人教版高中化学必修二导学案

人教版高中化学必修二导学案

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表（1）

知识与技能：1、了解元素周期表的结构2、了解

周期、族等概念

3、了解元素、核素、同位素的涵义，

并了解同位素的主要作用

过程与方法：阅读、归纳整理等方法自主学习元素周期表结

构

情感态度与价值观:培养学生勇于创新、不断探索的科学品质

重难点元素周期表的结构;核素、同位素的含义

预习案

一、教材助读

1、门捷列夫是按什么规则制出第一张元素周期表？

有何意义？元素周期表的排序依据有何不妥之处？

2、什么叫原子序数、核电荷数？原子序数和核电荷

数、质子数、电子数有何关系？

3、元素周期表编制原则

①按的顺序从左到右排列。②将

2

的元素排成一个横行。

③将的元素按的顺

序从上到下排成纵行。

④.你能给这张表的行和列取一个合适的名称吗？行

一、列一O

4、元素周期表的结构：

①周期：个数特点

分类__________________________________

①族：个数特点

分类__________________________________

5、核素：

同位素：

二、预习自测

1.画出原子序数为5、H、16、20的元素的原子结构

示意图，指出其在周期表中的位置（用周期和族表示）

及符号

5：11：

16：20：

3

4

2.Na的结构示意图为O的结构

示意图为____________

Mg2+的结构示意图为的结

构示意图为____________

3.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子

数是4,该原子核内的质子数是()

A.14B.15C.16D.17

4.石墨烯是仅有一层碳原子构成的新型材料，具有超

强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的

是()A.HeB.O

C.SiD.P

我的疑惑我的收获

探究案

探究一：元素周期表结构：

元素周期表共有多少个横行？有多少个周期？每个周

期各有多少元素？有什么规律？如何记忆？

5

元素周期表共有多少个纵行？有多少个族？如何记

忆？

探究二：如何由原子序数确定元素在周期表的位置

请确定31号元素、52号元素、87号元素在元素周期

表的位置，并归纳总结方法。

探究三：

1、元素和核素有什么区别和联系?

6

2、同位素和同素异形体有什么区别？

训练案

1.下列叙述中正确的是

()°

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数

值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外，其他周期均有18种元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指第IA族的所有元素

2.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别

代表某一化学元素。

(1)表中所列元素中：

属于短周期元素的有;

属于主族元素的有;e元素在元素周期

表中的位置是第周期族。

(2)下列组元素的单质可能都是电的良

导体。

A.a,c,hB.b,g,kC.c,g,1

D.d,e,f

7

3.某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素

5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物ROz,

则该种元素R在周期表中的位置是()o

A.第VA族B.第VIA族C.第二周期

D.第三周期

4.温〃，+和湛〃一核外电子层结构相同，则〃值为

()o

A.b+n-mB.b-m-nC.b+n+m

D.b-n+m

5.根据元素周期表推算：

(1)第五周期的第一种元素和最后一种元素的原子

序数分别为O

(2)原子序数为32和52的元素在周期表中的位置是

6.我国的“神舟七号”载人飞船已发射成功，“嫦娥

探月”工程也已正式启动。据科学家预测，月球的

土壤中吸附着数百万吨的犯e,每百吨史e核聚变所

释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在

地球上，氨元素主要以;He的形式存在。下列说法

正确的是()o

A.:He原子核内含有4个质子他

B.史e和史e互为同位素

C.犯e原子核内含有3个中子

8

D.史e的最外层电子数为2,所以史e具有较强的金

属性

7.下列说法错误的是()o

A.1H、汨、H+和H2是氢元素的四种不同粒子

B.38Ca和舒Ca、石墨和金刚石均为同素异形体

C.1H和汨是不同的核素

D.12c和14c互为同位素，物理性质不同，但化学

性质几乎完全相同

8.X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，

其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素原

子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素的

氧化物Z02是形成酸雨的主要气体，且无色有刺激

性气味。试回答：

(1)写出X元素的符号；

(2)画出Y的原子结构示意图；

Y元素在周期表中的位置是

__________________________________________________________9

(3)Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物

的酸性较强的是(写分子式)。

9

10

第一节元素周期表(2)

