山东省烟台市莱阳府前中学2022年高二化学月考试题含解析

山东省烟台市莱阳府前中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置及操作正确的是

A．构成原电池

B．检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯

C．测定H2O2的分解速率

D．研究钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀

参考答案：B略2.参考答案：B略3.1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（

）A．C+H2O==

CO+H2

ΔH==

+131.3kJ/molB．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+10.94kJ/molC．C(s)+H2O(l)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+131.3kJ/molD．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+131.3kJ/mol参考答案：D略4.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是（）A.MgBr2

B.Na2S

C.KCl

D.SO2参考答案：B试题分析：与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物，SO2是共价化合物，故D项错误；A中Mg2+核外电子排布与Ne相同，Br-核外电子排布与Kr相同，故A项错误；B项中Na+核外电子排布与Ne相同，S2-核外电子排布与Ar相同，故B项正确；C项中K+、Cl-核外电子排布均与Ar相同，故C项错误。5.下列产品的使用，不会造成环境污染的是

A．含磷洗衣粉

B．乙酸

C．氟氯烃制冷剂

D．铅蓄电池

参考答案：B略6.能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①将水加热②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④参考答案：D略7.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2

CH3CH2CHO

由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有

（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略8.参考答案：B9.下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A．摩尔质量g/mol

B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g

D．密度g/cm3参考答案：C略10.下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1参考答案：D略11.下列实验方法或操作正确的是

A．酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥型瓶，眼睛注视滴定管中的液面

B．用200mL烧杯配制物质的量浓度约为0.1000mol/L氢氧化钠溶液200mL

C．不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、Na2SiO3、HCl、NaCl四种无色溶液D．用托盘天平称取1.6g硫酸铜晶体配制100mL0.1mol/L的硫酸铜溶液参考答案：C略12.人们常喝牛奶是因为牛奶中富含人体所需的（

）A．铁元素

B．碘元素

C．锌元素

D．钙元素参考答案：D略13.5月31日是“世界无烟日”。香烟燃烧产生的烟气中含有许多致癌物和有害物质。其中对人类危害最大的是尼古丁（化学式C10H14N2）、焦油和一氧化碳等。下列说法中错误的是（

）A.吸烟严重危害人的身心健康B.烟焦油对人的呼吸道和肺部损害最大C.尼古丁的碳、氢、氧元素的质量比为5∶7∶1D.香烟的烟气能使小白鼠中毒死亡参考答案：C略14.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用天平称取物品的质量为5.872g参考答案：B考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用．专题：化学实验基本操作．分析：A．量筒的精确度为0.1mL；B．滴定管精确度为0.01ml；C．广泛pH试纸精确到整数；D．托盘天平的精确度为0.1g．解答：解：A．量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误；B．滴定管精确度为0.01ml，能量取13.17mL稀盐酸，故B正确；C．广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D．天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取5.872g，故D错误．故选B．点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，题目难度不大，注意不同仪器的精确度不同．15.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是

，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是

。②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的温水

b．100mL冰水c．100mL饱和食盐水

d．100mL沸水③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为

。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（）。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是

。②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：，则步骤4中加入的指示剂为

，滴定达到终点时溶液的颜色变化为

。③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。①乙醇与金属钠反应：

，属于

反应；②由苯制取溴苯：

，属于

反应；③由苯制取环己烷：

，属于

反应；

评卷人得分

参考答案：（1）2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa

+

H2↑（2）

（3）

略18.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A_________B__________D

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______

___，碱性最强的是_________。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________（5）A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是______晶体、______晶体、______晶体（6）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。参考答案：略19.治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识．①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少

型酸雨的发生．脱硫后产生的废料中含有的

（填化学式）可用于制造建筑材料．②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为

．漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是

（填化学式）．③某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将T1+转化为Tl3+，该反应中氧化剂是

（填“T1+”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的

（填化学式）沉淀除去．参考答案：①硫酸；CaSO4；②Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；Ca（ClO）2；③NaClO；Tl（OH）3．【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】①煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，通过脱硫可以减少硫酸型酸雨的产生；结合发生反应判断脱硫后产生的废料中可用于制造建筑材料的物质名称；②氯化铁电离出的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能够净水；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；③在废水中加入NaClO溶液，将Ti+转变为Ti3+，则NaClO中氯由+1价降低为﹣1价，为氧化剂；Tl3+与氨水反应生成Tl（OH）3沉淀．【解答】解：①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少污染物SO2的排放，从而减少硫酸型酸雨的发生；碳酸钙与二氧化硫反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，所以脱硫后产生的废料中可用于制造建筑材料为CaSO4，故答案为：硫酸；CaSO4；②氯化铁电离出的铁离子发生水解反应Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+