山西省临汾市武池中学高三化学摸底试卷含解析

山西省临汾市武池中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。如右图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是①X：H2S，Y：浓H2SO4②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液③X：CO2，Y：Na2SO3溶液④X：Cl2，Y：饱和NaHCO3溶液A．③和④B．②和④C．①和②

D．②和③参考答案：D略2.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B．图II用于除去CO2中含有的少量HClC．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液参考答案：AB3.下列有关分类的观点正确的是

①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应

②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池

③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金

④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源

⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质

A．①②

B．②④

C．③④

D．③⑤参考答案：C略4.以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象参考答案：BC溴水分别加入到苯、乙醇、四氯化碳中的现象是：①分层，上层橙红色；②混溶；③分层，下层橙红色，可以鉴别，A正确；准确称取0.4000gNaOH无法实现，B错；苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯中，杂质无法除去，C错；淀粉溶液用激光照射可观察到丁达尔现象，D正确。5.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用0.1mol·L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为:HCO3-+H+===H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-C．此样品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点参考答案：C解析：A．上一个计量点前发生反应的离子方程式；为:CO32-+H+===HCO3—↑，错误；B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-，HCO3-已经于盐酸完全反应，错误；C．从图像中可以得到在上一个计量点前发生的是应该是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，故此样品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4mol，正确；D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量时，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，将会得到3个计量点，错误。6.下列物质间的反应不属于离子反应的是A.CaCO3+HCL

B.NaCL+AgNO3

C.CO+O2

D.BaCL2+Na2SO4参考答案：C略7.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是（）

A．分子式为C16H18O9

B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C．咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH

D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：答案：C

解析：根据咖啡鞣酸的结构简式，可以很容易的查处其分子式为C16H18O9，即A选项是正确的；由于在苯分子中的12个原子（6个碳原子和6个氢原子）处于同一平面上，因此在咖啡鞣酸中与苯环直接相连的原子都在同一平面上，所以B选项是正确的；由于咖啡鞣酸分子中含有1个羧基和2个酚羟基，而咖啡鞣酸水解时又可生成1个羧基，因此1mol咖啡鞣酸水解时可消耗NaOH的物质的量应为4mol，所以C选项错误；由于咖啡鞣酸分子结构中含有酚的结构，因此可以与溴水发生苯环上的取代反应，又因为分子结构中含有碳碳双键，因此也可以与溴水发生加成反应，所以D选项是正确的。高考考点：有机物分子式的确定、有机物的结构和性质。易错提醒：在确定咖啡鞣酸的分子式时，对分子中的碳原子或氢原子查错而错选A；对苯分子的结构理解不透彻或审题不清没有注意到题目叙述的是与苯环直接相连的原子而错选B选项。备考提示：给出某有机物的结构简式，以次确定有机物的分子式、结构特点（如共面、共线问题等）、官能团的个数及性质等等是有机化学中常见的考查方式之一，在高考试题中常以选择题的形式出现，而且题目的背景多以新材料、新医药等科技前沿的知识为载体，考查学生的学习能力、识别能力、思维能力、分析问题解决问题的能力。8.下列说法正确的是（）A

用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

B

NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同

C

24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

D

H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

参考答案：答案：C9.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．②③④

B．①③⑤

C．②③⑤

D．①④⑤参考答案：B10.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析；B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成来分析；C、标况下溴为液态；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子来分析．【解答】解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即NA个，故A错误；B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成，故0.1mol硫酸氢钠中含0.1mol阳离子即0.1NA个，故B正确；C、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．装置除去Cl2中含有的少量HClB．装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．装置制取少量纯净的CO2气体D．装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解；C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离；D．碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层．解答：解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应蒸发浓缩、冷却结晶法制备NH4Cl晶体，故B错误；C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离，且碳酸钠易溶于水，则不能制取少量纯净的CO2气体，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层，则装置可分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备、物质的性质等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大12.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．发展氢能和太阳能参考答案：A略13.实验室保存下列药品的方法，正确的是（