知识与技能：1、了解碱金属元塞原子结构与性质的关系

2、了解碱金属元素性质的相似性和递

变性

过程与方法:通过实验与钠的对比学习，掌握碱金属元素性

质的相似性和递变性

情感态度与价值观:通过碱金属元素原子结构与性质的关系，

培养学生学习化学的方法和化学科的科学

素养

预习案

一、教材助读

1、填写教材第5页表格，通过观察碱金属元素的原子

结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么

共同点和递变性？

2、根据碱金属原子结构分析：

(1)碱金属单质在化学反应过程中容易得电子还是容

易失电子？

(2)碱金属元素在化合物中化合价为多少？

(3)单质的还原性呈现什么变化趋势？

(4)元素的金属性呈现什么变化趋势？

预习自测:

11

下列关于碱金属的叙述中，正确的是

()

A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

B.碱金属单质都可保存在煤油中

C.钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少

D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是销

探究案

探究一：碱金属元素

实验探究：LNa、K在空气中燃烧实验对比，观察实验

现象。

2.Na、K与水反应实验对比、观察实验现象。写出化

学反应方程式。

【思考与交流】通过以上两个实验对比，思考并讨论

Na和k的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性

质与它们的原子结构有关系吗？

【思考与交流】阅读P7表1—1总结出碱金属在物理性

质上的相似性和递变规律

12

相似性：

递变性：

总结出碱金属在化学性质上的相似性和递变规律

相似性：

递变性：

【知识拓展】判断元素金属性强弱的方法：

1、单质与水(或酸)置换出氢的难易：

2、金属元素最高价氧化物对应水化物一氢氧化物的碱

性强弱：

3、单质的还原性(或阳离子的氧化性)：

4、置换反应：活泼金属置换出不活泼金属

例1：下列事实不能比较钠、铝的金属性强弱的是

()

A：钠与冷水反应,铝不能；B：NaOH为强碱,A1(OH)3

为两性氢氧化物

C：钠只能失去一个电子，铝可以失去三个电子

13

D：NaOH易溶于水，A1(OH)3难溶于水

E：将一定量钠投入到A1CL溶液中，有白色沉淀生成,

后沉淀又溶解

训练案

1.下列有关碱金属的叙述正确的是

()o

A.碱金属的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱

而还原性渐强

B.碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原

性越强

C.随核电荷数增大，碱金属单质的熔点一定降低,

密度一定增大

D.碱金属单质的金属性很强，均易与氯、氧、氮

发生反应

2.下列关于钠、钾、珈、钝的叙述中，不正确的是

()o

A.氢氧化物中碱性最强的是CsOHB.氧

化能力最强的是钠原子

C.原子半径随核电荷数的增大而增大D.单

质的密度均小于1g-cm3

3.根据钠钾与水的反应现象，推测锂、钠、钾、锄、

14

钝各10克分别与足量的水反应，其中反应最剧烈

的是(写名称)，相同条件下放出氢气体

积最大的是(写化学式)，生成的碱碱性最

强的是(写化学式)。

4.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数

依次增大。已知A和C原子最外层只有一个电子,

C燃烧时的焰色反应是黄色。C的单质与B的单质

在加热条件下可产生淡黄色固态化合物，A单质与

D单质化合的条件是点燃或光照。根据以上叙述回

答：

(1)A、B的元素名称分别是：

(2)C元素最高价氧化物的水化物的化学式是:

______________________________________________________________O

(3)D的气态氢化物的化学式是：

_____________________________________________________________________________________________O

(4)写出上面叙述中涉及的化学方程式：

C+B：

第一节元素周期表(3)

