电解质溶液与胶体

电解质溶液与胶体第一页，共三十二页，编辑于2023年，星期一考点一：电解质和非电解质电解质溶液第二页，共三十二页，编辑于2023年，星期一电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。常见电解质：酸、碱、盐、某些金属氧化物和水。常见非电解质：非金属氧化物、大多数有机物；1、电解质、非电解质第三页，共三十二页，编辑于2023年，星期一判断熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。如：Fe等金属2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质如：液态的HCl等共价化合物3、溶于水能导电的物质一定是电解质如：Cl2

4、某化合物溶于水能导电一定是电解质。如：CO2、SO2、NH3等

练习：把下列物质分类（1）电解质（2）非电解质（3）既不是电解质也不是非电解质①NaCl②BaSO4③CaCO3④蔗糖⑤Cu⑥HF⑦Na2O⑧酒精第四页，共三十二页，编辑于2023年，星期一2.电解质溶液导电与金属导电的区别电解质溶液导电金属导电导电微粒导电性质温度对导电能力影响自由移动的离子自由移动的电子化学变化物理过程成正比成反比第五页，共三十二页，编辑于2023年，星期一考点二：溶液的组成及相关概念电解质溶液第六页，共三十二页，编辑于2023年，星期一

被分散到溶剂中的物质（分散质）（1）溶质：（2）:溶剂

分散溶质的物质（分散剂）1.溶液的组成:溶质和溶剂第七页，共三十二页，编辑于2023年，星期一

在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液:不饱和溶液:

在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2.饱和溶液和不饱和溶液:第八页，共三十二页，编辑于2023年，星期一饱和溶液不饱和溶液升温;降温;饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化增加溶剂减少溶剂;增加溶质第九页，共三十二页，编辑于2023年，星期一3物质的溶解度

定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。溶质水100克够了，我饱了条件：在一定温度下标准：在100克溶剂中状态：达到饱和状态单位：克/100克水第十页，共三十二页，编辑于2023年，星期一溶解性易溶可溶(能溶)微溶难溶(不溶)20ºC时的溶解度>10克1-10克0.01-1克<0.01克第十一页，共三十二页，编辑于2023年，星期一溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。第十二页，共三十二页，编辑于2023年，星期一4、溶质的质量分数概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量比。公式：溶质的质量分数=×100%溶质质量溶液质量第十三页，共三十二页，编辑于2023年，星期一有关溶质质量分数的计算例：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量是多少？解：m质=m液·a%=150kg×16%=24kg

m水=150kg－24kg=126kg

答：需要氯化钠是24kg和水的质量是126kg。第十四页，共三十二页，编辑于2023年，星期一四、酸碱中和滴定第十五页，共三十二页，编辑于2023年，星期一

1、离子反应：有离子参与或生成的反应，可用离子方程式表示。2、离子反应的类型（1）复分解反应类型（2）氧化还原反应型第十六页，共三十二页，编辑于2023年，星期一3、离子反应发生的条件（1）复分解型离子反应：①难溶物质（沉淀）②挥发性物质（气体）③弱电解质（2）氧化还原型离子反应：符合氧化还原反应发生的条件第十七页，共三十二页，编辑于2023年，星期一例：无色透明呈酸性的溶液中能大量共存的离子组是（）A、Al3+、Ag+、NO3—、Cl—

B、Mg2+、

NH4+、

SO42—、Cl—C、Na+、

K+、

CO32—、Cl—

D、Fe3+、

Na+、

NO3—、SO42—能发生离子反应就不能共存第十八页，共三十二页，编辑于2023年，星期一（1）离子间发生复分解反应不共存。（2）离子间发生氧化还原反应不共存，如常见的强氧化性离子MnO4—、Fe3+与S2—、I—不共存。（3）附加条件（题干中的条件）：①溶液无色透明时，不存在有色离子如：Cu2+、Fe3+

、Fe2+

、MnO4—②强酸性溶液不存在与H+起反应的离子如：OH—、S2—、HS—、CO32—、HCO3—、F—等③强碱性溶液不存在与OH—起反应的离子如：H+、NH4+

