四川省成都市中国百强中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

四川省成都市中国百强中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.图标所警示的是A．当心火灾——氧化物

B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质

D．当心爆炸——爆炸性物质参考答案：B略2.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是

A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B.四种稳定的核素136

58Ce、138

58Ce、140

58Ce、142

58Ce，它们互称为同系物

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+

D.用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液，在阴极可以获得铈单质参考答案：C略3.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A.电极b为电池负极B.电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC.电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2OD.电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O参考答案：D由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。4.下列化学用语使用不正确的是:A．Na+的结构示意图

B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7参考答案：C5.下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042﹣═Ba+S04↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．石灰石为碳酸钙，离子方程式中碳酸钙不能拆开；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁才能拆开；D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁小于保留化学式，正确的离子方程式为：2H++Mg（OH）2↓═H2O+Mg2+，故C错误；D．氯化铝溶液中加人过量氨水，扶生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D．6.观察右图，若用1000ml水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是A、100ml容量瓶

B、50ml烧杯

C、100ml量筒

D、50ml量筒参考答案：D7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O===Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O参考答案：D8.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A

NaOH

B

NH3·H2O

C

AgNO3

D

BaCl2参考答案：A略9.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种A．8

B．6

C．5

D．9参考答案：D略10.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是

A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等参考答案：A略11.近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为正确的是A、用硫磺熏制粉丝使它变白

B、用福尔马林浸泡海产品以保鲜C、用苏丹红一号作为食品添加剂以改善食品色泽

D、腌制食品时严格控制亚硝酸钠的用量参考答案：D12.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．浓度分别为0.2mol?L﹣1和0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性参考答案：B试题分析：A、由于KW只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确；C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者与后者的c（H+）比值小于2：1，故C错误；D、NH3?H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D错误．故选B13.（2008·重庆卷）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（

）A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D本题考查有机化学基础知识。因混合物中只有苯酚一种酚类，可用FeCl3检验残留苯酚，A项正确；苯酚具有还原性，可被酸性KMnO4氧化，菠萝酯分子中含碳碳双键，也可以被酸性KMnO4氧化，B项正确；苯氧乙酸可与NaOH发生中和反应，菠萝酯可在NaOH溶液中发生水解反应，C项正确；烯丙醇与溴水可发生反应，但产物菠萝酯也能与溴水反应，故不能用溴水检验烯丙醇，D项错误。

14.

用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1

B.1mol（碳正离子）中含有电子数为10

C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2

D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4参考答案：答案：D15.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是:A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置下图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为

。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是

。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_____________

②__________

。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2、HCl外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______。(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式除了H＋＋OH－===H2O还有：_____________

。(4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为____________________________。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是___________。参考答案：略18.【化学--选修3物质结构与性质】磷元素在生产和生活中有广泛的应用．（1）P原子价电子排布图为

．（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：图1

图2

图3

图4P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为

；判断该物质在水中溶解度并加以解释

．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为

；一个A分子中手性碳原子数目为

．（3）在图3示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为

；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为

；该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为g/cm3．（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因

．参考答案：（1）；（2）sp3；不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；（3）；

（4）PCl4+和PCl6﹣；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；；（5）PBr5═PBr4++Br﹣．

【考点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）磷是15号元素，P的最外层3S2电子的自旋方向相反，3p3电子的自旋方向相同；（2）钯原子成4个单键，杂化轨道数为4，据此判断；水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，根据结构相似相溶原理分析溶解性；根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；（3）中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键，Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对；（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6﹣，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6﹣；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角；根据均摊法计算该晶胞中含有2个PCl5分子，根据ρ=计算晶胞密度；（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，结合产物中只存在一种P﹣Br键长书写．【解答】解：（1）磷是15号元素，其原子核外有15个电子，P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23P3，P的最外层3p电子3个电子自旋方向相同，，故答案为：；（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子与P原子成4个单键，杂化轨道数为4，为sp3杂化，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，所以四（三苯基膦）钯分子在水中难溶，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图：，所以一个A分子中手性碳原子数目为3个，故答案为：sp3；不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；（3）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对，所以配位键由P原子指向Pd原子，如图：，故答案为：；

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6﹣，即发生反应为：2PCl5=PCl4++