知识与技能：1、了解卤族元素原子结构与性质的关系

2、了解卤族元素性质的相似性和递变

性

15

过程与方法:通过对比学习，掌握卤族元素性质的相似性和

递变性

情感态度与价值观:通过卤族元素原子结构与性质的关系，培

养学生学习化学的方法和化学科的科学素

养

预习案

一、教材助读

1、通过观察P7卤族元素的原子结构示意图，你能发现

卤族元素的原子结构有什么共同点和递变性？

项目从上到下递变规律

最外层电子数

电子层数

原子半径

2、根据P7卤族元素的原子结构分析：

(1)卤族单质在化学反应过程中容易得电子还是容易

失电子？

(2)卤族元素在化合物中化合价为多少？

(3)单质的氧化性呈现什么变化趋势？

(4)元素的非金属性呈现什么变化趋势？

预习自测：

1.卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是

16

A.单质的颜色逐渐加深B.气态氢化物

的稳定性逐渐增强

C.单质的熔点逐渐升高D.单质的氧化

性逐渐增强

2.氟、氯、溟、碘四种元素，它们的下列性质递变规

律不正确的是（）o

A.单质的密度依次增大B.单质的

熔、沸点依次升高

C.Ob可从KBr溶液中还原出BnD.F2可

从NaCl溶液中氧化出Ch

探究案

探究一：卤族元素

实验探究：阅读资料卡片总结出卤族元素单质在物理

性质上的相似性和递变规律

相似性：

递变性：

阅读P8卤族元素与氢气反应和实验1T总结卤族元素

化学性质的相似性和递变性

相似性：

递变性

17

例1:下列关于卤族的说法不符合递变规律的是

()

A：F2>Cb、、B0、I2的氧化性逐渐减弱B：

F2、C12、、Br2、L的颜色逐渐变浅，密度逐渐增大

C：HF、HC1>HBr>HI的热稳定性逐渐减弱D：

HF、HCL、HBr、HI的还原性逐渐增强

E：F2>CH、Br2>I2与水反应剧烈程度逐渐减弱F：

HF、HC1、、HBr、HI溶液的酸性逐渐增强

G：F一、CL一、Br>「的还原性逐渐增强H：

F>CL」、、「的半径逐渐减小

I：HC1O4>HBrO4>HIO4的酸性逐渐减弱

探究二：

根据对碱金属元素和卤族元素结构和性质的相似性以

及递变规律的探究，讨论得出元素周期表中同主族元

素结构和性质的内在联系。

训练案

1.下列关于卤素的叙述正确的是

)。

18

A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非

金属元素化合

B.卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高

C.卤素各单质都能和水剧烈反应

D.卤素的单质都能和氢气反应，且气态氢化物的

稳定性随单质氧化性的增强而增强

2.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确

的是()o

①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气

态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强

A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③

⑤

3.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后

将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是

()o

A.KC1B.NaCl和KC1C.NaCl和

KBrD.NaCl、KC1和b

4.①滨水、②氯水、③碘酒、④氯化钾、⑤酸性高镒

酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

()

A：①②③B：①⑤C：①②③⑤

D：③④⑤

19

5卤族元素及其化合物的性质与下列规律不符合的是

()

①与氢化合均生成卤化氢②卤化银均不溶于水，

也不溶于硝酸银

③均能与水反应，反应方程式为X2+H2O=HX+HXO

④均能与氢氧化钠反应，反应方程式为

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

⑤氢卤酸均是强酸

⑥F2可以从NaCl和KBr溶液中置换出CL、、Br2

第二节元素周期律(1)

知识与技能：L了解核外电子分层排布的规律。2.了解元

素原子半径和主要化合价的周期性变化。

3.理解元素周期律的内容和实质。

过程与方法:通过归纳、比较、练习、阅读、实验探究学习，

得出元素周期律

情感态度与价值观：通过探究认识元素性质随着原子结构周期

性变化的规律，培养学生学习化学的方法

和化学科的科学素养

重难点：原子核外电子排布规律元素性质的周期性

变化

20

预习案

一、教材助读

1、原子核外电子运动有哪些特征?

2、核外电子的排布有哪些规律?

