2021年湖南省邵阳市孙家桥中学高三化学上学期期末试题含解析

2021年湖南省邵阳市孙家桥中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2+2H2O→4Nal8OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O

参考答案：B2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）

A．lmolNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜参考答案：C略3.下列离子方程式不正确的是A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B．常温下Cl2与NaOH溶液反应：C．小苏打与醋酸溶液混合：D．向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：参考答案：D略4.下列变化的实质相似的是

（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．只有②③④

B．只有⑤⑦

C．只有③④⑥⑦

D．全部参考答案：B略5.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是()①10mL量筒②50mL烧杯③托盘天平④100mL容量瓶⑤胶头滴管

⑥玻璃棒A．①②④⑤⑥

B．①②⑥④⑤C．②④⑤⑥①

D．①④③⑤⑥参考答案：B略6.下列反应的离子方程式正确的是A.Fe203溶于过量的氢碘酸中：Fe203+6H+=2Fe3++3H2OB．向NaA102溶液中通入过量CO2:AlO2—＋C02+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—C．向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2++2ClO–＋S02+H2O=CaSO3↓＋2HC10D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3一＝3Fe3++No↑+2H20参考答案：BD7.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（）A．分子式为C16H18O9B．能与NaHCO3反应C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应D．1mol绿原酸最多与6molBr2反应参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含酚﹣OH、﹣COOH、碳碳双键、醇﹣OH、﹣COOC﹣，结合醇、酚、烯烃、酯的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；B．含﹣COOH，能与NaHCO3反应，故B正确；C．含醇﹣OH，且与﹣OH相连的邻位碳上含H，则能发生消去反应，酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，均可发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应，故C正确；含碳碳双键，能使溴发生加成反应，酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1mol绿原酸最多与含4molBr2的浓溴水反应，故D错误；故选D．8.甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物参考答案：B略9.下列说法正确的是：（

）A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法D．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解参考答案：D略10.下列说法中正确的是

A.淀粉和纤维素都是纯净物

B．油脂是含热能最高的营养物质

C．蔗糖和淀粉都不显还原性

D．人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质参考答案：BC11.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A.①②

B.②③

C.①③④

D.①②④参考答案：A将各组溶液进行两两混合后，若现象各不相同，即可鉴别，否则不能鉴别。①中KOH和AlCl3滴加顺序不同，现象不同。②中Ba(OH)2与NaHCO3和H2SO4均生成沉淀，再向两沉淀中交叉滴加H2SO4和NaHCO3，一种沉淀中产生气体，但仍有白色沉淀存在，另一种沉淀不溶解，无新现象产生。③中HCl，NaHSO4分别与NaAlO2混合时，现象相同。④中Ca(OH)2，BaCl2分别与Na2CO3混合时现象相同，因此答案为A。12.提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是（

）A．装置①中阳极上有无色无味气体冒出B．装置②中的铜片应与直流电源的负极相连C．装置③中的电子由a极经外电路流向b极D．装置④中阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量参考答案：C略13.常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L参考答案：C略14.取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是参考答案：C15.同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是:（

）

A．含相同的分子数和原子数

B．含相同的分子数和电子数

C．含相同的质子数和中子数

D．所含分子数和质量均不相同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（本题共12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。（本题共12分）实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/℃57.7－315熔点/℃-70.0－－华温度/℃－180300请回答下列问题：（1）装置B中的试剂是_______，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。（2）D、E间导管短且粗的原因是________________________。（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：_______。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操

作可能出现的现象结论①向a试管中滴加几滴

溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立②向b试管中滴加几滴

溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立③向c试管中滴加几滴

溶液

假设3成立

参考答案：（1）饱和食盐水（2分）SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO（2分）（2）防止生成物中昀AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（2分）（3）【提出假设】假设3：只有ClO-（2分）【设计方案，进行实验】①溴水（或0.01mol/LKMnO4溶液）（1分）②品红溶液（1分）

③淀粉-KI溶液（1分）

若溶液变为蓝色（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）FeCl-3在铜版印刷中用作印刷电路铜板腐蚀剂，按要求回答下列问题：

