江苏省淮安市南陈集中学高三化学上学期期末试题含解析

江苏省淮安市南陈集中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体

D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性参考答案：D略2.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒C．袋装食品的干燥剂硅胶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．将碘盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色参考答案：B3.下列各条件下可能共存的离子组是A．某无色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、MnO4－B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、CO32－C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－参考答案：B略4.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌

B．铁

C．铝

D．镁参考答案：C略5.含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是（）A.X是还原产物

B.ClF3中氯元素为－3价C.反应生成3molCl2时转移18mol电子

D.Co3O4在反应中作氧化剂参考答案：C根据元素守恒，X是O2，氧气是氧化产物，故A错误；ClF3中氯元素为+3价，故B错误；氯元素由+3价降为0价，反应生成3molCl2时转移18mol电子，故C正确；Co3O4中Co元素化合价升高、氧元素化合价降低，所以Co3O4在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D错误。点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应、还原剂失电子发生氧化反应。6.国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取

消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构简式：

兴奋剂X

兴奋剂Y

关于它们的说法中正确的是

A．1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

B．1molX与足量的氢气反应，最多消耗5molH2

C．Y能与Na2CO3溶液发生反应放出CO2气体

D．Y遇到FeCl3溶液时发生显色反应，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：B略7.下列说法中正确的是

（）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：答案：A8.下列说法不正确的是A．在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的?H＞0B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，不变C．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解D．如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化参考答案：D试题分析：A．在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)反应的?S＞0，反应不能自发进行，则△G=△H-T△S＞0，则该反应的?H＞0，才可能使△G=△H-T△S＞0成立，故A正确；B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，但温度不变，平衡常数不变，因此不变，故B正确；C．硅酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中滴加酚酞，溶液变红，，故C正确；D．乙酸是弱电解质，通入氨气后生成乙酸铵，乙酸铵属于强电解质，溶液的导电性增强，故D错误；故选D。9.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L－1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部还原为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为()

A．0.05mol·L－1

B．0.1mol·L－1

C．0.2mol·L－1D．0.3mol·L－1参考答案：B略10.下列除杂所用试剂和操作均合理的是

选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶体NaCl水过滤CCaCO3CaSO4饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气参考答案：C略11.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是：①实验室收集氨气采用图1所示装置；②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置；③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验；④实验室中采用如图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应。A.②③④

B.①②③

C.①②④

D.①③④参考答案：C12.下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是(

)

选项环境要求离子或分子AAl2(SO4)3溶液中K+、AlO2-、Cl-、NO3-B滴加石蕊试液显蓝色的溶液中Na+、K+、CO32-、S2-C水电离产生的c(OH－)=10－12mol·10－1的溶液ClO-、CO32-、NH4+、K+D氯气中O2、NH3、CO2、HCl

参考答案：BA．Al2(SO4)3溶液中，AlO2-与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．S2-、SO32-之间在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故B正确；C．水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32-、ClO-与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．NH3与HCl相遇立即生成NH4Cl，现象是白烟，且NH3也能在常温下被Cl2氧化为N2，故D错误，答案为B。【点睛】解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题中的隐含条件是原有溶液中已经存在的离子或溶液的酸、碱性对离子组的影响，难点是选项B，S2-和SO32-在酸性条件下可发生氧化还原反应，但碱性条件下能共存。13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4LCl2与足量水反应，转移的电子数目等于NAB．17g—18OH所含的电子数目为9NAC．16gN2H4中含有的非极性共价键数目为0.5NAD．常温时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为2×10—2NA参考答案：C14.下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋参考答案：C略15.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（

）A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过

注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。②

后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。③通过装置B的_______滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为____________、_____________；（2）装置C中苯的作用是___________；（3）实验步骤②的操作为_________________；（4）实验步骤④的目的是__；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式____；参考答案：（1）长颈漏斗\分液漏斗（2）将BaCl2溶液与空气隔离

（3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净

（4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：⑴D的化学式为

、Y的化学式为

、E的化学式为

、

⑵反应③的离子方程式为

。⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

。⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈

___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________

____(用离子方程式说明）。参考答案：（11分）（1）H2,，NH3，NO

（3分）

（2）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

（2分）

（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）(4)酸，（2分）NH4++H2O=NH3·H2O+H+（2分）23．（12分）（1）①2mLNa2CO3，75℃

（2分）②有少量孔雀石受热分解为CuO

（2分）（2）打开活塞K，继续通一段时间空气

（2分）①除去空气中的CO2和H2O；（2分）

偏小

（2分）

②5Cu(OH)2·2CuCO3

（2分）略18.在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率___mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____参考答案：0.02

、

（2分）略19.(15分)【化学——化学与技术】

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于

周期，

族。

(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？

。(3)步骤④的离子方程式：

。(4)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80--90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因

。(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是

，分离时液溴从分离器的

填“上口”或“下口”）排出。(6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”