3、元素原子半径和主要化合价呈现怎样的周期性变

化？

4、完成教材P14、P15的表格

二、预习自测

1.下列叙述正确的是（）o

A.电子的能量越低，运动区域离原子核越远

B.核外电子的分层排布是指核外电子在不同的区

域运动

C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子

氢鬣磨睛臃游曜子层’）最外层有5个电

A.14B.15C.16

也崎髭督箧寤里（子层'）M层电子数是L层

21

A.LiB.SiC.Al

D.K

4.下列说法正确的是

()o

A.第IA族元素的金属性比第HA族元素的金属

性强

B.第VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸

点也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左

到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

我的疑惑我的收获

探究案

探究-:根据教材P13表格中「20的元素原子核外电子排

布，总结原子核外电子排布的规则？

探究二:填写教材P14和P15的表格，思考并讨论：随着

原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元

22

素的原子半径和元素的主要化合价各呈现什么规

律性的变化？

探究三：如何比较粒子半径的大小？

例：比较下列粒子半径大小(填“>”“V"或“=”)

(1)同种元素的原子与离子：Na—Na+

Clci-

(2)同周期元素的原子：NaMgAl

PSCl

(3)同主族元素的原子：FClBrI

同主族元素的离子：Na+K+Rb+

F_Cl_Br_[-

(4)电子层结构相同的离子：Na—Mg2+—

Al3+02-—F-Na+

比较S2-Cl-K+Ca?+半径的大小

(5)电子层数不同的粒子：02'crK_

Mg

探究四：同周期元素的性质递变规律

1、设计实验证明金属性Na>Mg>Al

23

2、阅读教材，归纳如何比较元素的非金属性强弱，并

推断出Si、P、S、Cl非金属性递变规律

训练案

1.按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素

的原子核外电子层排布是（）

A.2、8、18、32、58B.2、8、

18、32、32、8

C.2、8、18、32、50、18、8D.2、8、

18、32、32、18、8

2.下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入

此类的结构示意图（）0

3.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍。

则该元素原子核内质子数为（）o

A.3B.7C.8D.10

4.已知某元素原子的M电子层上有4个电子，则该

24

元素在周期表中位于()0

A.第三周期WA族B.第二周期WA族

C.第二周期WA族D.第三周期VIA族

5.A、B、C、D均为前20号元素，A元素原子的M

层电子数是K层电子数的一半，B元素的最外层电

子数比其次外层电子数少2个，C元素的原子最外

层电子数比其次外层电子数多3个，D与B元素原

子的电子层数相等，D与C元素原子的最外层电子

数相等。试推断：

A是,B是,C是,D

是O

6.根据下表信息，判断以下叙述正确的是

()o

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

兀素代

LMQRT

号

原子半0.160.140.06

0.1120.104

径/rnn636

主要化+6、

+2+3+2-2

合价-2

A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质

与稀盐酸反应的速率为L<Q

C.M与T形成的化合物具有两性D.1?+与

25

R2一的核外电子数相等

7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实

是（）。

①HC1比H2S稳定②HC1O氧化性比H2sCh强

③HCIO4酸性比H2s04强

④Cb能与H2s反应生成S⑤C1原子最外层有7

个电子，S原子最外层有6

个电子⑥CL与Fe反应生成FeCL,S与Fe反应

生成FeS

A.②⑤B.①②C.①②④D.①

③⑤

8.有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子和c、d

的阴离子电子层结构相同，已知b的阳离子半径大

于a的阳离子半径；c的阴离子比d的阴离子还原

能力强，则四种元素的原子序数大小关系是

（）oA.a>b>d>cB.b>a>c>d

C.b>a>d>cD.c>b>a>d

第二节元素周期律（2）

知识与技能：L了解元素周期表的简单分区。

2.认识周期表是元素周期律的表现形

式。

26

过程与方法：通过归纳、比较、练习、阅读、实验探究学习，

进一步认识和理解元素周期律

情感态度与价值观:体会元素周期表和元素周期律在科学研究

和工农业生产中的指导意义

重难点：元素周期表和元素周期律的应用

预习案

一、知识准备

1、元素周期律的定义和内容：

2、下列关于稀有气体的叙述中正确的是（）o

A.原子的最外层都有8个电子B.其原子与同

周期IA、IIA阳离子具有相同的核外电子排布

C.化学性质非常不活泼D.全都属于非

金属元素

二、教材助读

1、金属元素和非金属元素分界线的划分：沿着周期表

中硼、硅、碑、神、破跟铝、错、锚、钵之间划一条

虚线，虚线的左面是,虚线的右面

是O最后一个纵行是元素

2、元素化合价与元素在周期表中的位置有哪些关系？

27

三、预习自测

1、元素性质呈现周期性变化的基本原因是

()

