山东省泰安市肥城实验中学高一化学期末试题含解析

山东省泰安市肥城实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.合金有许多特点，如：钠钾合金常温下是液体，而钠、钾均为固体。试推测：纯铁、碳、生铁三种物质中，熔点最低的是A.纯铁

B.碳

C.生铁

D.无法确定参考答案：C略2.进行化学实验时应强化安全意识,下列做法正确的是（

）A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗参考答案：C试题分析：A、金属钠着火应该用沙子灭火，因为钠和氧气反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，会使燃烧更剧烈，所以不选A；B、给固体加热时，试管口略向下倾斜，所以错误，不选B；C、蒸馏实验中加入几粒沸石可以防止暴沸，正确，选C；D、浓硫酸和氢氧化钠会发生酸碱中和放出大量的热，且氢氧化钠也有腐蚀性，所以错误，不选D。3.某混合气体是由HF、（HF）2、（HF）3三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为38，则混合气体中HF的体积分数为（）A．大于10%

B．小于10%

C．等于10%

D．无法计算参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：根据HF、（HF）2、（HF）3的摩尔质量判断混合气体的可能组成情况，然后利用极值法判断混合气体中氟化氢的体积分数范围，再根据计算结果进行判断．解答：解：HF的摩尔质量为20g/mol，（HF）2、（HF）3的摩尔质量分别为40g/mol、60g/mol，则混合气体中一定含有HF，可能为HF和（HF）2、HF和（HF）3或HF、（HF）2、（HF）3三种情况，根据极限假设法：当混合气体为HF和（HF）2时，设氟化氢HF的体积为x，（HF）2的体积为y，则：=38，解得：x：y=1：9，所以HF的体积分数为：×100%=10%；当混合气体为HF和（HF）3时，设HF的体积为x，（HF）3的体积为y，则：=38，解得：x：y=11：9，HF的体积分数为：×100%=55%，所以混合气体中氟化氢的体积分数介于10%～55%之间，故选A．点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度不大，注意极值法在混合物的计算中的应用方法，正确判断混合气体的可能组成为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解能力及化学计算能力．4.决定化学反应速率的主要因素是

（

）A、反应物的浓度

B、反应温度

C、使用催化剂

D、反应物的性质参考答案：略5.（不定项）下列说法不正确的是（

）A.用结晶的方法分离汽油和煤油B.用NaOH

溶液鉴别MgCl2、Al2(SO4)3两种溶液C.K2SiO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火参考答案：ACA、用结晶方法分离的是溶解度随温度变化不同的固体物质，而汽油和煤油是能够相互溶在一起、沸点有差距的两种液体，应该用蒸馏的方法分离，故A的说法错误；B、NaOH

与MgCl2反应只有白色沉淀，而与Al2(SO4)3反应时先有白色沉淀，然后沉淀又溶解，二者的现象不同，因此B的说法正确；C、由于碳酸的酸性强于硅酸，所以空气中的CO2能与K2SiO3反应生成硅酸，将瓶口与瓶塞粘结在一起，故C错误；D、由于金属钠能与水、氧气反应，且钠与氧气反应生成的过氧化钠又能与水、CO2反应并放出助燃的氧气，所以火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火的说法是正确的。故本题正确答案为AC。6.X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为（

）A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4参考答案：D略7.安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是A.蛋白质 B.纤维素 C.糖类 D.油脂参考答案：A【详解】羊、兔等动物的毛主要成分都是蛋白质，故合理选项是A。8.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A.

只有NO2

B.

只有NO

C.

NO2和NO

D.

