2024年云南省盈江县第一高级中学高二化学第一学期期末经典试题含解析

2024年云南省盈江县第一高级中学高二化学第一学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是A．加热前称量时容器未完全干燥B．加热温度太高导致产物变成黑色粉末C．加热后容器放在空气中冷却D．加热过程中有少量晶体溅失2、向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)B．B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小。D．该反应为放热反应，t5—t6阶段是升高反应体系的温度3、一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行4、常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)

+c(H+)C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)5、常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（）溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A．常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32¯）+c（HCO3¯）+c（OH¯）D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度6、在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为A．4m=nB．m=nC．m<nD．m＞n7、镉镍可充电电池的充、放电反应如下：，则该电池放电时的负极是A． B． C． D．8、A是短周期元素的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素可能为Br2C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②应为氧化还原反应9、如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO410、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀 B．工业炼钢 C．食物腐烂 D．橡胶老化11、下列原电池装置中，Cu作负极的是A． B．C． D．12、下列图示与文字叙述相符合的是AB12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)，放出的热量为110.5kJ热水浴的烧瓶中气体颜色较浅CD验证AgCl溶解度大于Ag2S钢闸门作为阴极而受到保护A．A B．B C．C D．D13、下列做法与盐类水解知识无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉14、实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A．NaClB．Na2SO4C．CuCl2D．AgNO315、已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20L·mol－1，在该条件下有1mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00g，混合气体的密度为0.72g·L－1。则平衡时混合气体的平均相对分子质量为A．58.80 B．46.00C．39.74 D．16.1316、1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是A．道尔顿 B．居里夫人 C．门捷列夫 D．拉瓦锡17、下列问题，与盐类水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器③将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤18、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀19、相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠反应，放出氢气最多的是()A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇20、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法正确的是A．化合物Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应B．1mol化合物Y最多与1molNaOH发生反应C．化合物Y中所有原子可能在同一平面内D．可以用NaOH溶液检验化合物Z中有没有残留的化合物X21、下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是()A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠22、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子二、非选择题(共84分)23、（14分）向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，请计算⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示）24、（12分）化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：E中官能团的名称为____、____。B→C、E→F的反应类型分别为____、____。M的结构简式为____。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。25、（12分）下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：指出图中仪器名称：c______，d______。仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。26、（10分）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm-3。现要配制0.5

mol/L的稀硫酸450mL，试回答下列问题：该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要__________mL浓硫酸。在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是________________（填序号）。a.待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2

cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。c.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。d.将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。e.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C．定容时仰视容量瓶刻度线D．定容摇匀后有少量溶液外流E.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线27、（12分）实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）：上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；28、（14分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________________________。熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为______。和溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______L。新型绿色硝化剂可以为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的____极，电解池中生成的电极反应式为____________

依据电化学知识，解决下列问题：图1是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的和的熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与_____极填“C”或“D”相连。当消耗标准状况下时，C电极的质量变化为_____________。29、（10分）在一定温度下，将3molCO2和2molH2混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式K=__________________________。已知700℃时，该反应的平衡常数K1=0.60，则该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=____________，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=___________。已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填标号）。a.容器中压强不变b.c(CO2)=c(CO)c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率d.混合气体的平均相对分子质量不变在1000℃下，将3molCO2和2molH2混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，某时