辽宁省朝阳市凌源第三高级中学高三化学测试题含解析

辽宁省朝阳市凌源第三高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用两根金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入CH3OH(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（）

A．负极的电极反应式为：CH3OH＋8OH——6e—===CO32—＋6H2O

B．负极的电极反应式为：4OH——4e—===2H2O＋O2↑

C．标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有0.50mol电子转移

D．工作一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低参考答案：答案：AD2.钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱．当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”．下列物质中，可以作为补钙药品的是（

）A．CaCO3

B．CaOC．Ca（OH）2

D．Ca参考答案：A解：A．碳酸钙虽为沉淀，但因为胃酸中有盐酸，可以与碳酸钙反应生成钙离子，供人体吸收，故A正确；B．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙对人体有腐蚀性，故B错误；C．氢氧化钙对人体有腐蚀性，故C错误；D．钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙对人体有腐蚀性，故D错误．故选A．3.常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO7-=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此判断下列说法错误的是A

反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行

B

Z元素在①③反应中均被还原C

氧化性由强到弱的顺序是XO7-、Z2、B2、A3＋D

还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋参考答案：B略4.某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（）A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循环使用D．直接蒸干滤液能得到纯净（NH4）2SO4参考答案：D略5.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl

B．CuSO4

C．K2SO4

D．NaOH参考答案：B略6.下列说法正确的是A.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则w2>2w1（氨水的密度比纯水的小）B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：A略7.(双选题)第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29C．W的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强

参考答案：AD考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：由二、三周期元素X、Y、Z、W与As的相对位置可知，X为B元素，Z为Si，Y为F，W为S．A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4与水；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；X原子序数为5，As的原子序数为15+18=33；C．亚硫酸属于弱酸；D．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱．解答：解：由二、三周期元素X、Y、Z、W与As的相对位置可知，X为B元素，Z为Si，Y为F，W为S．A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4与水，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＜As；X原子序数为5，As的原子序数为15+18=33，二者原子序数形成33﹣5=28，故B错误；C．W的氧化物对应的水化物中硫酸为强酸，而亚硫酸为弱酸，故C错误；D．X为B元素，Z为Si，Y为F，W为S，与As均为非金属元素，同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故Y的非金属性最强，故D正确，故选AD．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意理解同主族元素原子序数关系．8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.6NA

B．10.0mL18.0mol／L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA

C．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA

D．80mL10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA参考答案：C略9.某电池以Na2FeO4和Zn为电极材料，NaOH溶液为电解溶质溶液，下列说法正确的是A.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小B.正极反应式为2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC.电池工作时OH－向负极迁移D.Zn为电池的正极参考答案：C【详解】A．该电池总方程式为3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，生成NaOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故A错误；B.因电解质溶液为NaOH，呈碱性，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B错误；C.原电池在工作时阴离子OH-向负极迁移，故C正确；D.根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，则为负极材料，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查原电池的知识，应抓住原电池的工作原理来分析，书写原电池的电极反应时应注意电解质溶液的影响。10.下列属于非电解质的是A.氢气

B.蔗糖溶液

C.已烷

D.硫化钠参考答案：C非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故正确；D是盐，属于电解质；本题答案：C。点睛：本题考查电解质和非电解质的区别。解答依据，非电解质的概念，看在水溶液和融化状态下能否导电的化合物。11.有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是

A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-B．由途径③和④分别制取1molNa2SO4，理论上各消耗1molCl2，各转移2mole-C．由途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-D．以上说法都不正确参考答案：C略12.中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，即每8个CO2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1分，在每个CO2周围距离a（其中a为立方体棱长）的CO2有

（

）

A．4个

B．8个

C．12个

D．6个参考答案：C略13.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（

）

A．NCl3形成的晶体为原子晶体

B．分子中N－Cl键是非极性共价键

C．NCl3是一种含极性键的极性分子

D．N－Cl键能小，故NCl3沸点低参考答案：答案：C14.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A．盐A一定是FeBr3

B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略15.已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（

）A．反应生成物都属于电解质

B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应

D．1molKClO3在反应中得到6mole－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。（1）过滤时需要的主要玻璃仪器有

