广东省东莞市桥头镇桥头中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

广东省东莞市桥头镇桥头中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是（） A．0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H+]为10﹣13mol?L﹣1 B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中[H+]之比为1：10 C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7 D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质结构中的化学键数目计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，不知道溶液的PH，无法求算溶液中的c（H+）；B、pH=2，c（H+）=10﹣2，PH=1，c（H+）=10﹣1；C、CH3COOH是弱电解质，部分电离，c（CH3COOH）远远大于10﹣2；D、CH3COOH中含有三个C﹣H键、一个C═O双键，一个C﹣C键、一个C﹣O键、一个O﹣H键．解答：解：A、CH3COOH属于弱电解质，溶液中部分电离，题中没有溶液的PH，无法求算溶液中的c（H+），故A错误；B、CH3COOH溶液的pH=2，则c（H+）=10﹣2mol/L，PH=1，c（H+）=10﹣1mol/L，两溶液中c（H+）之比为1：10，故B正确；C、由于CH3COOH是弱电解质，溶液中部分电离，c（CH3COOH）远远大于10﹣2mol/L，与氢氧化钠反应后醋酸大量剩余，溶液显示酸性，PH＜7，故B正确；D、在CH3COOH分子中，共含有三个C﹣H键、一个C═O双键，一个C﹣C键、一个C﹣O键、一个O﹣H键，总计8个共价键，1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA，故D正确．故选A．点评：本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度不大，关键看清题干要求．2.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（

）

A消去反应

B聚合反应

C水解反应

D酯化反应参考答案：C略3.下列物质中，互为同分异构体的是A．淀粉和葡萄糖

B．果糖和葡萄糖C．淀粉和纤维素

D．蔗糖和纤维素

参考答案：B略4.能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是：

A．苯的一溴代物没有同分异构体

B．苯的间位二溴代物只有一种

C．苯的对位二溴代物只有一种

D．苯的邻位二溴代物只有一种参考答案：D略5.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为

①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原

(

)A．①④⑥

B．⑤②③

C．⑥②③

D．②④⑤参考答案：C略6.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略7.图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；下列有关说法正确的是()A．该反应的焓变ΔH＝＋234kJ·mol－1B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大参考答案：C略8.对溶液中的氧化还原反应与四大基本反应类型的关系下列说法正确的是，：；②只能是复分解反应；③；④不能有分子参加。其中正确的是A．不可能是氧化还原反应

B．置换反应是氧化还原反应

C．分解与化合一定是氧化还原反应

D．复分解可能是氧化还原反应参考答案：B略9.原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键()A.1s22s22p6

B．1s2

C.1s22s22p5

D．1s22s22p63s2参考答案：D略10.下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④Mg的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A.①②③

B.②③④

C.④⑤⑥

D.②③⑦参考答案：D①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，①正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体中也含有阳离子，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，②不正确；③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，③不正确；④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子、氧离子电荷都大于钠离子、氯离子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以MgO的晶格能远比NaCl大，④正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，⑤正确；⑥在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，⑥正确；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6，⑦不正确。综上，②③⑦不正确。点睛：本题考查了晶体和非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累。晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。11.关于硝酸叙述正确的是A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解

B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮

D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂参考答案：A略12.下列物质中不能向人体提供能量的是

（

）

A．无机盐

B．油脂

C．蛋白质

D．糖类参考答案：A略13.H2O

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（

）A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：A略14.下列叙述中不正确的是A．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度B．硝酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化铵、甲醛、苯酚、酒精均能使鸡蛋白发生变性C．浓硝酸、硫酸铜溶液、茚三酮溶液、双缩脲试剂分别与鸡蛋清反应时，均会呈现出特殊的颜色，可用于蛋白质的检验D．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用参考答案：BC略15.下列物质是非电解质的是

A．Cl2

B、NH3

C．NaCl

D．CH3COOH参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究

对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和

(从给出的药品去选)；应该测定的实验数据是

。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(3)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是

的影响。(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰参考答案：(1)反应物本身的性质；

温度；(2)0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；测定一定时间产生气体的体积（或者测定产生一定体积的气体所需时间）

(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)

(4)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.6分）请写出下列反应的化学方程式：①由丙烯制取聚丙烯：

②丙氨酸缩聚形成多肽：

③淀粉的水解：

参考答案：略略18.（8分,每空2分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：物

质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4

⑴溶液A中加入NaClO的目的是

；⑵在溶液B中加入CuO的作用是

；⑶操作a的目的是

；⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是

。参考答案：24．⑴

将Fe2＋氧化为Fe3＋而使分离更加完全

⑵调节溶液的pH为3～4，使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离Fe3＋⑶洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质

⑷抑制Cu2＋的水解

略19.由金红石(TiO2)制取单质Ti的反应步骤为：TiO2→TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393