2024年辽宁省阜新市高二化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2024年辽宁省阜新市高二化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．体系的体积不再发生变化 B．生成nmolCO的同时消耗nmolH2OC．v正(CO)＝v逆(H2O) D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键2、根据乙烯氧化成乙醛的反应，可设计成如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是A．该电化学装置是原电池装置B．电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极aC．a极反应式可表示为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D．当b极消耗标准状况下氧气5.6L时，理论上玻璃纤维中有NA个H+从左往右移动3、下列叙述合理的是A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解C．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验四氯化碳中是否含有氯元素D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气4、下列物质中只含有离子键的是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2OD．H2S5、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度最小是A．20mL蒸馏水B．30mL0.03mol·L-1HCl溶液C．40mL0.05mol·L-1AgNO3溶液D．50mL0.02mol·L-1CaCl2溶液．6、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1：2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质7、下列有关化学用语使用正确的是A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117TsB．COCl2的结构式为：C．甲烷分子的比例模型：D．H2O2的电子式为：H+[]2-H+8、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c（H+）B．Ka（HF）C.c(F-）/c(H+）D.c(F-）/c(HF）9、下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2OB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD．＋Br2＋HBr10、化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌11、如图所示装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是()A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜bB．a、b两端相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．一段时间后，a端液面高于b端液面D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极12、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的()A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管13、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．③＞②＞④＞①D．④＞②＞③＞①14、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol·L－115、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小16、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A．7项B．6项C．5项D．4项17、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是()A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH318、把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是A．Fe2+ B．Cu2+ C．Fe3+ D．H+19、阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A．1mol阿司匹林最多能与5molH2反应B．1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应C．1mol阿司匹林最多能与2molNaOH反应D．1mol阿司匹林与足量的Na反应生成1molH220、玫瑰的香味物质中包含苎烯，苎烯的结构如图，下列说法错误的是A．苎烯是乙烯的同系物B．苎烯的分子式为C10H16C．苎烯与HBr1:1加成可得4种产物(不考虑立体异构)D．苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色21、下列物质发生反应后，固体质量一定减少的是A．Na2O2敞放在空气中B．硫酸亚铁敞放在空气中C．铜片放入冷的浓硫酸中D．赤热的炭粒放入浓硝酸中22、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是A．该物质可以发生水解反应B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C．1mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2D．1mol咖啡酸可与4molBr2发生反应二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。试写出化学方程式B→C____。反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式：___；___24、（12分）乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型：①______________________________________，类型____________：③______________________________________，类型____________：④______________________________________，类型____________：⑥______________________________________，类型____________。25、（12分）某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验:已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。请回答:化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则M的化学式为_______________。化合物A与H2O反应的化学方程式_______________。镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M和气体D，则D的分子式为_______________。研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2H2OH3O++OH-)，用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。①液态B的电离方程式________________。②电解时，阴极的电极反应式________________。26、（10分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题：如图中甲为_________滴定管，乙为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)实验中，不需要润洗的仪器是：________________________取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。27、（12分）下图为实验室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分馏（C）的装置：写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式：___________、_________。在A和C实验中需加碎瓷片，其目的是_______________。分离实验B中硝基苯的方法是__________。在石油分馏实验中，冷凝水的流向应是_______进______出（填字母a、b）。实验室制乙烯时，常伴随有刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过_______溶液除去。若反应没有及时升温至170℃，可能带来的主要副产物是____（填名称）。28、（14分）小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是Fe3O4，杂质SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下：①酸浸：取样mg，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，过滤后得到浸取液；②除杂：先向浸取液中加入足量H2S溶液，过滤后加入足量酸性H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S)，再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2，一段时间后过滤得到Vml滤液；③定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；④转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；⑤滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液V1mL；⑥重复④⑤操作2次。已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-1）①中将矿石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量H2SO4的目的是__________________________________。2）写出②中加入足量H2S溶液发生反应的离子反应方程式：_____________________________。3）③中用_______________________________(填仪器名称)取出25.00mL溶液。4）⑤中加入的指示剂是________，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，__________。⑥中重复进行实验的目的是______。5）该磁铁矿中铁元素质量分数为______________（用含m、c、V1的代数式表示，需要化简）。6）若滴定过程中溶液pH过低则会导致测定结果______(填“偏高”、“偏低”)，写出导致这种误差的离子反应方程式___________。若②中过量的H2O2溶液没除则会导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”)若②中MnO2固体没有过滤除去则会导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”)29、（10分）回答下列问题．(1)常温时，FeCl3溶液的pH_________7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示）_________．25℃时，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是__________．某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子．①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：__________，②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为________．③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）________c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、B3、A4、B5、C6、D7、B8、D9、B10、A11、D12、C13、A14、B15、D16、B17、B18、A19、B20、A21、D22、D二、非选择题(共84分)23、nCH2=CH-CH2COOH消去反应加聚反应HOCH2CH(CH3)COOHHOC(CH3)2COOH24、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O消去