辽宁省辽阳市第九高级中学高三化学测试题含解析

辽宁省辽阳市第九高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物。p和r分别是元素Z和X的单质，p通常为黄绿色气体。常温下0.01mol·L-1q的水溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.离子半径的大小Z

B.单质的还原性：Y>WC.W在化合物中一定是+1价

D.Z的氧化物的水化物为强酸参考答案：Bp为黄绿色气体，则p是Cl2；p是元素Z的单质，则Z是Cl元素；常温下0.01mol·L-1q的水溶液pH为12，则q为一元强碱，短周期元素中能形成强碱的金属阳离子只有Na+，故q为NaOH,含有Na、O、H三种元素；W、X、Y的原子序数依次增加，所以W为H元素，X为O元素，Y为Na元素；r是X的单质，所以r为O2。A、元素X、Y、Z形成的离子分别为：O2-、Na+、Cl-，O2-与Na+核外电子排布相同，均有2个电子层，Cl-有3个电子层。电子层数越大，半径越大，Cl-半径最大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以半径O2-＞Na+，所以三者离子半径大小顺序为Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞X＞Y，故A错误；B、Y的单质为Na，而W的单质为H2，Na能在水中置换出H2，故Na的还原性强于H2，即Y＞W，故B正确；C、W（H）常见的价态为+1价，NaH中H为-1价，故C错误；D、元素Z（Cl）的非金属性很强，其最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，但Cl的其他价态的氧化物的水化物酸性不一定强，比如HClO为弱酸，故D错误。选B。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，39gNa2O2中含有的离子总数为5NAB．标准状况下，22.4LCC14中含有的分子数目为NAC．标准状况下，2.24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAD．常温常压下，0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA参考答案：C略3.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）

叙述Ⅰ叙述ⅡANaHCO3能与碱反应食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品CK2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白剂A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：钠的重要化合物；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物；化学应用．分析：A、NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳；B、Al可制成铝箔包装物品，是因为铝表面被氧化成一层致密的保护膜；C、K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，在反应中K2FeO4体现强氧化性杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体又可吸附水中的悬浮杂质；D、HClO可作漂白剂利用的是其强氧化性；解答：解：A、NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，Ⅰ和Ⅱ均正确，但无因果关系，故A错误；B、Al可制成铝箔包装物品，是因为铝表面被氧化成一层致密的保护膜与Al既可和酸反应又可和强碱反应无关，Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故B错误；C、K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，在反应中K2FeO4体现强氧化性杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体又可吸附水中的悬浮杂质，所以可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒，故C正确；D、HClO可作漂白剂利用的是其强氧化性与是弱酸无关，无因果关系，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质性质的分析应用，注意知识积累和反应现象与性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+D.向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O参考答案：C略5.下列关于物质的量的叙述中，错误的是

A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

B．1molSO2在标准状况下的体积约为22.4LC．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D．1molNe含有约6.02×1024个电子参考答案：C略6.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应是复分解反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：答案：AC7.为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．下列叙述中错误的是（）A．n=0.02B．V=2240C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%D．m=3.2参考答案：AD【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】根据题中流程可知，步骤②中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤①中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物与0.14mol硫酸混合，由于亚铁离子过量，硝酸根全部被还原为NO，据此计算得硝酸铜的质量及消耗掉的氢离子的物质的量，同时根电子得失守恒可计算出溶液a中生成的铁离子的物质的量，根据氯气的物质的量可计算出a溶液中亚铁离子的物质的量，并由此计算出溶液中铁离子的总物质的量，根据溶液中的氢离子及9g铁粉可计算出氢气的体积和m的值；【解答】解：根据题中流程可知，步骤②中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤①中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）2的混合物与0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被还原为NO，NO的物质的量为mol=0.02mol，根据氮元素守恒，样品中Cu（NO3）2的质量为188g/mol×0.01mol=1.88g，所以FeSO4的质量为17.08g﹣1.88g=15.2g，其物质的量为0.1mol，原混合物中FeSO4的质量分数为×100%=89%，故C正确，根据方程式3Fe2++8H++2NO3﹣（稀）═3Fe3++2NO?+4H2O

