浙教版初中九年级上册科学《常见的酸（第二课时）》学习课件

浙教版九年级上第3节常见的酸（第2课时）教材解析【核心概念】1.物质的结构与性质

结构与功能【学习内容与要求】1.4常见的化合物⑮认识硫酸的主要性质和在日常生活生产中的用途会描述硫酸常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据酸有相似的化学性质，由溶液中的离子决定能通过观察和实验，归纳硫酸的化学性质创设情境硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是H2SO4。它有哪些化学性质？硫酸溶液中含有氢离子，它的化学性质会与盐酸的化学性质相似吗？稀硫酸探究实践

将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2溶液的试管中，如图所示，观察并记录实验现象，写出化学方程式。实验现象化学方程式①

②

③

④

⑤

探究实践锌粒表面产生气泡；放热1.在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。(1)现象：（3）化学方程式：用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，产生爆鸣声。(2)如何检验生成的气体是H2?

Zn＋H2SO4

＝ZnSO4

＋H2↑（4）此反应的用途：实验室制取H2。探究实践2.在盛氧化铁粉末（Fe2O3）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。（1）现象：红棕色粉末消失，溶液变黄色。（2）化学方程式：Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2OFe2O3稀硫酸3.在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。CuO稀硫酸CuO+H2SO4＝CuSO4＋H2O黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。(1)现象：(3)实验时“加热”的目的：(2)化学方程式：加快反应。探究实践4.在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。(2)现象：(3)化学方程式：蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

H2SO4＋Cu(OH)2＝

CuSO4＋H2O(1)氢氧化铜的物理性质：蓝色、不溶于水的固体。Cu(OH)2稀硫酸属于碱，氢氧化铜电离产生的阴离子全部是OH-。氢氧化铜属于哪一类化合物？探究实践5.在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。

（1）现象：（2）化学方程式：产生白色沉淀。

H2SO4＋BaCl2

＝

BaSO4↓＋2HClBaCl2

稀硫酸

像BaCl2这样由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。（3）如何检验SO42-？加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸，产生不溶于酸的白色沉淀。（4）滴加稀硝酸的目的：排除CO32-的干扰。探究实践

回忆稀硫酸与石蕊试液和酚酞试液的作用的实验，结合此组实验，你能归纳出稀硫酸有哪些化学性质？实验现象化学方程式①锌粒表面产生气泡；放热Zn＋H2SO4

＝ZnSO4＋H2↑

②红棕色粉末消失，溶液变黄色

Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O

③黑色粉末溶解，溶液变成蓝色

CuO+H2SO4＝CuSO4＋H2O

④蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色

H2SO4＋Cu(OH)2＝

CuSO4＋H2O

⑤产生白色沉淀

H2SO4＋BaCl2＝

BaSO4↓＋2HCl

回忆稀硫酸与石蕊试液和酚酞试液的作用的实验，结合此组实验，你能归纳出稀硫酸有哪些化学性质？探究实践硫酸酸碱指示剂金属碱盐金属氧化物比较盐酸和硫酸的化学性质，你能总结出酸类物质所具有的相似化学性质吗？从微观结构分析，你认为它们具有相似化学性质的原因是什么？科学思维1、酸能与指示剂反应2、酸+（活泼）金属=盐+氢气3、酸+某些金属氧化物=盐+水4、酸+碱=盐+水5、酸+某些盐=新盐+新酸酸溶液中都含有氢离子（H+）指示剂活泼金属金属氧化物碱盐酸盐+水盐+氢气新盐+新酸“手势法”记忆酸的五点通性科学思维我们在探究硫酸化学性质所用的是稀硫酸，由浓硫酸稀释而成。浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。稀硫酸浓硫酸创设情境1.取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。

___________________。2.取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？___________________________________________。粘稠的油状液体烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量不断搅拌浓硫酸水切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？水浓硫酸浓硫酸稀释放出大量的热。水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使酸液向四周飞溅。探究实践探究实践3.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。纸片出现破损被腐蚀。滴到处纸片变黑，（3）实验说明浓硫酸具有什么特性？（1）观察到的现象：浓硫酸具有脱水性、强腐蚀性。纸张、木材等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，脱水碳化。(2)浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？（4）浓硫酸的这种特性是物理性质还是化学性质？是化学性质。4.实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用了浓硫酸的什么性质？（1）观察到的现象：罩在浓硫酸上的烧杯内壁水汽逐渐消失。（2）实验说明浓硫酸的什么特性？浓硫酸具有吸水性。（5）如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？（4）根据浓硫酸的这种特性，有什么用途？

浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。（3）浓硫酸的这种特性是物理性质还是化学性质？是物理性质做某些气体的干燥剂。探究实践通过查阅各种资料，你能列出硫酸的主要物理性质和用途吗？盐酸和硫酸的主要物理性质和用途比较酸主要物理性质用途盐酸硫酸无色透明并有刺激性气味和酸味的液体；浓盐酸具有挥发性。无色透明的粘稠油状液体。重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。探究实践硝酸（HNO3）硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸，有哪些性质？1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。2.浓硝酸具有挥发性；3.具有很强的腐蚀性；探究实践课堂反思1.向某溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，能否证明该溶液中一定含有SO42-?不能。

氯化钡溶液中含有Ba2+和Cl-,不溶于酸的沉淀可能是AgCl,某溶液中可能含Ag+。2.已知蔗糖中含C、H、O三种元素，往蔗糖中加入浓硫酸，会产生什么现象?如滴几滴水，会加快现象的产生，为什么？蔗糖变黑炭化。浓硫酸稀释放出大量热，加快了反应。3.在白纸上滴稀硫酸，不会变黑，但将滴稀硫酸的白纸在酒精灯火焰上烘一下，白纸会变黑，为什么？水蒸发，稀硫酸变成了浓硫酸，浓硫酸有脱水性。迁移应用1.下列物质中不能跟稀硫酸反应的是----（）A.铁B.氧化镁

C.二氧化碳