(1)氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：

。

(2)将5至6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体。写出反应的离子方程式：

。

(3)向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀物质的量n的变化如图所示：

①请认真思考，写出相应的离子方程式：

OA段：

OB段：

BC段：

CD段：

②当SO2-4离子恰好全部沉淀时，生成Al（OH）3物质的量为

mol。参考答案：略18.煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：I、钠碱循环法脱硫技术。（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：

。（2）NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

91：9

1：19：91

pH

8.27.2

6.2①由上表判断，NaHSO3溶液显

性，用化学平衡原理解释：

。②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：

。a．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H﹣）=c（OH﹣）c．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）II、石灰石脱硫法此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

△H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)

△H2=-175.6kJ·mol-1

(反应Ⅱ)请回答下列问题：（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s)的热化学反应方程式

。（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的Kp=

(用表达式表示)。（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

。（4）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有

。A、向该反应体系中投入生石灰

B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度C、降低CO的初始体积百分数

D、提高反应体系的温度参考答案：Ⅰ、（1）2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；（2）①酸；溶液中存在HSO3﹣H++SO32﹣，HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣，显酸性是因其电离大于其水解；②bc；Ⅱ、（1）3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ?mol﹣1；（2）；（3）B；（4）AB．

【考点】二氧化硫的污染及治理；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；常见的生活环境的污染及治理．【分析】Ⅰ、（1）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；（2）①由表格中的数据可知，HSO3﹣越多，酸性越强，则电离生成氢离子；②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，结合电荷守恒解答；Ⅱ、（1）根据盖斯定律结合已知方程式进行解答，反应热与化学计量数成正比；（2）表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量的浓度c（B），可根据平衡常数的表达式书写，平衡常数等于气体生成物浓度幂之积除以气体反应物浓度幂之积；（3）反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，结合反应物与生成物总能量大小之间的关系判断；（4）由反应Ⅰ可知生成二氧化硫的反应为吸热反应，则低温下不利于生成二氧化硫．【解答】解：Ⅰ、（1）二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；（2）①由表格中的数据可知，溶液呈酸性，HSO3﹣越多，酸性越强，是因为溶液中存在：HSO3SO32﹣+H+；HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故答案为：酸；溶液中存在HSO3﹣?H++SO32﹣，HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，显酸性是因其电离大于其水解；②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，a．由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故a错误；b．SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故b正确；c．由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故c正确；故答案为：bc；Ⅱ、（1）CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=218.4kJ?mol﹣1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1（反应Ⅱ）根据盖斯定律将反应Ⅰ×4﹣反应Ⅱ得：3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ?mol﹣1，故答案为：3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ?mol﹣1；（2）由题意可知，平衡常数等于气体生成物二氧化硫、二氧化碳浓度幂之积除以气体反应物一氧化氮浓度幂之积，所以反应Ⅰ的Kp=，故答案为：；（3）反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误；反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则反应Ⅱ的活化能较小，则C错误、B正确，故答案为：B；（4）A．向该反应体系中投入生灰石，可使更多的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故A正确；B．由反应Ⅰ可知生成二氧化硫的反应为吸热反应，则低温下不利于生成二氧化硫，则应在合适的温度区间内控制较低的反应温度，故B正确；C．由图象可知，降低CO的初始体积百分数，减小CaS的质量分数，增加二氧化硫的排放，故C错误；D．提高反应体系的温度，不利于二氧化硫的减少，故D错误；故答案为：AB．【点评】本题考查了水解原理、离子浓度定性比较，盖斯定律计算、化学反应速率、平衡常数概念理解和计算应用，图象分析方法等，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

19.[化学一一有机化学基础]新泽茉莉醛是一种名贵的香料,其合成路线如下:已知：Ⅰ.Ⅱ.(1)A的化学名称是_____________。(2)新泽茉莉醛中官能团的名称是_____________。(3)反应①的反应类型是_____________。(4)写出反应②的化学方程式:_____________。(5)芳香族化合物G与E互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应,则G的结构有_____种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与乙二醇反应