、Fe3+、Cu2+

、HCO3—、HS—第十九页，共三十二页，编辑于2023年，星期一七、胶体考点五：胶体、分散系第二十页，共三十二页，编辑于2023年，星期一按照分散质粒子的大小来分分散系溶液胶体浊液第二十一页，共三十二页，编辑于2023年，星期一1、胶体(1)．概念：分散质微粒的直径大小在1~100nm之间的分散系(2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别：分散系分散质粒子大小主要特征能否透过滤纸举例溶液胶体浊液＞100nm＜1nm1~100nm不稳定，不均一稳定，均一较稳定，均一泥浆水NaCl溶液豆浆、牛奶墨水、血液（即胶体区别于其他分散系的本质特征）能不能能第二十二页，共三十二页，编辑于2023年，星期一（1）丁达尔现象：当一束光透过胶体，从入射光线的侧面观察到一条光亮的“通路”的现象。产生原因：胶体微粒对于光线的散射作用。鉴别胶体和溶液的最简便方法2.胶体的性质第二十三页，共三十二页，编辑于2023年，星期一（2）布朗运动：1827年，布朗把花粉悬浮在水中，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒作不停的、无秩序的运动。*布朗运动是否是胶体的特征性质?产生原因：分散剂分子对胶粒无规则的撞击思考：2.胶体的性质第二十四页，共三十二页，编辑于2023年，星期一（3）电泳现象：在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。

分析Fe（OH）3胶体电泳现象：

胶粒表面积大吸附能力强吸附Fe3+离子胶体微粒带正电

在电场作用下向阴极移动阴极区胶体的液面上升、颜色加深思考：AgNO3和KI制备的AgI胶体在外加电场下阳极区颜色加深说明什么？2.胶体的性质第二十五页，共三十二页，编辑于2023年，星期一胶粒的带电规律带正电荷的胶粒：金属氢氧化物（如Fe（OH）3、Al（OH）3）金属氧化物（如Fe2O3、TiO2）等带负电荷的胶粒：非金属氧化物、金属硫化物（如：As2S3）、硅酸胶体、土壤胶体等第二十六页，共三十二页，编辑于2023年，星期一1.胶体的分离：在陶瓷工业中常遇到陶土中混有氧化铁而影响产品质量的问题.解决的方法之一是把这些陶土和水混合在一起搅拌,使得微粒直径在10-7—10-9米之间,然后插入两根电极,接通直流电源,这时阳极聚集__________,阴极聚集_______,理由是________________________________________________。2.水泥厂除尘：在水泥厂、冶金工厂中，通过高压电于含烟尘的气体中可以除去大量的烟尘以减少空气污染，净化环境。3、分离蛋白质：人体血液的电泳分析，得到白蛋白、球蛋白、纤维蛋白的分离谱图。其它电泳简介陶土氧化铁带相反电荷的胶体微粒通电时产生电泳,分别向两极移动第二十七页，共三十二页，编辑于2023年，星期一问题探讨？胶粒带同种电荷导致“撞而不合”胶粒的布朗运动导致“‘重’而不沉”稳定因素“知己知彼，百战不殆”如果希望胶体发生沉降，可从哪些方面着手？胶粒带同种电荷导致“撞而不合”第二十八页，共三十二页，编辑于2023年，星期一

（4）胶体的凝聚：通过改变一定条件，破坏了胶体能够稳定存在的因素使胶体发生沉降。胶体凝聚的方法:1.加入电解质溶液2.加入胶粒带相反电荷的胶体3.加热破坏稳定因素部分中和表面所带电荷（主要）加快或减慢布朗运动（次要）胶粒带同种电荷导致“撞而不合”胶粒的布朗运动导致“重而不沉”2.胶体的性质第二十九页，共三十二页，编辑于2023年，星期一实验探讨1.分析MgSO4

溶液加入Fe(OH)3后，发生凝聚的原因。2.已知NaCl使Fe(OH)3胶体凝聚的效果不如等浓度的MgSO4

“卤水点豆腐”是把CaCl2(或MgCl2)加入豆浆中发生凝聚制得豆腐。但如用Na2SO4、K2SO4等盐效果却不如前者，说明豆浆胶体带什么电？

一定条件下，离子浓度越大、所带电荷数越大，凝聚能力越强如：PO43->SO42->Cl-Fe3+>Ca2+>Na+凝聚后的沉降方式主要有两种：1.沉淀（多数）

2.凝胶（少数）：胶体的微粒与分散剂聚集在一起形成冻状物

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