黑龙江省伊春市宜春石滩农技中学高三化学下学期摸底试题含解析

黑龙江省伊春市宜春石滩农技中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：

已知：

（1）步骤①中存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+

Cr2O42-(橙色)+H2O

（2）步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)

Cr3+(aq)+3OH-(aq)

（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可视作该离子不存在。则下列有关说法中，正确的是

A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，CrO42-离子浓度增大

B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v(CrO42-)=v(Cr2O72---)时，说明反应

2CrO42-(黄色)+2H+

Cr2O72-(橙色)+H2O达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1molCr2O72-离子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2OD．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽参考答案：D略2.下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2有漂白性SO2能使石蕊试液褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略3.（2008·全国Ⅱ）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A.乙＝丁＞丙＝甲

B.乙＞丁＞甲＞丙C.丁＞乙＞丙＝甲

D.丁＞丙＞乙＞甲参考答案：A根据可逆反应的特征，甲和丙，乙和丁分别为相同的平衡状态，达到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比较，乙中增加了CO2的物质的量，平衡向正向移动，n(CO)增加，所以乙=丁＞丙=甲。

4.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

参考答案：答案：A

解析：由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2－e－＋OH-===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。

5.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．某气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又变为红色，说明该气体一定是SO2B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．Cu能溶于氯化铁溶液，说明Cu的还原性比Fe强参考答案：A略6.向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为

A．0.30mol

B．028mol

C．0.25mol

D．0.22mol参考答案：CD略7.把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图

A所示。下列说法中错误的是（

）

图A

图B

图CA．的取值范围为0≤a＜50

B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90参考答案：C略8.下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略9.同种元素的不同微粒，它们的（

）A．质量数一定相同

B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同

D．电子层数可能不同参考答案：D略10.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是

A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O参考答案：AD略11.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大参考答案：D略12.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)

C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．60%

B．40%

C．24%

D．4%参考答案：B略13.（双选）溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．温度升高时溴酸银溶解速度加快

B．溴酸银的溶解是放热过程C．60℃时，溴酸银的Ksp约等于6×10﹣4

D．常温下溴酸银微溶于水参考答案：BD考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.专题：盐类的水解专题．分析：A．温度升高，可以加快物质的溶解速率；B．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．解答：解：A．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故A正确；B．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故B错误；C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：≈2.5×10﹣3mol，100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L，所以60℃时溴酸银的Ksp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正确；D．根据图象可知，常温下溴酸银的溶解度大于0.2g，可溶于水，故D错误；故选BD．点评：本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法．14.下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（

）A．在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42－B．由水电离出的c(H+)浓度为1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl-、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－参考答案：A略15.下列说法中，正确的是A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存C．氨可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性D．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2009·宁夏、辽宁卷）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式______________________；②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(l)③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为___________g，化学式为___________________；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。参考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②(a)→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gh)→bc(或cb)→(l)③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行。用氮气代替氢气，氮气可排除空气中CO2、H2O对该实验的影响，xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O受热分解为CuO、CO2、H2O，可通过测定CuO、CO2及H2O的质量，进而确定碱式碳酸铜的组成。本题考查化学方程式的书写、化学计算及实验设计能力。(1)①用H2作还原剂，可使CuCO3、Cu(OH)2被还原为Cu，据电子守恒或原子守恒即可写出反应的化学方程式。②装置连接中，要先对H2进行除杂和干燥，用H2O吸收HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气；干燥、纯净的H2与碱式碳酸铜发生反应，生成的H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰吸收，以便确定H2O和CO2的质量。③由以上分析可知，反应生成的Cu的质量为12.7g，m(CO2)=4.4g，则；由CuCO3被还原生成的Cu的质量为0.1mol×63.5g·mol-1=6.35g，则由Cu(OH)2被还原生成的Cu的质量为12.7g-6.35g=6.35g，Cu(OH)2的物质的量为0.1mol，所以样品中结晶水质量为：23.9g-0.1mol×123.5g·mol-1-0.1mol×97.5g·mol-1=1.8g，CuCO3、Cu(OH)2、H2O的物质的量之比为：0.1mol∶0.1mol∶0.1mol=1∶1∶1，所以碱式碳酸铜的化学式为CuCO3·Cu(OH)2·H2O。(2)用N2代替H2，N2可排除空气中CO2和H2O对该实验的影响，碱式碳酸铜受热分解为CuO、CO2、H2O，通过测定它们的质量，同样可确定其组成。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入cmol·L－1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时，溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3－的物质的量浓度是

mol·L－1参考答案：0.1-9c18.合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为__