湖北省襄阳市襄州区第六中学高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省襄阳市襄州区第六中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是(

)

A、33

B、30

C、26

D、20参考答案：B略2.下列关于氧化物的叙述正确的是A.能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B.酸性氧化物都可以与水反应生成酸C.金属氧化物不一定是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案：C略3.为无色溶液且能大量共存的是(

)A.

Mg2+

Cl-

H+

B

SO

Fe2+

H+C.

Cu2+

SO

Cl-

D.

OH-

k+

HCO3-参考答案：A略4.反应是吸热反应，由此可知

A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石和石墨可以相互转化C．金刚石比石墨更稳定

D．金刚石和石墨不能相互转化参考答案：AB5.下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是A.Ba(OH)2与H2SO4

B.FeBr2与Cl2C.HCl与Na2CO3

D.NaHCO3与Ba(OH)2参考答案：A试题分析：A、Ba(OH)2与H2SO4反应，无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，正确；B、FeBr2与Cl2反应，Cl2少量时，只有亚铁离子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，错误；C、HCl少量时，发生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，则不能用同一离子方程式表示，错误；D、NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，错误。6.．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）

A．灼热某样品，火焰呈黄色，一定没有钾元素

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略7.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.K+、Mg2+、Cl-、SO42－ B.Na+、NH4+、SO42－、HCO3－C.Na+、K+、SO42－、Cl-

D.K+、Na+、NO3－、CO32－参考答案：C解析：该溶液可能为酸性溶液，也可能为强碱性溶液。A项，Mg2+不能在强碱性溶液中大量存在；B项，NH4+不能在强碱性溶液中大量存在，HCO3－在酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量存在；D项，CO32－在酸性溶液中不能大量存在。8.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH（CH3）2 C．CH3C（CH3）3 D．（CH3）2CHCH2CH3参考答案：C考点：同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．专题：同分异构体的类型及其判定．分析： 先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．解答：解：A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C．点评：本题考查了同分异构体的判断，难度不大，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键．9.下列除去杂质的方法中错误的是()

物质杂质除杂质的方法ASiO2CaCO3过量稀硫酸、过滤B铜粉铝粉过量CuCl2溶液、过滤CFeCl3溶液FeCl2通入适量氯气DSO2HC1通过NaHSO3溶液的洗气瓶

参考答案：AA．碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，则不能除杂，应选盐酸、过滤除杂，故A错误；B．Al与氯化铜发生置换反应生成Cu，则加过量CuCl2溶液、过滤可除杂，故B正确；C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则通入适量氯气可除杂，故C正确；D．HCl与NaHSO3反应生成二氧化硫，则通过NaHSO3溶液的洗气瓶可除杂，故D正确；故选A。点睛：本题考查混合物的分离提纯，把握物质的性质、性质间的差异、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键。本题的易错点为A，要注意碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶。10.某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol?L-1和0.1mol?L-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（mol·L-1）（假设反应前后溶液体积不变）

A．0.15

B．0.1875

C．0.225

D．0.45

参考答案：B略11.在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，则密度与压强成正比，A．根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比；B．根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比；C．根据PV=PnVm=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比；D．根据知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比．解答：解：根据PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，则密度与压强成正比，A．根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙，故A正确；B．根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，故B错误；C．根据PV=PnVm=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＜乙，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，根据克拉伯龙方程进行推导，找出这几个物理量之间的关系来分析解答，难度中等，注意公式的灵活运用．12.下列说法中正确的是

A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强

C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是非金属元素

D．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素参考答案：B13.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A.②⑤⑥

B.②⑥⑦

C.①⑤

D.③④⑦参考答案：A试题分析：纳米粒子的直径为1～100nm，分散在水中形成胶体，胶体不能透过半透膜，而能通过滤纸，具有丁达尔效应，因此选项A正确。14.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是（

）①用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1A.①②③ B.①③ C.②④ D.①④参考答案：B由题意，平衡时生成C的物质的量为：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，根据方程式和有关数据列三段式：所以①用物质A表示该反应的平均反应速率为：=0.2mol·L-1·s-1，①正确；②用物质B表示该反应的平均反应速率为：=0.1mol·L-1·s-1，②错误；③平衡时物质A与B的转化率分别为×100%=40%、×100%=40%，所以平衡时物质A与B的转化率相等，③正确；④平衡时物质B的浓度为=0.3mol·L-1，④错误。综上，①③正确，选B。

15.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105

Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4参考答案：C试题分析：A．根据化学反应3NO2+H2O=2HNO3+NO转移2e－，则3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A项错误；B．0℃，101kPa是标准状况，22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气是双原子分子，则含有2NA个氢原子，B项错误；C．64gSO2的物质的量为64g÷64g/mol=1mol，含有的原子数为3NA，C项正确；D．NA个一氧化碳分子的质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g，质量比为28：8=7∶2，D项错误；答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。【实验目的】制取乙酸乙酯。【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。1.【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。2.【实验步骤】(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;(2)将试管固定在铁架台上;(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;(4)用酒精灯对试管①加热;(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。【问题讨论】a.按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应______。b.在(5)中，当观察到试管②中有______现象时认为反应基本完成。c.分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下:在上述实验操作流程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是：______。d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)_____________。最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：______（用a、b、ρ表示）。参考答案：1.甲

防倒吸

2.a.检查装置的气密性

b.油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可）

c.分液、蒸馏、蒸馏

d.CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O

24b/45aρ或0.53b/aρ【分析】1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是为了防止倒吸，据此判断；2.a.装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性；b.根据乙酸乙酯的物理性质分析判断；c.②中的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶解在里面，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再对溶液A进行蒸馏得到乙醇和溶液B，B和硫酸反应生成乙酸，再蒸馏得到乙酸；d.酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢原子；根据方程式计算产率。【详解】1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是为了防止倒吸，所以选乙装置，不选甲装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，故答案为：甲；防倒吸。2.a.该实验中乙醇、乙酸易挥发，装置不能漏气，则步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。b.由于乙酸乙酯是油状不溶于水水密度比水小的液体，在(5)中，当观察到试管②中有油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可）现象时认为反应基本完成，故答案为：油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可）。c.②中的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶解在里面，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再对溶液A进行蒸馏得到乙醇和溶液B，B和硫酸反应生成乙酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为：分液、蒸馏、蒸馏。d.酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢原子，乙酸和乙醇反应的方程式为CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O；乙醇的质量为amL×ρg/cm-3=aρg，根据方程式可知CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O，48

90aρg

m=（45aρ/24）g乙酸乙酯的产率：bg/（45aρ/24）g=24b/45aρ。故答案为：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O；24b/45aρ或0.53b/aρ。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）(1)有五种物质是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O(40C)，④个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是______，含有原子数最多的是___________，质量最大的是___________。（用序号填空）（2）现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:1:1，则这三种气体的物质的量之比为

。（3）1mol(NH4)2SO4所含的氮元素的质量与

gCO(NH2)2（尿素）所含的氮元素的质量相等。(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为

。（5）在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于

；蒸馏烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是

；冷凝管中冷凝水的流向应当是

。参考答案：略18.（1）右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。