A.元素的原子量逐渐增大B.核外电子

排布呈周期性变化

C.核电荷数逐渐增大D.元素化合

价呈周期性变化

2、下列说法正确的是()

A.第IA族元素的金属性比第HA族元素的金属性

强

B.第VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点

也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左

到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

3、下列各组元素性质递变规律不正确的是

()

A.Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数

依次增多

28

B.P、S、Cl元素最高正价依次增高

C.N、0、F原子半径依次增大D.Na、

K、Rb的金属性依次增强

4、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是

()

A.C、N、0、FB.K、Mg、C.SC.F、Cl、

Br、ID.Li、Na、K、Rb

我的疑惑我的收获

探究案

探究一：元素金属性和非金属性的递变规律：

同一主族：

同一周期：

思考与讨论：

什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强?

它们分别位于元素周期表中的什么位置？

29

探究二：以19号元素为例，探究周期表中各元素“位

置、结构、性质”三者之间的关系：

学以致用：

已知钺(Be)的原子序数为4,下列对钺及其化合物的

叙述中正确的是()

A钺的原子半径大于硼的原子半径B

镀的还原性比锂强

C氢氧化钺的碱性比氢氧化钙强D

单质镀和冷水反应生成氢气

训练案

1.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单

质和化合物不可能具有的性质是()o

A.它极易被氧化B.它的化合物熔点

较高

C.它的碳酸盐溶液有碱性D.它只存在一种

氧化物

2.X、Y是同周期的非金属元素，如果X原子半径比

Y原子半径大，贝!!()o

30

A.X的非金属性比Y强

B.X的阴离子比Y的阴离子还原性强

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的

最高价氧化物对应的水化物的酸性强

3.下列说法中正确的是

()o

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原

子的最外层电子数

B.非金属元素的最低化合价，其绝对值等于该元

素原子的最外层电子数

C.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

4.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物

能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶

液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，

可与铁粉反应④z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③

31

D.只有①④

5.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

()o

A.皱(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B.碳(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性

很强

C.硫酸锢(SrSO”是难溶于水的白色固体

D.硒化氢(IhSe)无色、有毒，比H2s更不稳定

6.近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先

地位，钝(T1)是超导体的组成成分之一，铭位于第

六周期第mA族。下列对铭的可能性质的推导正确

的是()o

①是易导电的银白色金属②T1(OH)3是两性氢氧

化物③TP+氧化能力比A13+强

④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐

A.①④B.②③C.只有①D.只

有④

7.短周期三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，

下面有关这三种元素的说法正确的是()

A.a是一种活泼的非金属元素.

B.c的最高价氧化物的水化物是一种

弱酸|c||

C.b的氢化物很稳定D.b的最

32

高价为+7价

8.元素周期表1-20号元素中(用元素符号式化学式回

答下列问题)

(1)化学性质最不活泼的元素有

⑵只有负化合价的元素是,单质氧化性最强

的是,还原性最强的单质是

⑶最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的

是,酸性最强的是,呈两性的

是,三者两两反应的离子方程式

为、

33

第三节化学键（1）

知识与技能：掌握离子键的概念。掌握离子键的形成过程和

形成条件，熟练使用电子式表示离子化合物的

形成过程。

过程与方法:通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思

维和综合概括能力；通过电子式的书写，培养

学生的归纳比较能力

情感态度与价值观:培养学生运用对立统一规律认识问题，培

养学生质疑、求实创新精神

重难点：1、离子键和离子化合物的概念2、用电子式

表示离子化合物的形成过程

预习案

一、教材助读

1、描述NaCl的形成过程：

34

2、离子键：

(1)定义：___________________________________

(2)成键微粒：(3)成键本质：_

(4)成键条件：活泼原子和活泼

原子之间形成的

3、离子化合物：(1)概念：

(2)常见离子化合物：(归纳总结)

