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山西省临汾市淹底第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作,其中错误的是

①溶解物质时搅拌②蘸取少量溶液作焰色反应③蘸取少量溶液测PH值④过滤时用玻璃棒引流,其下端在漏斗内滤纸的任意部位A.①③

B.②④

C.只有④

D.全部错误参考答案:B2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是(

)A.化学不做实验,就什么都不知道

B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学

D.未来化学的方向是经验化

参考答案:C略3.为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是A碳水化合物B碳氢化合物C氢气D醇类参考答案:B4.常温下,浓度均为0.1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1<m<n)。下列叙述中不正确的是A.常温下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时,前者pH变化小B.等温下,等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH,后者大C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在

C(H+)―C(OH-)=C(CN-)―C(Na+)D.溶液中由水电离出的C(H+),前者是后者的10m-n倍参考答案:A略5.下列化学方程式不正确的是A.铁与稀硫酸反应:2Fe+3H2SO4=3H2↑+Fe2(SO4)3B.铝与氧化铁反应

2Fe2O3+2Al

AL2O3+2FeC.小苏打溶液与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OD.泡沫灭火器工作原理:6NaHCO3+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑参考答案:A略6.如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势.下列说法正确的是()A.电负性:c>b>aB.最简单氢化物的稳定性:c>a>bC.I5:a>c>bD.最简单氢化物的沸点:a>b>c参考答案:C【考点】元素电离能、电负性的含义及应用.【分析】同主族自上而下第一电离能减小,P元素3p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素的,故Si的第一电离能最小,由图中第一电离能可知,c为Si,P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子,为全满稳定状态,与第三电离能相差较大,可知b为P、a为C.A.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小;B.非金属性越强,氢化物越稳定;C.碳、Si失去4个电子为ns2全满状态,能量更低,再失去1个电子时,第五电离能电离能与第四电离能相差较大,P失去4个电子为3s1状态,第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子,二者能量相差不大;D.均形成分子晶体,没有氢键存在,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高.【解答】解:同主族自上而下第一电离能减小,P元素3p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素的,故Si的第一电离能最小,由图中第一电离能可知,c为Si,P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子,为全满稳定状态,与第三电离能相差较大,可知b为P、a为C.A.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故Si的电负性最小,故A错误;B.Si的非金属性最弱,非金属性越强,氢化物越稳定,故SiH4的稳定性最差,故B错误;C.碳、Si失去4个电子为ns2全满状态,能量更低,再失去1个电子时,第五电离能电离能与第四电离能相差较大,P失去4个电子为3s1状态,第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子,二者能量相差不大,故第五电离能C>Si>P,故C正确;D.均形成分子晶体,没有氢键存在,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,故SiH4的沸点最高,CH4的沸点最低,故D错误,故选:C.7.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是(

A.AgNO3

B.H2SO4

C.NaOH

D.NaCl参考答案:BC略8.如果不慎将油汤洒到了衣服上,可以用什么方法除去?(用两种方法)参考答案:

方法一:用汽油洗,用汽油溶解植物油

方法二:用合成洗涤剂,利用乳化作用略9.下列方程式书写正确的是(

)A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-B.H2CO3的电离方程式H2CO32H++CO32-C.CH3COO-的水解方程式:CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-D.Ba(OH)2的电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++2OH-参考答案:D略10.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ,且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ,则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为

(

)A.920kJ

B.557kJ

C.436kJ

D.188kJ参考答案:C11.下列除去杂质的方法正确的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:通入酸性高锰酸钾溶液中;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;③除去苯中少量的苯酚:加入足量浓溴水后过滤;④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。A.全部正确

B.②④

C.②③④

D.②③参考答案:B略12.要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质,应加入的试剂是(

A.乙醇B.福尔马林C.(NH4)2SO4浓溶液

D.(CH3COO)2Pb浓溶液参考答案:C13.下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是()A.该流程图中只涉及4种形式的能量B.装置X把光能转化为化学能C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应D.本工艺减少了烟道气中CO2的排放参考答案:D解析:流程图中涉及的能量有光能、电能、化学能、热能和动能(机械能),A项错误;光能通过光电池转化为电能,电能通过装置X转化为化学能,B项错误;合成塔中化学方程式为2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O,不属于化合反应,C项错误。14.某固体KOH样品含4.25%的水和8.75%的K2CO3,将a克此样品与bml

1mol/L的盐酸充分反应后,溶液呈酸性.为中和剩余的HCl用去Cml

0.32mol/L的KOH溶液,若将全部反应后的溶液蒸干,得到固体(不含结晶水)的质量约为A.0.875a克

B.0.0745b克C.0.0375c克

D.无法计算参考答案:B15.以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.H3O+

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下:CH3COOC2H577.1℃

C2H5OC2H5(乙醚)

34.5℃

C2H5OH

78.3℃

CH3COOH

118℃

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下:在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合,然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。(1)反应中加入乙醇是过量的,其目的是:

。将粗产品再经下列步骤精制:(2)为除去其中的醋酸,可向产品中加入__________(填字母)。A无水乙醇

B碳酸钠粉末

C无水醋酸钠(3)再向其中加入饱和氯化钙溶液,振荡。其目的是:

。(4)然后再向其中加入无水硫酸钠,振荡。其目的是:

。最后,将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内,再蒸馏。弃去低沸点馏分,收集76~78℃沸程之间的馏分即得。参考答案:

(1)增加一种反应物浓度,有利于酯化反应向正反应方向进行,提高乙酸的转化率;

(2)B;(3)除去粗产品中的乙醇;ks5u(4)除去粗产品中的水;略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.用图所示的装置进行电解。通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。(1)A中发生反应的化学方程式为

。(2)在B中观察到的现象是

。(3)室温下,若从电解开始到结束,A、B装置中共收集到气体0.168L(标况),若电解过程中无其他副反应发生,经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL,求A溶液的pH。参考答案:18.已知H2A是一种无机二元酸,请回答以下问题:(1)若H2A为二元弱酸,在水溶液中的电离方程式为

;(2)若NaHA溶液显碱性,则H2A是

(填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”),原因是

。(3)若NaHA溶液显酸性,在25℃下,若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是

;a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

b.c(Na+)+c(K+)=0.1mol·L-1c.c(Na+)>c(K+)

d.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)参考答案:(1)H2AH++HA-,HA-H++A2-(2分)(2)弱酸(1分)HA--水解生成H2A和OH-使溶液显碱性,故H2A必为弱酸;(2分)(3)a(2分);19.在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:(1)x值等于

(2)A的转化率为

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