。（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：

。加MgO后过滤所得滤渣的主要成分

。（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①

；②趁热过滤；③

；④过滤、洗涤、干燥。（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol）步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋至终点。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液15.00ml①步骤2中发生反应的离子方程式为：

。②步骤3中发生反应的离子方程式为：

。③若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会

(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。④产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数

。参考答案：1）漏斗、玻璃棒、烧杯

(2分，答对2个给1分)

（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全（2分）BaSO4和Fe(OH)3

（2分）（3）蒸发浓缩

冷却结晶

（2分）（4）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

（2分）②Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

（2分）③偏低

（1分）④0.783

（2分）ks5u 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）存在于茶叶中的芳香族化合物A，其氧元素的质量分数为29.27%，相对分子质量不超过170，苯环上的一氯代物有两种。1molA分别与足量的NaHCO3溶液和NaOH溶液反应，消耗的两种物质的物质的量之比为1:2。（1）写出下列物质的结构简式：C

▲

D

▲

（2）A中含氧官能团的名称是

▲

，H→I的反应类型

▲

B物质不能发生的反应类型有

▲

（填选项）①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤还原反应⑥水解反应（3）写出下列反应的化学方程式：A→E：

▲

F→G：

▲

（4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体

▲

①苯环上的一取代酯，②除苯环外不再含有其他的环状结构，③结构不稳定，容易转化为④能与金属Na反应写出满足上述条件的任意一种同分异构体与NaOH溶液反应的化学方程式

▲

参考答案：．(15分）（1）

CH3COOH

（1分）

（1分）（2）（酚）羟基、羧基

（2分）

取代（1分）

③⑥（2分）（3）

A→E：（2分）

F→G：

（2分）（4）(各2分共4分)略18.（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe-3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是

；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为

。（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是

；A．Mg2+

B．Fe2+

C．A13+

D．Cu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作I的名称是

；操作II的方法为

。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）

；③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式

。

（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）①

实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需

。②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

。A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．稀硫酸

D．浓硝酸③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是

。（夹持部分略去）（填字母序号）参考答案：（18分）（1）Fe2+、Fe3+、H+；Fe（NO3）3；（每空2分）

（2）BC（2分）

（3）①过滤；（每空1分）；在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。（2分）

②CO2-3+H2OHCO-3+OH-（3分）③Fe2++2HCO-3===FeCO3↓+CO2↑+H2O（3分）

（4）①250mL容量瓶

②C

③b（每空1分）略19.有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．请回答：（1）有机物E中含有的官能团名称是

，G的名称是

．（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是．（3）X的结构简式是

．（4）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14．H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有

种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的为（写结构简式）．（5）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．已知：（i）RCH2BrRCH2COOH；（ii）RCH2COOH由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：B→PN→R→TF，N→R的反应类型是

，R→T的化学方程式是

．

参考答案：（1）羧基、羟基（或酚羟基）；乙二酸；（2）；（3）；（4）13；；（5）取代反应；．

考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据X的结构可知，X中有酯基，在碱性条件下水解，X的水解产物之一是E，E中有18O，所以E为含有X中的Ⅰ的部分，E与NaHCO3反应产生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯环且有4种氢，其个数比为1：1：2：2，可推知E为，可推知A为，G的分子式为C2H2O4，且是B的氧化产物，所以G为HOOCCOOH，结合X的部分结构可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B为HOCH2CH2OH，同时可推知C含有X的中间部分即为NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F为HOOCCH2CH（OH）COOOH，结合A、B、C可知X为，HOCH2CH2OH与HBr反应生成的P为，，即N为；与氯气在催化剂的条件下发生取代反应生成R为，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，据此答题．解答：解：根据X的结构可知，X中有酯基，在碱性条件下水解，X的水解产物之一是E，E中有18O，所以E为含有X中的Ⅰ的部分，E与NaHCO3反应产生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯环且有4种氢，其个数比为1：1：2：2，可推知E为，可推知A为，G的分子式为C2H2O4，且是B的氧化产物，所以G为HOOCCOOH，结合X的部分结构可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B为HOCH2CH2OH，同时可推知C含有X的中间部分即为NaOOCC