2022年湖南省株洲市先锋高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年湖南省株洲市先锋高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于吸热反应的是(

)

A．碳酸钙分解

B．盐酸和氢氧化钠溶液混合

C．锌放入稀硫酸中

D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合参考答案：AD略2.等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H6参考答案：A略3.吸烟对人体危害很大,香烟燃烧产生大量污染物,下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量物质COCO2C2H6NOX焦油尼古丁甲醛苯含量(mg/支)17600.60.6352.50.050.1

则下列说法正确的是

A．只有尼古丁有毒

B．有害物质的含量超过了40%C．含有的烃类在常温下均为气态

D．有气味的是C2H6、NOX、尼古丁参考答案：B4.下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤，蒸发，蒸馏，萃取分液

B．过滤，蒸馏，蒸发，萃取分液C．蒸发，蒸馏，过滤，萃取分液

D．萃取，蒸馏，蒸发，过滤分液参考答案：A略5.在2L的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2.0mol减少到0.8mol，则3s内用A表示的化学反应速率为A.0.6mol/(L·s) B.1.2mol/(L·s) C.0.3mol/(L?s) D.0.2mol/(L?s)参考答案：D【详解】根据化学反应速率公式进行计算，3s内用A表示的化学反应速率为，故答案为D。

6.下列实验方法不正确的是

(

)

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶参考答案：D略7.下列关于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（

）A.分子式相同

B.属于同一类物质

C.互为同分异构体

D.化学性质相同参考答案：B略8.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是（）A.NH3（H2O含紫色石蕊试液），红色喷泉B.SO2（NaOH溶液），无色喷泉C.HCl（H2O含紫色石蕊试液），蓝色喷泉D.NO（NaOH溶液），无色喷泉参考答案：B因氨气极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因氨水溶液显碱性,石蕊遇碱变蓝,故形成蓝色喷泉,A错误；因SO2与NaOH溶液反应生成盐和水,溶液为无色,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成无色喷泉,B正确；因氯化氢极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因盐酸溶液显酸性,石蕊遇酸变红,故形成红色喷泉,C错误；NO为中性氧化物，与碱不反应，无法形成喷泉，D错误；正确选项B。9.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是

A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y参考答案：B10.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤

④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④参考答案：A考点：油脂的性质、组成与结构；乙醇的化学性质；苯酚的化学性质．分析：①碘易溶于酒精；②苯酚易溶于酒精；③银单质与氨水不反应；④氢氧化钠能和油脂反应．解答：解：①根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘的试管，故①正确；②苯酚易溶于酒精，残留有苯酚的试管，可用酒精洗涤，故②正确；③银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，故③错误；④氢氧化钠能和油脂反应，从而把油脂除去，故④正确．故选A．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．11.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物

②碱石灰、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③

C．③④

D．②③⑤参考答案：B略12.原子的种类决定于原子的(

)A、原子量大小

B、核内质子数和中子数C、最外层电子数

D、核电荷数参考答案：B略13.X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是()A．X的单质固态时为分子晶体

B．Y的单质可以形成原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D．X与碳形成的化合物为分子晶体参考答案：C14.在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mo1参考答案：A15.下列说法正确的是（）

A．原子的种类是由原子核内质子数决定B．非金属元素的原子间不能形成离子化合物C．同素异形体在一定条件下的转化为化学变化D．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.(1)装置B的最适宜的试剂是 .(2)装置D中发生反应的化学方程式是

.(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是

.(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置

与

之间连下图所示的

装置(填序号).参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.填空题I．（1）比较原子半径的大小：O

F；（填“＞”或“＜”，下同）（2）比较酸性强弱：H3PO4

H2SiO3（3）稳定性：NH3

PH3II．写出下列物质形成过程的电子式：（4）HCl

（5）MgCl2

．参考答案：I．（1）＞；（2）＞；（3）＞；II．（4）H?+→；（5）．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】I．（1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；（2）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强；（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；II．（4）氯化氢为共价化合物；（5）氯化镁为离子化合物．【解答】解：I．（1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径O＞F，故答案为：＞；（2）非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故答案为：＞；（3）非金属性N＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故答案为：＞；II．（4）氯化氢为共价化合物，其形成过程是：H?+→，故答案为：H?+→；（5）镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为，

故答案为：．18.（8分）【Ⅰ】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的化学反应速率为

；（2）反应前A的物质的量浓度是

；（3）平衡后，生成物D的浓度为

；【Ⅱ】某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，发生2SO2＋O2

2SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%，则该反应达到平衡时SO2的转化率为______________。参考答案