四川省资阳市佛星中学2021年高一化学月考试卷含解析

四川省资阳市佛星中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD．向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca(OH)2：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：CA．氯气溶于水发生的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；B．氨水不能溶解Al(OH)3沉淀，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2发生的离子反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故C正确；D．向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca(OH)2发生的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误，答案为C。【点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。2.下列叙述错误的是（

）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A3.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()

A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．SiHCl3摩尔质量为135.5g参考答案：D4.常温常压时，质量比为16：1的O2和H2的混合物，其体积比为（）A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.3:2参考答案：A根据pV=nRT及n=可知，V=，温度和压强相同，R为常数，则V（O2）∶V（H2）=∶=1∶1，故选A。5.下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水

B.水和四氯化碳

C.碘和四氯化碳

D.汽油和植物油参考答案：B【分析】两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。【详解】A项、水与酒精混溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B项、水和四氯化碳不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，故B正确；C项、碘易溶于四氯化碳，不分层，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D项、汽油和植物油互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故D错误；故选B。【点睛】本题考查混合物的分离，把握物质的溶解性及分液原理为解答的关键，明确混合后分层能用分液漏斗进行分离。6.如右图所示，一只烧杯内有适量的水，倒扣在水槽内恰好悬浮在水中，杯内液面上漂浮着被石蜡包住的一小粒金属钠，当石蜡外壳破裂后，对杯子运动状态判断正确的是()

A．杯子上浮 B．杯子下沉C．仍停留在原位 D．无法判断参考答案：A解析：钠与水反应产生H2，排出烧杯中的水，从而使烧杯上浮。7.下列现象或应用与胶体性质无关的是(

)A.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫,起到灭火作用B.冶金厂常用高压电除去烟尘C.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收D.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解参考答案：A8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.SiO2H2SiO3(aq)Na2SiO3B.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgD.NH3NO2HNO3参考答案：BA、二氧化硅和水不反应，A错误；B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，属于侯氏制碱法，B正确；C、镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁制备煤，C错误；C、氨气发生催化氧化生成NO和水，D错误，答案选B。9.丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（

）。A．与钠反应放出氢气

B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C．能与溴水发生取代反应

D.发生相互加成反应生成高分子化参考答案：C略10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温常压下，22.4L氮气所含分子数为NAB.1molC2H6中含有极性键的数目为7NAC.17gNH3中含有的电子数为8NAD.在标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：DA.常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4L氮气物质的量不等1mol，所含分子数不为NA，故A错；B.极性键是不同原子之间形成的共价键，非极性键是同种元素之间形成的共价键。所以1molC2H6中含有极性键的数目为6mol,，含有非极性键的数目为1mol，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol,而1个氨气分子中含10个电子,故1mol氨气中含10mol电子,故D错误；D.在标准状况下，1.12L16O2含氧原子数为0.1NA，1.12L18O2含有氧原子数为0.1NA，故D正确；答案：D。11.元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为A．6，8

B．12，9

C．16，8

D．11，16参考答案：B12.有一含Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物,经测定含硫23.5%,则此混合物含氧量为（

）

A.36.8%

B.37.6%

C.42.7%

D.51.2%参考答案：C13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH固体

NH4++OH﹣=NH3↑+H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．漏写碳酸氢根离子与NaOH的反应；B．石灰水中氢氧化钙应写成离子形式；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳．解答：解：A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH固体的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3．H2O+H2O+CO32﹣，故A错误；B．石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．14.下列物质性质的递变关系正确的是

A．原子半径：C>Al>Na>K

B．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．离子半径：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+

D．最高价：Cl>Si>Al>F参考答案：D15.下列化学反应的离子方程式正确的是()A．在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O参考答案：DA．在稀氨水中通入少量CO2反应生成碳酸铵，故A错误；B．SO2能够被Ca(ClO)2溶液氧化生成硫酸根离子，故B错误；C．用稀HNO3溶解FeS固体，硝酸能够将生成的硫化氢氧化，故C错误；D．氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应的离子方程式为Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为

；干燥氨气常用的干燥剂是

。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口

（填“a”或“b”），理由是

。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

（填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式

。

参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；碱石灰

（2）a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气（3）极易溶于水，与水反应生成碱

（4）②④⑤（5）4NH3+5O24NO+6H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据要求回答问题：（1）第二周期VA元素单质的电子式

，它的气态氢化物的结构式

；（2）在第三周期中，金属性最强的元素是

，它的最高价氧化物水化物是

；

(3)在VIIA元素中，其化合物含有氢键的是

。

参考答案：略18.Ⅰ.已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为:3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目________________。(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。Ⅱ.某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：__________________________。参考答案：Ⅰ.(1)

(2)0.06

(3)

Ⅱ.3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O【分析】（1）硝酸、硝酸铜能拆成离子形式，据此写出该反应离子方程；该反应中铜把电子转移给了硝酸根中氮原子，共转移6e-，用单线桥表示电子转移的防向和数目；

(2)根据反应关系6e----2NO，进行计算；(3)由C→CO2可以知道，反应中C为还原剂，CO2为氧化产物，则K2CrO4为氧化剂，对应产物Cr2(SO4)3为还原产物；结合氧化还原反应得失电子守恒及原子个数守恒书写方程式。【详解】(1)反应方程式为:3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸、硝酸铜均拆成离子形式，剩余物质均不拆，离子方程式为：3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；该反应中铜元素化合价升高，共失电子6e-，根据电子得失守恒规律，硝酸根离子中氮原子得到6e-，单线桥法表示该反应电子得失的方向和数目如下：；综上所述，本题答案是：。(2)根据反应关系可知，6e----2NO，448mLNO的物质的量为0.02mol，则该过程中转移的电子0.06mol；综上所述，本题答案是：0.06。(3)根据反应可知，8molHNO3参加反应，被还原的硝酸有2mol，所以被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为2/8=1/4；综上所述，本题答案是：1/4。Ⅱ根据题意：C→CO2，反应中C为还原剂，CO2为氧化产物，则K2CrO4为氧化剂，对应产物Cr2(SO4)3为还原产物；C→CO2化合价升高4，2K2CrO4→Cr2(SO4)3化合价共降6，根据得失电子守恒，C系数为3，CO2系数为3，Cr2(SO4)3系数为2，则K2CrO4系数为4，根据原子个数守恒，K2SO4系数为4，H2SO4系数为10，H2O的系数为10，具体为：3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O；综上所述，本题答案是：3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O。【点睛】对于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应，8molHNO3参与反应，其中作为氧化剂的硝酸有2mol，被还原为2molNO；反应生成了硝酸铜，起到酸的作用的硝酸有6mol。19.（1）稀有气体不能形成双原子分子是因为