4、什么叫电子式？怎样用电子式表示氯化钠的形成过

程？

预习自测

1、以下叙述中，错误的是()

A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳

定性增强

B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作

用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之

间的排斥作用

C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与

35

失

D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降

低

2、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键

的是（）

A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶

液能导电D.熔融状态能导电

3、下列物质中属于离子化合物的是（）

A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸

D.醋酸

4、下列粒子电子式错误的是（

A.氯原子：中B.硫离子

:Mf-

C.滨离子［缶：］-D.钙离子

Ca2+

我的疑惑我的收获

探究案

探究一：

1、画出钠（11号）、氯（17号）元素的原子结构示

36

意图，探究氯化钠的形成过程。

小结：离子键

(1)、定义______________________________________

(2)、成键粒子(3)、成键作用

(4)、离子键的存在______________________________

2、现有下列化合物，其中属于离子化合物的有

①Na?。②AI2O3③CO?④K2s⑤MgCk@CH4

⑦弗⑧HC1

小结：离子化合物的形成条件：

探究二：离子化合物的表示方法一一电子式及其书写

(1)写法：♦口原：子：

如：

单核阳离

子：，如：Na+

Mg2+Al3+

单核阴离子：______________________

37

K：］［3］舞月山一

(2)用电子式表示离子化合物：

NaClMgBr2

(3)用电子式表示离子化合物的形成过程：

NaCl：___________________________________

MgBrz：__________________________________

训练案

1.下列数值是各原子中的核电荷数，最难形成离子的

是()。

A.6B.13C.20D.17

2.下列物质属于离子化合物的是

()o

A.BaCl2B.A1C13C.冰D.碘

片

3.下列叙述错误的是

()。

A.带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子

键

B.A1CL在熔融状态下不导电，所以A1CL不是离

子化合物

C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素

结合时所形成的化学键不一定是离子键

D.非金属元素间也可能形成离子键

4.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键

38

()o

原子abcdefg

M层电

1234567

子数

A.a和cB・b和fC.d

和gD.a和g

5.0.5molA元素的最高价离子被还原成中性原子时，

要得到6.02X1()23个电子，它的单质同盐酸充分反

应时，放出0.02gH2,用去0.4gA。B元素的原子

核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红

棕色液体。

(1)写出这两种元素的名称：A,

Bo

(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：

A,Bo

(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。

6、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是

()

A.:——Na粕r：

•♦

B.：F<^Mg^F：-^Mg2I?F：n?F：F

C.Na^^Cl：—►Na*[©：「

D.2Na^+*^S-==Na"[?S?]2-Na+

39

7、下列说法正确的是

（）

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电

引力

B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子

键

C.在化合物CaCb中，两个氯离子之间也存在离

子键

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

8、下列化合物的电子式书写正确的是（）

A.Ca2+[：cl：bB.Na+[:S：]-Na+

.・••

C」Mg2+][：6：广D.K+[:F:

第三节化学键（2）

知识与技能：1.掌握共价键的概念。掌握共价键的形成过

程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价

化合物的形成过程。2.能够对共价键进行分

40

类。3.了解分子间作用力和氢键的概念。

过程与方法：通过共价键形成过程的教学，培养学生抽象思

维和综合概括能力；通过电子式的书写，培养

学生的归纳比较能力

情感态度与价值观：培养学生运用对立统一规律认识问题，培

养学生质疑、求实创新精神

重难点：用电子式表示共价化合物共价键的分类氢

键

预习案

知识准备：

1、下列化合物中，属于离子化合物的是（）

A.NaOHB.CO2C.NaCl

D.HC1

2、用电子式表示下列微粒

原子：HOC1

NaMg

阴离子：C1-02-阳离子：钠离

子镁离子

教材助读：

一、共价键：

1、（1）定义：原子间通过所

形成的O

⑵成键粒子:

