2021年江苏省苏州市南环中学高三化学上学期期末试题含解析

2021年江苏省苏州市南环中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)

△H=+140.5kJ/mol

C(s,石墨)+1/2O2(g)==CO(g)

△H=-110.5kJ/mol则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)==TiCl4(l)+2CO(g)的△H是A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol参考答案：D略2.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10．00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积

A．大于40．0mL

B．为40．0mL

C．大于10．0mL

D．为10．0mL参考答案：A3.（2000·天津、江西卷）9.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化

B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华

D.二氧化硅和氧化钠熔化参考答案：C略4.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是(

)。A．空气

B．二氧化碳

C．氧气

D．氩气参考答案：D略5.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+C．溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-参考答案：D6.在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有

A.制银镜

B.制二溴乙烷

C.裂化石蜡

D.蒸馏石油参考答案：D7.化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（）A．甲醛可作食品防腐剂 B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂 D．生石灰可作食品干燥剂参考答案：A【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；甲醛．【专题】化学应用．【分析】A．甲醛有毒性，能使蛋白质发生变性；B．氢氧化铝能与盐酸反应，且自身对人无害；C．氯化钠具有咸味，常用作调味品；D．生石灰能和水反应生成微溶于水的氢氧化钙．【解答】解：A．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐剂，故A错误；B．抗酸药的有效成分为：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，且自身对人无害，故B正确；C．Na为人体不可缺少的元素，食盐可用于食品调味剂，具有咸味，故C正确；D．生石灰能和水反应，所以可用生石灰作食品干燥剂，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目较简单．8.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原了中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，。则x值为A．

8

B．

12

C．24

D．60

参考答案：A略9.将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是

（

）参考答案：D试题分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，选D。考点：考查物质之间的反应。10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是

A．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应B．气态氢化物的稳定性：Y<W

C．原子半径：Y>ZD．含X的盐溶液一定显酸性参考答案：D略11.(2011·全国II卷)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5%

B．10%

C．15%

D．20%参考答案：C

N2

+

3H22NH3

起始量（mol）

2

8

0

转化量（mol）

2/3

2

4/3

平衡量（mol）

4/3

6

4/3所以平衡时的氮气的体积分数＝。

12.下列解释事实的方程式不正确的是（

）A．将NO2通入水中，红棕色消失：B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S产生沉淀：C．Na与水反应产生气体：D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：参考答案：A13.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

参考答案：答案：B

解析：对于①KHCO3溶液与石灰水的反应，当石灰水少量时发生如下反应2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，离子方程式为2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，当石灰水过量时则发生如下反应KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O，其离子方程式为HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；对于②Na2SO3溶液与稀盐酸的反应，稀盐酸少量时的离子方程式为SO32－＋H＋=HSO3－，当稀盐酸过量时反应的离子方程式则为SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O；对于③Si与烧碱溶液的反应，不存在量的问题，无论Si过量还是烧碱溶液过量反应的离子方程式一定为Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；对于④Fe与稀硝酸的反应，当Fe少量时发生的反应为Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，当Fe过量时反应则为3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式分别为Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。因此因反应物的量不同而引起的离子方程式不同的反应有①②④，即选择B选项。高考考点：离子方程式的书写，离子反应中量的问题。易错提醒：对多元弱酸盐与酸的反应要分步完成不清楚或对铁与硝酸的反应过程不知道（即不知道铁首先被硝酸氧化为Fe3＋，只有当铁过量时又被过量的铁还原为Fe2＋）而错选其它选项。

备考提示：离子方程式的书写和正误判断是历年高考试题中必考的题型之一。其中的难点是因量的不同而引起的不同离子反应方程式的书写，有些反应是分步完成的只要熟记即可，如多元弱酸盐与酸的反应（Na2CO3、Na2S、Na2SO3等）、铁与硝酸或浓硫酸的反应。对于题目中类似①的反应的处理方法可用“少定多变法”来书写，所谓的“少定”即量少的反应物，妻离子的化学计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学是中的比例制约，是可变的。在备考复习时应针对这部分内容进行强化训练。

14.对于反应2A（g）+B（g）2C（g），△H=-akJ/mol，(a>0)下列判断正确的是（）A．2体积A和足量B反应，必定生成2体积C，放出aKJ热量B．若反应容器的容积和温度不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍D．平衡时，A浓度必定等于B浓度的两倍参考答案：答案：C15.在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）

A．荔枝酿酒

B．酸雨侵蚀建筑物

C．空气液化制取氮气

D．生石灰遇水成为熟石灰参考答案：答案：C

解析：

A.荔枝酿酒过程中，会发生无氧呼吸，将其中的葡萄糖转化为乙醇，并释放出CO2气体；

B.酸雨侵蚀建筑物过程中，酸雨的成分H2SO3与H2SO4会与岩石的CaCO3反应；

C.液化（相变）是一种物理变化；

D.生石灰为CaO，与水反应生成熟石灰Ca(OH)2。

对应考点：物理变化与化学变化的区别与联系。

易错点：常见的物质俗称应有一定的了解。如：焦炉气、水煤气、水玻璃、苏打、小苏打、明矾、胆矾、绿矾等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：

⑴高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有

；⑵将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是

；⑶将“⑵”中滤液

并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。⑷向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化

碳。当观察到

时，即可停止通二氧化碳。⑸滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。参考答案：答案：⑴坩埚钳、酒精喷灯（答“酒精灯”不给分）

⑵趁热过滤

⑶冷却结晶

⑷酚酞

红色刚好消失（每空1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放200ml饱和食盐水、200ml

1mol/LCuSO4溶液和足量的硝酸银溶液，其中c、d为铜电极，其余为均为石墨电极。现用燃料电池为电源进行电解实验。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中溶液质量减少23.2g，乙中c电极质量增加。据此回答问题:①写出A极发生的电极反应式

。电解实验中，燃料电池的B极应该与

极（填“a”或“f”）相连。②电极f上发生的电极反应为______________________________;③图2中所有电极上产生的气体在标况下的体积为_______________L;④电极c、d的质量相差__________g;⑤电解后要想恢复甲溶液需（加入或通入）

（2）实验结束后向乙溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。参考答案：(每空2分)（1）①CO－2e－＋CO32－＝2CO2

f

②4OH--4e-＝O2↑+2H2O③5.6④12.8⑤氯化氢(2)2.2×10-10略18.（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________。（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式____________________________________。参考答案：（1）（2）2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；【知识点】离子方程式书写、氧化还原解析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为；（2）KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO2，CO2，根据原子守恒产物也有：KCl，HCl，该反应中化合价的变化为：KMnO4→MnO2，Mn元素由+7价→+4价，一个KMnO4分子得3个电子；C2HCl3→CO2，C元素由+1价→+4价，一个C2HCl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以KMnO4的计量数为2，H2SO3的计量数为1，结合原子守