河南省焦作市光明中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

河南省焦作市光明中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是（

）A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中参考答案：C略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．

含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．

25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．

在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．

在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略3.下列说法正确的是（

）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化参考答案：CD略4.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是A.在0?a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2参考答案：C【分析】向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。盐酸与碳酸钠反应分为两步，首先盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，据此解答。【详解】反应方程式依次如下：①HCl+NaOH=NaCl+H2O；②HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；③HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。A.a点以后开始生产二氧化碳气体，则0～a范围内发生的化学反应为①和②，不仅仅是酸碱中和反应，故A项错误；B.ab段为生成二氧化碳的过程，发生反应的化学方程式为③，故其离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B项错误；C.由图可知生成二氧化碳0.01mol，根据碳元素守恒，则混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应②、③消耗的盐酸的量均是0.01mol，则稀盐酸的体积均是0.01mol÷0.1mol/L=0.1L，故a=0.4-0.1=0.3，故C项正确；D.根据碳元素守恒可知，混合物中Na2CO3的物质的量等于生成的CO2的物质的量，为0.01mol，因0～a（0～0.3）阶段消耗的盐酸的总的物质的量为0.3L×0.1mol/L=0.03mol，发生反应②碳酸钠消耗的盐酸的物质的量为0.01mol，则反应①中氢氧化钠消耗的盐酸为0.03mol-0.01mol=0.02mol，即氢氧化钠的物质的量为0.02mol，从而可得原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为2：1，故D项错误；答案选C。【点睛】图像分析题，要抓住拐点和各阶段发生的反应过程是解题的关键。要明白碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实质是溶液中的CO32-与H+的反应，其过程分两步进行，由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。5.下列说法正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．CO2的电子式：C．水的结构简式：H﹣O﹣HD．HCl的电子式：参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．D2O分子中D含有1个中子，O含有8个中子；B．二氧化碳中C与O之间存在2个电子对；C．水中存在O﹣H键；D．HCl为共价化合物．【解答】解：A．D2O分子中D含有1个中子，O含有8个中子，一个D2O分子所含的中子数为10，故A错误；B．二氧化碳中C与O之间存在2个电子对，电子式为，故B错误；C．水中存在O﹣H键，结构式为H﹣O﹣H，故C正确；D．HCl为共价化合物，电子式为，故D错误．故选C．6.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数

B．质子总数

C．摩尔质量

D．质量参考答案：A略7.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()。A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．H2O的比例模型为参考答案：B解析H2O2分子中既存在极性键又存在非极性键；HCl是共价化合物，其电子式是；H2O是V形结构，不是直线形结构。8.在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中正确的是（

）A．Se的原子序数为24B．Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强C．Se的非金属性比Br强D．Se的最高价氧化物分子式为:SeO2参考答案：BA．Se与硫元素同族，与氪同周期，则原子序数为36-2=34，A错误；B．元素的非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，非金属性S＞Se，所以Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强，B正确；C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，Br和Se属于同一周期元素，且原子序数Br＞Se，所以Br的非金属性比Se强，C错误；D．Se元素最高正价为+6价，和S属于同一主族，根据S元素确定其最高价氧化物的为SeO3，D错误，答案选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置和性质的关系及同主族性质变化规律即可解答。选项A是难点，注意掌握由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族。9.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋，由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋参考答案：A试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，则根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故选A。10.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华

B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D略11.已知实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为A.①②④③⑤

B.①④②③⑤

C.④③⑤①②

D.②①④③⑤参考答案：A12.胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略13.如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生参考答案：B略14.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CCl4

B．H2O

C．BF3

D．PCl5参考答案：A15.下列电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。(一)从海水得到的粗食盐水常含、、，需要分离提纯。现有含少量、的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②、③、④来除去食盐水中的、、。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的各一种，试回答：(1)沉淀A的名称是

；(2)试剂d是

；判断试剂d已经足量的方法是

；(3)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B等时必须用到

(填字母)。

(二)、海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组装一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是

(填字母)。(三)、海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的

(填字母)，该仪器名称为 。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为

。参考答案：（一）（1）硫酸钡（2分）

（2）盐酸（2分）溶液中不再产生气体（2分）

（3）E（2分）（二）C、D、G、F（2分）（三）B（2分）

分液漏斗（２分）萃取（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成乙酸乙酯的路线如下：CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3请回答下列问题：（1）写出乙烯的电子式_____________________________________。（2）C2H5OH、CH3COOH分子中的官能团名称分别是____________、____________。（3）写出下列反应的反应类型：①______________，②_____________。（4）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为______________．（5）写出下列反应的化学方程式．反应②：__________________________。反应④：___________________________。（6）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：甲试管中碎瓷片的作用是______；导管a的作用是_______________。乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是：________；________；该装置图中有一个明显的错误是______________________________。参考答案：(1)

(2)羟基

羧基

(3)加成

氧化

(4)

(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(6)防止暴沸

导气冷凝回流

吸收挥发出来的乙酸和乙醇

降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出

导气管的出口伸入到液面以下解析：（1）乙烯含有碳碳双键，电子式为。（2）C2H5OH、CH3COOH分子中的官能团名称分别是羟基、羧基。（3）反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇；反应②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水。（4）乙烯在一定条件下能发生聚合反应生成聚乙烯，其结构简式为；（5）反应②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。反应④是乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（6）乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸；导管a的作用是导气冷凝回流的作用；生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，因此乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；由于乙醇和乙酸与水互溶，因此根据装置图可判断该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到液面以下，容易引起倒吸。18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法

B结晶法

C洗气法

D蒸馏法

E过滤法①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。②______用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。④______从碘的水溶液里提取碘。⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。参考答案：①E