乙炔的实验室制法

2.1.3炔烃

——乙炔的实验室制法导电塑料滚轮（聚乙炔）

腈纶纱（纤维）氧炔焰切割、焊接乙炔的实验室制法原料：碳化钙CaC2(俗名：电石/含CaS等杂质)、水2.反应原理：CaC2+H2OCa(OH)2+C2H22CCCa2+2电子式为：提示：电石主要成分：一种离子型碳化物CaC2练习：CaC2和ZnC2、Li2C2等都同属离子型碳化物，写出下列反应的产物：A．ZnC2与水反应生成（）B．Li2C2与水反应生成（）C2H2C2H2ABCDEFG可供选用的发生装置启普发生器的工作原理球形漏斗容器导气管原理：内外压强差因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应1.反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎2.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口3.不可用启普发生器的原因ABCDEFG可供选用的装置

思考：能不能用制取氢气时所采用的那种简易装置？为什么？

实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量，水加太多，反应会太剧烈。实验装置优化ABCDEFG可供选用的装置棉花：防止产生的泡沫涌入导管实验室若需制备较多量的乙炔，如何从装置上改进？探究一触类旁通探究二

若要控制乙炔产生的速率，如何从装置上改进？触类旁通探究三

若要控制乙炔产生的速率，如何从试剂上改进？触类旁通纯净的乙炔没有气味，但由电石产生的乙炔常因混有H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。1.实验室制得的乙炔有特殊难闻臭味，这是什么原因？探究四2.H2S对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。学贵有疑3.如何避免H2S造成的干扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？请选择必要的装置（可重复使用）。探究四学贵有疑2NaOH+H2S=Na2S+H2OCuSO4+H2S=CuS↓（黑色沉淀）+H2SO4吸水性检验乙炔气体3.如何避免H2S造成的干扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？请选择必要的装置（可重复使用）。探究四学贵有疑探究五

下列哪种装置可以用来作为乙炔的收集装置？学贵有疑学贵有疑饱和食盐水减缓反应速率棉花防止产生的泡沫涌入导管分液漏斗有效控制反应硫酸铜溶液除去反应时少量杂质，硫化钙与水作用生成H2S等有特殊的气味的气体乙炔能使酸性高锰酸钾或溴的CCl4溶液褪色排水法收集右图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：（1）图中，A管的作用是

制取乙炔的化学方程式是：_____________________________（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是

，乙炔发生了

反应（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是

，乙炔发生了

反应。（4）为了安全，点燃乙炔前应

，乙炔燃烧时的实验现象是

。

调节水面的高度以控制反应的发生和停止CaC2＋H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

紫色褪去氧化溶液褪色加成检验乙炔纯度火焰明亮，并伴有浓烈黑烟链接高考学以致用

实验室用电石和水制备乙炔气体，制得的乙炔中常混有H2S等杂质气体．如图是某学生设计的实验装置来验证乙炔的性质，请回答下列问题：

（1）为了得到比较平衡的乙炔气流，常用___________代替水。

（2）本实验存在的不足之处是_________________________________________________________如何改进：____________________________（3）实验中还可以用_________检验乙炔的生成，反应方程式是：_________________。饱和食盐水溴的CCl4溶液H2S会使高锰酸钾褪色，本实验未验证H2S气体是否除尽在B和E之间加入硫酸铜溶液焦炭和石灰在高温电炉中反应

3C+CaOCaC2+COCaC2+2H2OCHCH↑+Ca(OH)22CH4CHCH+3H2

4CH4+O2

CHCH+2CO+7H2

2000℃1500℃0.01~0.1s(1)碳化钙法生产乙炔(2)由天然气或石油生产乙炔资料链接资料链接(3)甲烷的部分氧化法

学以致用

实验室制得的乙炔中常混有H2S等杂质气体．如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择，应该选择__________，它的作用是______________．

（2）装置Ⅰ的主要缺点是________