NO2和H2参考答案：C因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．故选：C．【点评】本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析．9.下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是

()A．LiCl

B．NCl3

C．PCl5

D．BF3参考答案：B略10.下列说法中正确的是A.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3B.氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D.瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置参考答案：D试题分析：A.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而SiO2与Na2CO3是高温下的反应，生成CO2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，A项错误；B.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，B项错误；C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，过量时沉淀不溶解，C项错误；D．瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH反应，故均不可作为融化NaOH固体的装置，D项正确；答案选D。11.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

参考答案：A略12.下列说法正确的是（）A.夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉B.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性C.实验室用托盘天平称量烧碱时，为防止腐蚀托盘，需在托盘上垫上小纸片D.合金的硬度一般小于它的成分金属，熔点高于它的成分金属参考答案：A【详解】A.不同牌号墨水所带电荷不同，混合使用发生胶体聚沉，钢笔堵塞，故A正确；B.金属原子只能失电子表现还原性，金属阳离子可以表现氧化性也可以表现还原性，如Fe2+，可以被氧化为Fe3+，也可以被还原为Fe，故B错误；C.一般药品称量时要在托盘上垫一张纸，但氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，若也垫上纸，氢氧化钠潮解后会将纸润湿而进一步腐蚀托盘，所以像氢氧化钠这种易潮解及腐蚀性的药品要放在烧杯里进行称量，如用小烧杯，故C错误；D.合金的硬度一般情况下比它的各成分金属大，合金熔点低于成分金属，故D错误。故选A。13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；C．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；D．得失电子不守恒、原子个数不守恒．【解答】解：A．大理石与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．将过量SO2通入冷氨水中，离子方程式：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+，故C正确；D．银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，离子方程式为3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选：C．14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法不正确的是A.电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同B.工业上将Cl2通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉C.液氯能用钢瓶贮存，但潮湿的Cl2与铁壶发生反应D.右图中，不是所有反应都有元素的化合价发生变化参考答案：BA．电解熔融氯化钠生成Na和氯气，而电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气和氯气，产物不完全相同，故A正确；B．工业上利用石灰乳与Cl2发生2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O来制备漂白粉，而不是溶液，故B错误；C．常温下干燥的Cl2不与铁反应，但在潮湿的环境下，Cl2与水反应生成的稀HCl能与铁反应，故C正确；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应都不是氧化还原反应，即图中不是所有反应都有元素的化合价发生变化，故D正确；答案为B。15.医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是(

)A.聚沉

B.电泳

C.渗析

D.过滤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有

。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）

，固体残渣的成分是（填化学式）

。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、

、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是

。参考答案：（10分）（1）漏斗、玻璃棒（2）Cu；Ag、Cu（3）冷却结晶（4）Hg蒸汽有毒略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用下列反应：Cu＋2Ag+

＝Cu2++2Ag制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。（此题可以不做，做了且正确的额外加分）参考答案：略略18.Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)___mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_____。Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。A.容器内的压强不变B.容器内气体的密度不变C.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2E.NH3的质量分数不再改变（2）若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内用N2表示的反应速率为___；此时H2的转化率为___。参考答案：Ⅰ.(1)浓度

②＞①

(2)0.0596mol/L

(3)测定生成相同体积的CO2所需时间或相同时间内KMnO4溶液颜色变化的程度

(4)该反应放热

Ⅱ.(1)AE

(2)0.075mol/(L·min)

15%【详解】Ⅰ.（1）①和②实验中，KMnO4溶液的浓度和体积均相同，但H2C2O4溶液的浓度不同，所以该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响。由于②中草酸的浓度大于①中草酸的浓度，所以相同时间内针筒中所得的CO2体积②大于①；（2）若实验①在2min末收集了标准状况下2.24mLCO2(即1×10-4mol)，根据化学方程式，消耗的MnO4-为2×10-5mol，原有MnO4-的物质的量为0.003mol，则在2min末，剩余的MnO4-的物质的量为2.98×10-3mol，c(MnO4-)=2.98×10-3mol/0.05L=0.0596mol/L；（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定生成相同体积的CO2所需时间或相同时间内KMnO4溶液颜色变化的程度来比较化学反应速率；（4）反应开始时反应速率增大，可能的原因除了产物MnSO4是该反应的催化剂外，还可能是由于反应放热，温度升高，使反应速率增大；Ⅱ.（1）A.此反应是反应前后气体分子数不相等的反应，所以当容器内的压强不变时，混合气的总物质的量不变，达到了平衡状态，故A正确；B.气体密度等于混合气的总质量除以容器体积，此反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，混合气的总质量是不变的，而容器的体积也是固定的，所以容器内气体的密度一直不变，所以混合气的密度不变不能