2022年四川省内江市第十二中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年四川省内江市第十二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是（

）A．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好

B．将煤制成水煤气C．燃煤时应将煤块粉碎或磨成粉末

D．将煤经过处理制成甲醇等参考答案：A略2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．CuO+COCu+CO2C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑参考答案：B解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故B正确；C、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故C错误；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．故选B．3.工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（

）A.达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0B.使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C.为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度D.若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3参考答案：BA、化学平衡态是动态平衡，达到平衡时反应速率：v(正)=v(逆)≠0。错误；B、使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率，但是不能是化学平衡发生移动，提高氢气和氮气的利用率。正确；C、为了提高H2的转化率，可增加氮气的浓度或减小氨气的浓度。错误；D、此反应为可逆反应，反应有一定限度，氢气和氮气不能完全转化成氨气。错误；故选B。点睛：反应达到平衡状态标志是正逆反应速率相等且不等0，各物质的浓度、百分含量不变等。催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动。影响化学平衡移动的外因有改变反应物或生成物的浓度（纯液体和固体除外），改变温度等。4.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有(

)A.①③④⑤

B.②③⑥

C.①②⑥

D.全部参考答案：A①二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故①正确；②二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故②错误；③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故③正确；④二氧化硅与Na2CO3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，故④正确；⑤二氧化硅与氧化钙在高温时反应生成硅酸钙，故⑤正确；⑥二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故⑥错误；故①③④⑤正确；故选A。点睛：二氧化硅化学性质不活泼，不与水反应，属于酸性氧化物，一般不与酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水。本题中要注意二氧化硅和碳酸钠在高温下能够反应。5.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是

实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布条会褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸与NaHCO3反应，产生CO2D新制氯水放置数天后，pH值将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱参考答案：C试题分析：A、光照新制氯水有气泡冒出是次氯酸分解产生的氧气，A错误；B、氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上不会褪色，B错误；C、往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸与NaHCO3反应，产生CO2，C正确；D、新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，pH值将减小，酸性增强，D错误，答案选C。6.下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A．Na2O2

B．H2O

C．MgCl2

D．NaOH参考答案：A略7.实验室里需要配制480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(

)A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D试题分析：需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL

0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B错误；C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.100mol?L-1，故C正确；D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查物质的量浓度的相关计算。注意三点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积，三是容量瓶的规格。8.一定条件下将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是

(

）A.最终可生成0.2molNH3B.压缩体积，增大压强能使反应速率减小C.降低反应体系的温度能加快反应速率D.容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率参考答案：DN2＋3H22NH3反应可逆，将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应生成NH3小于0.2mol，故A错误；压缩体积，浓度增大，反应速率增大，故B错误；降低反应体系的温度，反应速率减慢，故C错误；容器体积不变，向容器中再加入N2，反应物浓度增大，反应速率加快，故D正确。9.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（

）A．次氯酸的电子式：

B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：

D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略10.钾、钠、钡三种金属性质相似，已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，钾在空气中燃烧可生成更复杂的超氧化钾（KO2），下列实验及说法正确的是A.钡在空气中燃烧一定只生成过氧化钡B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.金属锌在溶液中能与氯化钡反应得到钡单质参考答案：BA、钡的金属活动性处于钾和钠之间，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧可生成更复杂的超氧化钾（KO2），故钡在空气中燃烧，若与钠相似则生成过氧化钡，苛与钾相似则生成超氧化钡，选项A错误；B、钡的金属活动性处于钾和钠之间，金属性强，能从冷水中置换出氢而得到氢气，选项B正确；C、钡是极活泼的金属，与盐溶液反应时，先与H2O而不能从氯化钠溶液中置换出钠，选项C错误；D、根据金属活动顺序，锌排在钠后面，而钡金属活动性强于钠，故钡的金属活动性强于锌，排在金属活动顺序表后面的金属不可能将排在前面的金属从它们的盐溶液中置换出来，选项D错误。答案选B。11.可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是

A．CaCl2

B．Ca(OH)2

C．NaCl

D．Na2O2参考答案：D略12.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（

）A.稳定性：H2O＜PH3＜NH3 B.原子半径：F＜O＜ClC.酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D.碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3参考答案：B【详解】A.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：PH3＜NH3＜H2O，A项错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径F＜O＜Cl，B项正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C项错误；D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D项错误；答案选B。13.下列溶液中Cl﹣浓度最小的是(

)A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C【分析】电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断．【解答】解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液，c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL5mol/LKClO3溶液，溶液中不存在氯离子；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L；故C项氯酸钾溶液中氯离子浓度最小，故选：C．【点评】本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系．14.下列叙述正确的是

A．标准状况下，lmol任何物质的体积均为22.4L

B．CH4的摩尔质量为16g

C．1molH2O的质量为18g?mol－１

D．3.01×l023个SO2分子的质量为32g参考答案：D略15.游离态的硫存在于①火山喷口附近

②土壤中

③地壳的岩层里

④空气中A．①②③

B．①③

C．②④

D．④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中的化学反应方程式

。（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是

。（3）装置C中盛放的试剂是

（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

，该反应的离子方程式是

。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是

A．全部

B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．除①以外（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式

。参考答案：（16分）（1）浓盐酸

MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）

除去Cl2中的HCl气体（3）A

；

有淡黄色沉淀生成或者溶液变浑浊

；

S2-+Cl2=2Cl-+S↓

（4）B（5）

Cl2+2OH_===Cl-+ClO-+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是

A．a＞b＞c＞d

B．c＞d＞a>b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c参考答案：B18.下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味，B与E的实验式相同。根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:(1)B的化学式为_____，C中所含官能团名称_____，与B同分异构体的一种物质的名称___。(2)D与新制银氨溶液在水浴加热条件下发生反应的离子方程式________。(3)其中能与新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸条件下能产生砖红色的沉定的物质有_______(填名称)。(4)写出C→D的化学方程式________。(5)写出C+E→F的化学方程式_________。参考答案：(1)C6H12O6

羟基

果糖

(2)CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

(3)葡萄糖、乙醛

(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(5)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O分析：A是面粉中的主要成分，则A为淀粉，A充分水解得B，B发酵得C、C氧化生成D，所以B为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，则C为乙醇，乙醇氧化生成乙醛，则D为乙醛，B与E的实验式相同，这说明乙醛被氧化生成乙酸，则E为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成F，则F为乙酸乙酯，据此进行解答。详解：根据以上分析可知A的化学式为：（C6H10O5）n，B为葡萄糖，C为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，F为乙酸乙酯，则（1）B是葡萄糖，化学式为C6H12O6，C是乙醇，其中所含官能团名称为羟基；与B同分异构体的一种物质的名称是果糖。（2）乙醛与新制银氨溶液在水浴加热条件下发生反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O。（3）能够与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质中一定含有醛基，A到F中