）

A．氢氟酸贮存在玻璃瓶里

B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里参考答案：C略14.2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。下列说法不正确的是A．放电时，电子山石墨电极经用电器流向铝电极B．充电时，铝电极上发生氧化反应C．充电时，AlCI4-向铝电极方向移动D．放电时，负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-===4A12C17-参考答案：D试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，电子由铝电极经用电器流向石墨电极，A错误；B、充电时，铝电极是阴极，发生还原反应，B错误；放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，B错误；C、充电时石墨是阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4，因此充电时，AlCl4－向石墨电极方向移动，C错误；D、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4–得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al–3e-+7AlCl4–=4Al2Cl7–，D正确；答案选D。15.一定温度下，在恒容密闭容器中容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)

3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为超始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是

A．3molC

B．2molA、1molB和1molHe(He不参加反应)C．1molB和1molC

D．2molA、1molB和3molC参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）Ⅰ．下列有关实验的叙述，正确的是

（填字母序号）A．配制0.1mol/L的氯化钠溶液时,将称量的氯化钠固体直接加入容量瓶，再加水至刻度线B．用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上，与标准比色卡对照，测溶液的pHC．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗后注入标准液进行滴定D．向20mL煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色即得Fe（OH）3胶体E．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管F．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次倒入浓硫酸中G．用水鉴别苯、甘油和硝基苯三种无色液体Ⅱ．如图所示仪器和装置，经过简单的连接，可制取多种中学化学常见的气体（不考虑尾气吸收）。请回答下列问题：

（1）选择装置A、D可制取的气体是

（仅填一种气体的化学式即可）；反应的化学方程式为：

；

（2）选择装置

（填写装置的字母）可制取乙烯，检验乙烯中还原性杂质气体应选择的试剂是

。

（3）选择装置C、F，可制取的气体是

（仅填一种气体的化学式即可）；检查装置C气密性的方法是：

。参考答案：（15分）Ⅰ．B、D、G（3分，少选一个扣1分，有错误即为0分）II、（1）Cl2（1分，或HCl也给分）（1分）；MnO2+4HCl（浓）

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，或制HCl的方程式也给分）（2）B、E（2分）,品红溶液（3分，答溴水等强氧化性试剂不给分）（3）H2（1分）；关闭活塞，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗内液面高于试管内液面时，停止；若长颈漏斗内的液面高度稳定不变，说明装置的气密性良好（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O在空气中灼烧生成CuO.含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu2O红色沉淀，某化学兴趣小组对此提出质疑，认为红色沉淀还可能是Cu2O和Cu的混合物,为了验证上述猜测，他们设计了如下三个方案：方案甲取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣。方案乙取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色。方案丙称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称重，反复多次直到固体恒重称的固体质量为bg，比较a和b的关系。(1)如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式

；(2)上述三个方案中，你认为最合理的是

,实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是

；

(3)小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置,根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后,点燃酒精灯前，应进行的实验操作是

。参考答案：(1)Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O或3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO↑(3分)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3分)(2)丙(2分)

a:b=9:10(3分)(3)开通阀门K后，检验C处出来的氢气纯度(2分),待出来的氢气已纯则点燃或接贮气囊(2分)。18.铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应___________________

负极反应________________________(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤__________________________。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时约pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2

浓H2SO4

NaOH溶液

CuO

Cu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢。但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式__________________________劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________参考答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)装置图正极反应：Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+)负极反应：Cu=Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+)(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤(除去Fe(OH)3)(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu不锈钢表面有紫红色物质生成本题考查电化学及铁的化合物的知识。把Cu与FeCl3溶液反应设计为原电池，Cu作负极、惰性电极石墨作正极，FeCl3溶液为电解质溶液。除去含Cu2+的溶液中的Fe3+、Fe2+，先把Fe2+氧化为Fe3+，由表中条件可加CuO调pH3.2～4.7，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。由不锈钢在酸中不易被腐蚀