41

(3)成键元素：同种或不同种元素化

合时能形成共价键。

(4)存在①非金属单质(除惰性气体)，如

②共价化合物，

如O

③某些离子化合物，

如O

(5)分类：共价键可以分为和

两种类型。

2、共价化合物：以形

成的化合物。

3.含有共价键分子的表示方法

⑴用电子式表示含共价键的粒子：H2：,

HC1：__________

(2)用电子式表示H2O分子的形成过程：

二、化学键

化学键的定义：

通称为化学键。

2、化学反应的本质：

预习自测：

1.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是()

42

A.Ca(OH)2B.H2O2C.Na2O

D.MgCh

2.下列分子的电子式书写正确的是

()

A氨HI：HB四氯化碳

C氮：N；；N：D二氧化碳：o：c：o：

3.下列关于化学键的说法中正确的是()o

A.构成单质分子的粒子一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合

物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是

极性键

我的疑惑我的收获

探究案

探究一：H与Cl；C1与C1以什么方式结合成HC1、Cl2

43

小结：共价健

(1)定义：原子间通过所形成

的O

(2)成键粒子：

(3)成键元素：同种或不同种元素化

合时能形成共价键。

(4)存在①非金属单质(除惰性气体)，如

②共价化合物，

如O

③某些离子化合物，

如O

⑸分类：共价键可以分为和

两种类型。

例1:写出下列物质的电子式，指出其中所含的化学键

化学式电子式化学键

NH3

002

HCIO

N2

Na2。？

CaC12

NaOH

44

NH4CI

归纳小结：离子键只存在于中;

共价键可以存在于、

中

探究二：物质变化过程中化学键的变化：

例2：在下列变化①L升华，②烧碱熔化，③NaCl溶

于水，④HC1溶于水，⑤Ch溶于水，⑥NazCh溶于水

中，未发生化学键破坏的是;仅发生离子键

破坏的是;仅发生共价键破坏的是;

既发生化学键破坏，又发生化学键的形成是o

小结：1、物质溶解或熔化（不反应）过程中：

2、物质发生化学变化过程中:

探究三：分子间作用力和氢键（阅读教材“科学视野”）

1、

叫做分子间作用力。

45

{熔点、沸点

越;

分子间作用力越大

密度（一般）O

2、怎样理解氢键的概念：

含有氢键的物质：、、

（液态或固态）

分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质

的熔沸点_____________

训练案

1.下列物质中，既含离子键、又含共价键的是

（）o

A.NaOHB.Na2OC.H2O

D.CaCl2

2.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正

确的是（）o

A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在

极性键

3.关于化学键的下列叙述中，正确的是

46

()o

A.离子化合物可能含共价键B.共价化

合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键D.共价

化合物中不含离子键

4.下列说法中正确的是()

A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.有

共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键D.离子化

合物中可能含有共价键

5.关于氢键的说法中正确的是

()o

A.每个水分子内含有两个氢键B.在

水蒸气、水和冰中都含有氢键

C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高

D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

6.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

()o

A.HI和NaiB.H2s和CO2

C.CL和CCkD.F2和NaBr

7.下列化合物中：①CaCb②NH4a③Cb@H2O

@NaOH

⑦NH3⑧H2O2⑨Na2O2

47

⑩HC1O(ll)C02

(1)只含离子键的是;

(2)只含共价键的是;

(3)既含离子键又含共价键的

是;

(4)既含极性键又含非极性键的是

(4)属于离子化合物的

是;

(5)属于共价化合物的

是;

(6)含有非极性键的离子化合物是o

(7)写出上述除⑤H2s04外各物质的电子式

48

第一章复习学案

一、原子结构

;质子（Z个）

r1原子核

L中子（N个）

L原子数Ax

核外电子（Z个）

质量数（A）=+

原子序数==二

熟背前20号元素，写出前20号元素的符号和名称:

