2022年山西省忻州市原平闫庄镇第二中学高一化学联考试题含解析

2022年山西省忻州市原平闫庄镇第二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．28g氮气含有的原子数为NAB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC．1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D解析：A项，28g氮气含有的氮原子数为×2×NA＝2NA，错误；B项，4g金属钙为＝0.1mol，Ca－2e－―→Ca2＋，故4g金属钙变成Ca2＋时失去的电子数为0.2NA，错误；C项，1molO2分子的质量是32g,1mol氧原子的质量是16g，错误。2.下列描述的物质一定是金属单质的是

A．能失去电子的物质

B．能得到电子的物质C．由含n个质子的原子构成的物质

D．能与水反应的物质参考答案：C3.元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增()。A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．原子半径呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化参考答案：B解析结构决定性质，核外电子排布呈周期性变化，决定了元素性质呈周期性变化。4.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为A.0.80

B.0.85

C.0.90

D.0.93参考答案：A试题分析：FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mLCl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。5.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中不正确的是：A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B.ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.AgCl为不溶于稀硝酸的固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸参考答案：B【详解】A、同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3，第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3，故A正确；B.氨分子间能形成氢键，所以ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是NH3>AsH3>PH3，故B错误；C.同主族元素从上到下，金属性增强，在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D.同主族元素性质相似，AgCl为不溶于稀硝酸的固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故D正确，答案选B。6.已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为A.1：1

B.1：3

C.3：2

D.任意比

参考答案：B略7.下列四种化合物溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是(

)A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.Fe2(SO4)3参考答案：AA项，FeO与稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，氯水将FeCl2氧化成FeCl3，溶液变红；B项，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；C项，Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；D项，Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；符合题意的为FeO，答案选A。点睛：本题主要考查铁的化合物有关化学性质，熟记Fe3+和Fe2+的检验方法是解题的关键。8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（

）A．1∶2

B.1∶4

C.3∶4

D.3∶2参考答案：A略9.下列在溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、H+、SO42﹣、CO32﹣

B．H+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．碳酸根离子与氢离子反应；B．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水；C．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；D．四种离子之间不反应，能够大量共存．【解答】解：A．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．10.关于原电池的下列说法中，不正确的是

(

)

A．在负极上发生氧化反应

B．化学性质较活泼的金属为负极

C．在外电路上电子由负极流向正极

D．是由电能转化为化学能的装置参考答案：D略11.Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO3－，且这三种离子的物质的量之比为9﹕2﹕1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为()A．5﹕2 B．2﹕5C．3﹕1 D．1﹕3参考答案：A12.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．HClO参考答案：A13.如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：2H++2e—＝H2↑，b极：Fe－2e—＝Fe2+，则以下说法不正确的是（

）A．该装置可能是电解池

B．溶液pH变大

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能参考答案：D略14.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论中正确的是A、金原子是实心球体，紧密结合排列

B、相对于金原子而言，金原子核体积小，质量大C、金原子带正电性

D、金原子质量与氦核质量相当参考答案：B略15.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是A.O2、I2、Hg B.NH3、PH3、AsH3 C.Na、K、Rb D.Na、Mg、Al参考答案：D【详解】A.O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，熔点由低到高的顺序为O2、Hg、I2，A项错误；B.NH3、PH3、AsH3均属于分子晶体，NH3分子间存在氢键，熔沸点最高，B项错误；C.Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，C项错误；D.Na、Mg、Al为同一周期元素，价电子数增多，金属原子半径逐渐减小，金属键逐渐增强，它们熔点依次升高，D项正确；答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）操作①的名称是

，操作②的名称是

．（2）试剂a是

，试剂b是

．（填化学式）（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为

．（4）该方案能否达到实验目的：（填能或不能）

．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？

．（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是

．A、固体C的质量

B、沉淀A的质量

C、沉淀A1的质量（未干燥）

D、固体B的质量

参考答案：（1）溶解；过滤；（2）K2CO3；HCl；（3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（5）D

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，据此分析解答．【解答】解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，则试剂a为K2CO3，试剂b为HCl，故答案为：K2CO3；HCl；（3）加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）由上述分析可知，该实验不能达到目的，因操作②的滤液中可能混有碳酸钾，应加过量盐酸后蒸发结晶，故答案为：不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（5）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即得到固体B的质量，故答案为：D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。

写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________参考答案：（每空1分，共5分）SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4(H2SiO3)略18.已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。(2)写出反应④的化学方程式__________。(3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。(4)下列说法正确的是__________。A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离D．有机物M为高分子化合物参考答案：(1)羟基

酯化(或取代)

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH

(4)BC【分析】A的蒸汽对氢气的相对密度是15，则A的相对分子质量为15×2=30，且能发生银镜反应，说明分子内含醛基，则推出A的结构简式为HCHO，与氢气发生加成反应转化为甲醇（CH3OH），故C为甲醇，F的分子式为C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E为乙酸，两者发生酯化反应生成F，F为乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B经过一系列氧化反应得到乙酸，则M为葡萄糖，B为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）B为乙醇，其中含有的官能团名称是羟基，反应⑥为甲醇与乙酸酯化生成乙酸甲酯的过程，其反应类型为酯化(或取代)，故答案为：羟基；酯化(或取代)；（2）反应④为乙醇氧化成乙醛的过程，其化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有机物F为CH3COOCH3，与NaOH溶液发生水解反应