乙酸解离度和解离常数的测定实验报告_第1页
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文档简介

乙酸解离度和解离常数的测定一、 实验目的1、 学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；3、 学会酸度计、二、 实验原理三、 主要仪器和试剂仪器：酸度计，碱式滴定管（50mL）,锥形瓶（250mL）,移液管（25mL）,吸量管（5mL）,容量瓶（50mL）,烧杯（50mL）试剂：HAC溶液，NAOH标准溶液，酚酞四、 实验步骤醋酸溶液浓度的测定配制不同浓度的醋酸溶液不同浓度醋酸溶液pH值的测定加入等量的HAC测定溶液PH五、 结果记录及数据处理表1醋酸溶液浓度的测定滴定序号123HAc溶液用量（mL）25.00NaOH标准溶液浓度（molL-1）0.1NaOH标准溶液初读数七（mL）000NaOH标准溶液末读数V2（mL）353238NaOH标准溶液用量V（mL）353238HAc溶液测定浓度（molL1）0.140.1280.152平均浓度（mol-L-i）0.14相对平均偏差当加入等量的HAC后测定的溶液的PH值就是醋酸的电离平衡常数：如图:取平均值后得：3.60得：电离平衡常数3.60谬土州」e%。HM生H"MC*!L甲+敞L如'粽笋地以皿推导式:、六、实验误差分析:仪器的洗涤不干净。数据的读数不准确。计算的误差。仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse.NurfurdenpersonlichenfurStudien,Forschung,zukommerziellenZweckenverwendetwerden.Pourl'etudeetlarechercheuniquementadesfinspersonnelles;pasadesfinscommerciales.to门bkog门只nwflOM,KOTopbieucno门b3yQTC只g门只o6yueHU角ucc门egoBaHU访uHeg

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