49

(3)原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

②各电子层最多容纳的电子数是;

③最外层电子数不超过个(K层为最外层不超过

2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过

32个。

3.元素、核素、同位素

元素：

总称。

核素：

一种原子。

同位素：

互称为同位素。

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将相同的各元素从左到右排成一横

•••

行*。

③把相同的元素按电子层数递增的顺

••

序从上到下排成一纵•行•。

2.结构特点：

50

周期的分类:

族的分类：

三、元素周期律

L元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半

径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数

的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变

化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然

结果。

2.同周期元素性质递变规律

第IA族碱金属元素：

（Fr是放射性元素,）

第VDA族卤族元素：（F是

非金属性最强的元素，位于周期表右上方）

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

2、金属性强（弱）一一①单质与水或酸反应生成氢气

容易（难）；②氢氧化物

碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4

=FeS04+Cuo④阳离子的

氧化性弱（强）

（2）非金属性强（弱）一一①单质与氢气易（难）反

应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物

51

的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强

制弱）2NaBr+Cb=2NaCl+Br2。⑤阴离子的还原性弱

（强）

（I）同周期比较：

（II）同主族比较:

比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：

（1）先比较电子层数，电子层数多的半径O

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多

的半径反而O

元素周期表的应用

3、元素所在的周期序数=,主族元素所在

的族序数二，在同一周期中，从左到右，

随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对

核外电子的吸引能力逐渐，元素的金属性逐

渐，非金属性逐渐。在同一主族中，从

上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐

渐,电子层数逐渐,原子核对外层

电子的吸引能力逐渐,元素的金属性逐

渐，非金属性逐渐o元素周期表

52

中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期

表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非

金属的分界线附近寻找材料，在过

渡元素中寻找各种优良的和耐高温、耐

腐蚀材料。

四、化学键

化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的

1.离子键与共价键的比较

键型离子键共价键

概念

成键

方式

成键

粒子

成键

离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合

物。（一定有离子键，可能有共价键）

共价化合物：原子间通过形成分子的化合

物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键）

53

一极性共价键（简称极性键）：由原子形

成，A-B型，如H-CL

共价键

非极性共价键（简称非极性键）由原子

形成，A—A型，如C1—CL

2.电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键

形成的物质的结构的不同点：

（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需

标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物

质的结构不能标电荷。

（2）［］（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子

需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方

括号。

3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由

分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点

和的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被

称为的分子间作用力。水分子间

的，是一个水分子中的氢原子与另一个水分

子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力

使得水分子间作用力增加，因此水具有较高

的o其他一些能形成氢键的分子

54

有o

训练案

二、某元素二价阳离子的核外有18个电子，质量数为

40,该元素的原子核中的中子数为（）

A、16B、18C、20D、

22

2.下列说法正确的是（）

A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电

子数

B.得电子能力最强的元素，其最高价氧化物对应水

化物的酸性最强

C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，

它们形成简单的离子半径逐渐增大

D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；

卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

3.下列各组物质中，互为同位素的是（）

A.笊和笈B.水和重水C.石墨和金刚石

D.纯碱和烧碱

4.已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强

的酸；③S2-比CT易被氧化；④HCI比H2s稳定；⑤铜

与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫电子

能力强的是（）

55

A.全部B.②③④C.①②④D.除

①以外

5.a、b、c>d、e是同周期的五种元素，a和b的最

高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b>a,c和d

的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电

子后所形成的简单离子中e的离子半径最小。则他们

的原子序数由小到大的顺序是（）

A.badceB.ebadcC.baedc

D.Cdeab

6.（1）用元素符号回答原子序数11〜18的元素的有关

问题：

①除稀有气体外，原子半径最大的是；

②最高价氧化物的水化物碱性最强的是;

③最高价氧化物的水化物呈两性的是;

④最高价氧化物的水化物酸性最强的是;

⑤能形成气态氢化物且最稳定的是O

⑵写出由核电数为1〜10的元素构成的，符合要求的

化合物或单质的化学式：

①1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个

电子的原子结合的化学式是

②