缺少的仪器是

。Ⅲ．在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是

。A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线D．在配置前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶E．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水F．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中参考答案：(1)过滤

。

(2)

H2O2(H2SO4)，略。(3)

分液漏斗

。BD

。(4)Ⅰ．12.5

mLⅡ．

___③⑥__，

500ml容量瓶，胶头滴管

。Ⅲ．

BDF

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）22、

（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数呈递增顺序，A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，是海底深处“可燃冰”的主要成分，其中A、B原子个数之比为4:1，A元素可形成最轻的气体，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数为1:1，丙中原子数之比为2:1，由D、C组成的2种化合物丁和戊都固态且焰色反应都为黄色，丁中D、C原子个数之比为1:1，戊中原子数之比为2:1，E是地壳中含量最多的金属元素。（1）写出化学式：

甲

丙

写出下列物质的电子式：乙

丁

戊

（2）写出D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式

。（3）用电子式表示D2C的形成过程：

用电子式表示BC2的形成过程：

（4）B、D、E最高价氧化物对应水化物中，按酸性减弱，碱性增强的顺序排列（写化学式）

。参考答案：

18.（12分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1反应前溶液的温度/℃金属完全消失的时间/s10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550请分析上表信息，回答下列问题。（1）实验1、2表明

对反应速率有影响，其规律是

。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

（填实验序号）。（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有

，体现该影响因素的实验有（填实验序号）。（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50mL2.0mol·L-1盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是

。（忽略温度对反应速率的影响）参考答案：（12分，每空2分）（1）固体反应物的表面积；增大固体反应物的表面积会加快化学