四川省绵阳市江油彰明中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

四川省绵阳市江油彰明中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是

A．He

B．O

C．Si

D．P参考答案：C略2.在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试

剂可供选择：①KMnO4溶液

②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液

④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液

⑥品红溶液。其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是()

A．①②③

B．③④⑥

C．⑤⑥

D．⑤参考答案：D略3.某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为

A.9

B.10

C.11

D.12参考答案：B4.在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷

B.沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷

C．与Na反应的速率：水>苯酚>乙醇

D．酸性：HCO3?<<H2CO3

参考答案：C略5.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：D略6.下列有关反应能量变化图像的判断错误的是

A.Ⅰ可表示需加热的放热反应

B.Ⅱ可表示需加热的放热反应

C.Ⅲ可表示爆炸反应

D.Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应参考答案：A略7.根据电子排布的特点，Fe在周期表属于

A．s区

B．p区

C．d区

D．ds区参考答案：C8.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)△H

在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

（

）A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0C．T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0参考答案：B略9.下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molDO中含中子、质子、电子各10NA(NA为阿伏加德罗常数)参考答案：C略10.下列说法正确的是：A．在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性B．由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性参考答案：A略11.一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A(s)＋3B(g)

3C(g)达到平衡的标志是（

）

A．容器内每减少1molA，同时生成3molC

B．容器内每减少1molA，同时消耗3molB

C．混合气体总的物质的量不变

D．容器内的气体密度不再改变参考答案：D略12.使用合成材料进行室内装修等均易造成居室和办公室等室内的气体污染,这种污染物的主要成分是下列的A．CO

B．HCHO

C．NO

D．SO2参考答案：B略13.下列各组物质,前者是混合物,后者是纯净物的是()A.尿素、玻璃B.钙镁磷肥、盐酸C.普钙、草木灰D.铝热剂、干冰参考答案：D解析：尿素、干冰是纯净物,其余都是混合物。14.(双选)下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O

D．HClO、NaF、Ba（OH）2参考答案：AB考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．解答：-解：A．HBr、HCl都是强酸，BaSO4为盐，在水溶液中溶解的部分能完全电离，它们均为强电解质，故A正确；B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S为盐，在水溶液中能完全电离，它们均为强电解质，故B正确；C．NaOH、Ca（OH）2为强碱，属于强电解质，NH3?H2O为弱酸，为弱电解质，故C错误；D．HClO为弱酸，属于弱电解质，NaF属于盐，属于强电解质，Ba（OH）2为强碱，属于强电解质，故D错误；故选：AB；点评：本题主要考查了强电解质的判断，解答须抓住强电解质的特征“完全电离”，一般是强酸、强碱和大部分盐类．15.某同学为了使反应能进行，设计了如下图所示的四个实验，你认为可行的方案是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____

___。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（写化学方程式）。B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用

。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__

__。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。Ⅱ测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。参考答案：(2)蒸馏烧瓶

Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并检验SO2已除尽（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）铁碳合金形成原电池加快反应速率（6）1-3b/11a

另一个装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图2—20表示。

在下列因素中①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的浓度④氢气的压强⑤Cl-的浓度

（1）影响反应速率的因素__________；

（2）解释图中AB段形成的原因__________；

（3）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因__________。参考答案：⑴①②③；⑵镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速度加快；⑶反应进行，盐酸浓度减小，反应物浓度减小，反应速度减慢18.泡沫灭火剂的原理是

（写离子方程式），其中小苏打溶液放在

筒，Al2(SO4)3溶液放在

筒，原因是

。参考答案：Al3++3HCO3-=Al(OH