四川省巴中市市第三中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

四川省巴中市市第三中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：D略2.下列离子方程式的书写正确的是（

）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O参考答案：B3.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()A.钠块在乙醇的液面上游动

B.钠块熔化成小球C.钠块沉在乙醇液面的下面

D.钠块表面剧烈放出气体参考答案：CA、由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故A错误；C正确；B、钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；D、钠粒在乙醇中反应，逐渐变小，缓缓产生气泡，在钠的表面产生氢气，故D错误。4.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A.2v(NH3)＝v(CO2)B.密闭容器中气体密度不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变参考答案：B分析：根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化。详解：A.2v(NH3)＝v(CO2)未体现正逆反应的关系,故A错误;B.由NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)知密闭容器中气体密度不变,说明总物质的量不变,正逆反应速率相等,故B正确;C.因为反应物是固体,所以整个体系中气体摩尔质量是个定值,故C错误;D.因为反应物是固体,容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2:1,密闭容器中氨气的体积分数不变,故D错误;答案选B。点睛:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。5.把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为

A．1：2

B．2：3

C．5：7

D．7：5参考答案：B6.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化参考答案：AA.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，A正确；B.浓硫酸在常温下与铜不反应，需要加热，B错误；C.浓硫酸是一种干燥剂，但具有酸性和氧化性，不能够干燥氨气，C错误；D.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，D错误。答案选A。点睛：注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。7.实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（

）A.950mL，111.2g B.500mL，117g C.1000mL，l17g D.任意规格，117g参考答案：C【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则根据溶液的浓度均一性的特点，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其质量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理选项是C。

8.对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（

）A．可形成－l价离子

B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大

D．从上到下非金属性逐渐减弱参考答案：B略9.有X、Y两种主族元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D、X的阴离子还原性比Y的阴离子强参考答案：C10.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是

A．60ml

B.45ml

C.

30ml

D.

15ml参考答案：A略11.1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，则此烷烃的分子式为（

）A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10参考答案：B略12.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子,关于此反应说法错误的是A.一定属于吸热反应

B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应参考答案：A试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。答案选A。【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。13.某烯烃只含1个双键与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（

）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：C【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故答案为C。【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。

14.久置在空气中不易变质的物质是A．亚硫酸钠

B．硅酸钠

C．硫酸钠

D．漂白粉参考答案：C15.现有①MgSO4

②Ba(NO3)2

③NaOH

④CuCl2

⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（

）A．④③①②⑤

B．④⑤③②①

C．④③②①⑤

D．④②③①⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，

___________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)

参考答案：（1）500ml容量瓶，胶头滴管（2）28.6g

（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④

⑤

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）化学反应

N2（g）＋H2（g）NH3（l）的能量变化如图所示，

该反应放出的热量为__________________________________（用代数式表示）（2）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子数为____________。（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、稀硫酸构成，该电池工作时，（工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O），若电路中转移2mol电子，则负极材料质量的变化量为_________g．（4）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：该反应中X的平衡转化率为__________参考答案：(1)b+c-a

(2)NA或6.02x1023

(3)207

(4)65.8%解析：（1）反应物总能量和形成生成物总能量的差值是反应热，因此根据图像可知该反应放出的热量为（b+c-a）kJ。（2）在该反应中氯元素化合价从+3价升高到+4价，所以当有1molClO2生成时转移的电子数为NA。（3）铅失电子化合价升高而作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，所以若电路中转移2mol电子，增加1mol的硫酸根离子，质量增加为：1mol×96g/mol=96g；（4）根据图像可知X和Y的物质的量减少，是反应物，Z是生成物，X变化量是1.2mol－0.41mol＝0.79mol，所以该反应中X的平衡转化率为0.79/1.2×100%＝65.8%。

18.在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_____________________。

参考答案：

白色沉淀

、

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

沉淀溶解

、

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O