天津第九十六中学高三化学月考试题含解析

天津第九十六中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（

）A．气体反应物的总体积为0.224L

B．产物中所含的N—H键个数为0.02NA C．生成物中含有0.005NA 个分子

D．加1L水溶解后所得溶液中阳离子浓度为0.005mol·L—1参考答案：B2.青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。它的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是A．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·5FeO·8SiO2·H2OB．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3︰1C．青石棉是一种易燃品，且易溶于水D．适量Na2Fe5Si8O22(OH)2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液参考答案：B略3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA参考答案：A4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．常温常压下，22.4LCH4中含有4NA个C－H键B．48gO3气体含有3NA个氧原子C．在1L0.5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA参考答案：BA．常温常压下气体体积与物质的量的计算不能用22.4L/mol计算，故A错误；B．48gO3气体含有1mol分子，3mol原子，即3NA个氧原子，故B正确；C．Fe3+在水溶液中水解，故在1L0.5mol·L-lFeCl3溶液中含有下于0.5NA个Fe3+，故C错误；

D．标准状况下，CCl4是液体，故不能用22.4L/mol计算，故D错误；故答案选B5.下列说法正确的是

(

)A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比为1：10B．将pH＝10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合后的pH接近于10.3C．将pH＝3的盐酸溶液，稀释105倍，则稀释后溶液的pH=8D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋

参考答案：A略6.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略7.下列说法错误的是A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞参考答案：B解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的固态硫，选B。8.若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（）A.b=a-n+m

B.b=a-n-mC.离子半径Xm+>Yn+

D.原子半径X＜Y参考答案：答案：B9.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：下列说法正确的是（）A．反应①、②均是取代反应 B．反应③、④的原子利用率均为100% C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别参考答案：D【分析】A．②反应中乙醛的氧化过程；B．④生成乙酸乙酯和水；C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯、丙酸甲酯等；D．乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水。【解答】解：A．②反应中乙醛的氧化过程，不是取代反应，故A错误；B．④生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%，故B错误；C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯（2种）、丙酸甲酯等，故C错误；D．乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水，则可用碳酸钠溶液鉴别，故D正确。故选：D。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构特点以及同分异构体的判断，题目难度不大。10.有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是（

）A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O参考答案：B略11.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++

，下列有关叙述正确的是：A．发生还原反应的是：H2C2O4B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-C．10mol二氧化碳生成时，电子转移5mol

D．通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液参考答案：D12.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是A.若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molB.若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)C.KNO3的氧化性强于N2D.被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为1:5参考答案：D根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子，因此硝酸钾是氧化剂；钠在化合物中显+1价，因此氮化钠中氮元素的化合价是-价，氮化钠中氮元素化合价升高到0价，氮化钠是还原剂；氮气既是氧化产物又是还原产物；根据方程式可知2molKNO3参加反应转移电子电子的物质的量为10mol，若有0.5molKNO3反应,则转移电子的物质的量为2.5mol，故A正确；根据反应方程式可知每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，现氧化产物比还原产物多0．7mol，则生成N20.8mol，故B正确；氧化剂KNO3的氧化性大于氧化产物N2，故C正确；被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为2:30=1:15，故D错误。13.绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池为人们所青睐。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（

）A.Mg2+向正极迁移

B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4发生氧化反应

D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+参考答案：C略14.下列实验装置不适用于物质分离的是参考答案：D解析：A项可用于互不相溶液体的分离，B项可将容易升华的物质分离出来，C项可用于降温结晶。D项并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。15.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.

甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOH

B.

硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.

醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

D.

氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。(1)仪器A的名称是_______________________。(2)安装F中导管时，应选用图2中的___________________。(3)A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。(4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________________。(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____。(6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V0mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1mL。(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)计算该ClO2的浓度为______g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。参考答案：(1)圆底烧瓶

(2)b

(3)1∶2

(4)吸收Cl2

(5)4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O

(6)135cV1/V0【分析】根据实验装置图可知，A、B是制备氯气和二氧化氯的；C是用于吸收氯气的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新释放二氧化氯的，F是可验证尾气中是否含有氯气。【详解】(1)根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶；(2)F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；(3)氯酸钠和稀盐酸混合产生Cl2和ClO2，NaClO3中氯为+5价被还原成ClO2中+4价，盐酸中氯为-1价，被氧化成0价氯，转移电子数为2，所以NaClO3、ClO2前化学计量数为2，Cl2前化学计量数为1，反应化学方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其氧化产物Cl2和还原产物ClO2物质的量之比为1∶2；(4)F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O；(6)设原ClO2溶液的浓度为xmol/L，则根据滴定过程中的反应方程式可知2ClO2～5I2～10Na2S2O3；则有，解得x=，换算单位得。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：

（1）配平下列反应的化学方程式：□C+□K2Cr2O7+□H2SO4

CO2↑+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O

（2）反应的氧化剂是

，氧化产物的最子式

；

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是

（填选项编号）A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性

（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是

mol。参考答案：答案：18.金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。

某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料（主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物）生产胆矾，其实验方案如下：（1）上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为

；（2）酸溶后所得溶液中的溶质主要有

；（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式

；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

；（4）试剂X可以是

；（5）操作3是一系列操作，其操作为

、冷却结晶、过滤、

、小心干燥；试写出最终产物胆矾的化学式

。参考答案：（1）Na[Al（OH）4]（2分）（2）CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4（2分，化学式和名称均可；答不出硫酸不扣分）（3）2Cu+O2+4H+2Cu