3mol

8mol

2×22.4L

n（Fe2+）n（H+）

448mL所以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，则a溶液中亚铁离子的物质的量为0.1mol﹣0.03mol=0.07mol，根据方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可得氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.035mol，故A错误，根据铁元素守恒，a溶液中铁离子的物质的量为0.1mol，根据反应2Fe3++Fe═3Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.05mol即质量为2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol×2﹣0.08mol=0.2mol，结合反应2H++Fe═H2↑+Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.1mol即质量为5.6g，则剩余铁的质量为9g﹣5.6g﹣2.8g=0.6g，故D错误，生成的氢气为0.1mol，其体积为2.44L，故B正确，故选AD．【点评】本题考查了化学计算与实验流程相结合的知识，根据实验步骤和实验现象进行逐步计算是解题关键，题目难度中等．8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．HCO3－、H＋、NO3－、Na+

B．Na＋、Cu2＋、OH－、SOC．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO

D．NH、K+、Br－、NO参考答案：D9.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（

）A．离子半径：W>Z>X

B．单质熔点：W>Z

C．最高正价：W>X>Y>Z

D．原子序数：Z>W>X>Y参考答案：AW、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，故Y为Si元素；W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na或Mg。A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：W＞Z＞X，A正确；B．W单质为氮气，属于分子晶体，Z单质为Na或Mg，熔点Z＞W，B错误；C．Z的最高正价为+1或+2，W的最高正价为+5，X的最高正价为+3，Y的最高正价是＋4价，故最高正价：W＞Y＞X＞Z，C错误；D．原子序数为Y＞X＞Z＞W，D错误；答案选A。【点睛】：推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，注意Z的不确定性。需要明确的是“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。10.用Pt作电极电解一定浓度的下列水溶液，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同的是A、AgNO3

B、H2SO4

C、NaOH

D、NaCl参考答案：BC11.下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是A．图1装置中的铁电极发生还原反应B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀参考答案：B12.常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列叙述不正确的是A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变参考答案：B略13.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图意的是：

（

）

XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略14.下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，是制光导纤维的主要原料。B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：略15.从钠与水反应的现象不能说明钠的性质是

（

）

A．熔点较低

B．质软

C．密度小于水

D．还原性强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。①使酚酞试液变红是因为

▲

，红色褪去的可能原因是

▲

。②加入MnO2反应的化学方程式为

▲

。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图9组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流

经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。①盛装稀盐酸的仪器名称

▲

；B装置的作用是

▲

。②必须检验氢气纯度的原因是

▲

。③设置装置D的目的是

▲

。④你得到的结论是

▲

（若能反应请用化学方程式表示）。参考答案：（15分）（1）①生成了碱（NaOH）

（2分）MnO2

反应生成的H2O2具有漂白作用（2分）

②2H2O2====2H2O+O2↑

（2分）（2）①长颈漏斗

（1分）吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）（2分）②防止空气与氢气混合加热爆炸

（2分）③检验有无水生成

（2分）④Na2O2+H2=2NaOH

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共8分)

(1)三氟甲磺酸稀土化合物[Ln(OTf)3]是一类新型的强Lewis酸，与传统的Lewis酸如AlCl3、BF3、TiCl4等相比，它们的优点是对水稳定，可回收再利用，并且在大多数情况下，仅仅催化量的Ln(OTf)3就可完成反应，它们是一类对环境友好的催化剂。以Ln(OTf)3为催化剂(10％mol)可成功实现烯醇硅醚与醛的醇醛缩合反应：

①请用“*”标注A化合物中的手性碳原子，A的对映异物体数目为

。②醇醛缩合反应属于

加成反应(填“亲电”或“亲核”)。③请推测Ln(OTf)3为什么能催化此反应?

(2)菠萝酮是菠萝香气的主要成分，主要用作酒类及烘烤食品的香料添加剂，当使用量达10ppm时即获得很好的效果。菠萝酮可由在酸性条件下加热得到。菠萝酮有无互变异构体?若有，请写出所有结构简式，并说明哪个结构最稳定，为什么?

参考答案：(共8分)(1)①

4

(2分，各1分)

②亲核

(1分)③醛羰基能与稀土金属配位，从而能减弱羰基碳的电子云密度，增强其亲电性，有利于烯醇硅醚中的双键碳对其进行亲核进攻

(1分)(2)(2分，答对1个得1分，答对2个或3个得2分)由于①式易于形成分子内氢键，其结构最为稳定

(2分)略18.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质气体，E为金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式F

，G

，H

。(2)指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是

剂，反应②中是

剂(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是

；若反应①是在常温条件下进行，则A是

。(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式

。(5)