浙江省金华市夏演中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

浙江省金华市夏演中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：4

B．7：3

C．7：2

D．7：1参考答案：B考点：氯气的化学性质；氧化还原反应的计算．专题：压轴题；氧化还原反应专题；卤族元素．分析：还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根据点和守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题．解答：解：由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4molI﹣先消耗2mol氯气，3molFe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会．2.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是

①含氧原子个数比为2：3

②含硫原子个数比为1：1③含硫元素质量比为5：4

④含氧元素质量比为5：6A．①②

B．①②③④

C．①②③

D．③④参考答案：D略3.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是

(

)A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解时阴极会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应，化合反应和复分解反应参考答案：C略4.下图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：2H++2e—＝H2↑，b极：Fe－2e—＝Fe2+，则以下说法不正确的是（

）

A．该装置可能是电解池

B．溶液pH变大

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能参考答案：D略5.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：C略6.下列反应离子方程式书写正确的是：

A．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：

Ba2++2OH－+2H++SO2－4

=

BaSO4↓+2H2O

B．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

O－+CO2+H2O===OH+HCO3－

D．铜与浓硝酸：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2O参考答案：C略7.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NAB．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，11.2L乙醇中含有0.5NA个分子参考答案：A略8.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等参考答案：C略9.下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（

）①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A.①②

B.②

C.①②⑤

D.全部反应参考答案：B略10.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为参考答案：C略11.拟用右下图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去，abc表示相应仪器加入的试剂），不能达到实验目的的是

选项气体abcAO2H2O2MnO2浓硫酸BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODSO2浓硫酸Na2SO3浓硫酸参考答案：C略12.中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质参考答案：D【考点】化学史．【分析】A．陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化；B．根据黑火药的成分分析；C．侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠；D．加碘盐是加入碘酸钾．【解答】解：A．陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；B．黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的组成混合在一起，故B正确；C．侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；D．加碘盐是加入碘酸钾，单质碘有毒，而且易升华，故D错误．故选D．【点评】本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意学习时理论联系实际．

13.下列说法正确的是A．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应C．乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气D．纤维素的水解产物是葡萄糖参考答案：BD略14.下列各组物质的性质比较，正确的是（

）A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4参考答案：B15.最近，美国LawreceLiermore国家实验室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是（）A．的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出﹣萃取法制备硫酸铜：（1）操作II、操作III的主要目的是

、富集铜元素．（2）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（0H）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃，设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．限选试剂：2mol．L﹣1HCl、1mol．L﹣1H2SO4、O.1mol．L﹣1NaOH、0.1mol．L﹣1BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，

说明悬浊液中混

，有Cu4（0H）6S04．步骤2：另取少量悬浊液于试管中

，说明悬浊液中混有Cu（0H）2．

参考答案：（1）除去杂质；（2）

实验步骤

预期的现象和结论（1）加入过量2mol．L﹣1HCl，充分振荡，再加0.1mol．L﹣1BaCl2溶液有白色沉淀产生（2）将试管放入装有沸水的小烧杯中，用水浴加热一段时间，取出试管观察试管中黑色沉淀生成

考点：制备实验方案的设计．

分析：铜矿石溶于酸，然后采用过滤方法将难溶性固体和溶液分离，则操作I为过滤；然后向滤液中加入有机物采用萃取方法将含铜物质和溶液分离，所以操作II为萃取，得到的有机相中含有铜元素，再采用硫酸最萃取剂将含铜有机相萃取，得到硫酸铜溶液和有机相，将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，（1）操作II、操作III的主要目的是除去杂质、富集铜元素；（2）证明含有Cu4（OH）6SO4，可以证明硫酸根离子的存在设计实验验证；氢氧化铜的存在可以利用加热悬浊液氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀．解答：解：铜矿石溶于酸，然后采用过滤方法将难溶性固体和溶液分离，则操作I为过滤；然后向滤液中加入有机物采用萃取方法将含铜物质和溶液分离，所以操作II为萃取，得到的有机相中含有铜元素，再采用硫酸最萃取剂将含铜有机相萃取，得到硫酸铜溶液和有机相，将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，（1）操作II、操作III的主要目的是除去杂质、富集铜元素，故答案为：除去杂质；（2）利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（0H）2C03悬浊液，由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．实验验证杂质的存在，可以检验是否含硫酸根离子检验Cu4（0H）6S04的存在，加入盐酸排除其他离子的干扰，加入氯化钡生成白色沉淀证明含Cu4（0H）6S04；因氢氧化铜受热分解生成氧化铜黑色沉淀，则设计实验为取少量悬浊液于试管中利用沸水浴加热试管，试管中有黑色沉淀生成证明含Cu（OH）2；水浴加热的目的是避免温度过高氧化铜分解；故答案为：

实验步骤

预期的现象和结论（1）加入过量2mol．L﹣1HCl，充分振荡，再加0.1mol．L﹣1BaCl2溶液有白色沉淀产生（2）将试管放入装有沸水的小烧杯中，用水浴加热一段时间，取出试管观察试管中黑色沉淀生成

点评：本题考查物质制备，为高频考点，涉及物质成分检验、基本实验操作等知识点，明确反应原理是解本题关键，难点是（2）题实验方案设计，知道常见物质的性质及颜色，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第

周期，第

族；原子核外有

个电子层，最外层有

个电子；它是

（填金属或非金属）元素。参考答案：略18.法医常用马氏试砷法检验是否砒霜(As2O3)中毒，涉及的反应如下：I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2OⅡ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2（1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。（2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

NH3PH3AsH3SbH3熔点/℃-77.8-133.5-116.3-88沸点/℃-34.5-87.5-62.4-18.4从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。（4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如右图所示，则其化学式为______；晶胞边长a=666．67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。参考答案：（1）

（2