【化学】-化学方程式的计算达标检测卷(有答案)

【化学】化学方程式的计算达标检测卷（有答案）一、中考化学方程式的计算1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20g，剩余固体的质量记录于下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次反应后剩余固体的质量（g）17.414.812.210.810.8试回答下列问题：（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。（计算结果保留2位小数）【答案】金属0.28g【解析】【分析】【详解】（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。x≈0.28g。Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。2．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，x=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。3．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________填离子符号。（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。（4）某固体物质中可能含有NaCl、、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。①该固体物质中一定不含有的物质是__________化学式。②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？【答案】H+447Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存NaOH19.6%【解析】【分析】【详解】（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+（2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；（4）pH等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：设稀硫酸溶质质量分数为x，由图可知当加入50g稀硫酸时恰好完全反应答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。4．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g（即A点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。【答案】产生白色沉淀不变78.8g【解析】【分析】【详解】（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；（3）设反应的氢氧化镁的质量为xx=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g答：所得不饱和溶液的质量为78.8g。故答案为：（1）产生白色沉淀。（2）不变；（3）78.8g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。5．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剩余物的总质量50g5.8g94.6g150.2g注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____g；（2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）；【答案】0.2g3.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g，故填0.2；（2）解：设样品中铁的质量

x56：2=x：0.2gx=5.6g铁合金中碳的质量分数=×100%≈3.4%答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。6．长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为验证稀盐酸与水垢的反应，某科学探究小组的同学设计如下实验操作，其主要流程如图所示:（1）步骤①中，观察到的明显实验现象是(答一条即可)____。（2）步骤①反应后所得溶液中含有剩余的盐酸，请从下列试剂中选择适当物质除掉盐酸得到中性溶液.把所选序号填写在横线上______ANaCl溶液B石灰石粉末C镁条（3）取步骤②所得到Na2CO3溶液，向其中滴入质量分数为11.1%的氯化钙溶液，使其充分反应.加入氯化钙溶液的质量和所得沉淀质量的关系如图所示，求恰好完全反应时生成沉淀的质量.(计算结果精确至0.1g)_______【答案】有气泡冒出BC20g【解析】【分析】【详解】（1）水垢中的碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以观察到有气泡冒出；（2）分析所给的选项可以知道，稀盐酸可以和碳酸钙以及镁条反应，加入过量的碳酸钙以和镁条，完全反应后，过滤，即可除去盐酸，所以本题中应该选择石灰石粉末来消耗过量的酸，故选BC；（3）由图中可以知道恰好完全反应时消耗的氯化钙的质量为：200g×11.1%=22.2g设生成沉淀的质量为x解得：x=20g答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为20g.故答案为：（1）有气泡冒出；（2）B；（3）20g。【点睛】解答此类题时首先明确发生的化学反应，再看曲线的三点：起点、折点和终点，曲线的折点即恰好完全反应，此时放出气体的质量即最大质量这是解答本题的突破口．7．某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取20g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为113.4g。计算：（相对原子质量：Na:23C:12O:16）（1）生成二氧化碳____g。（2）样品中纯碱的质量分数是_______？(要求写出计算过程)【答案】6.679.5%【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成二氧化碳的质量为。（2）设样品中纯碱的质量为x样品中纯碱的质量分数是答：生成二氧化碳的质量为6.6g，样品中纯碱的质量分数是79.5%。【点睛】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。8．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们取25克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）当稀盐酸加到_____克时，样品与稀盐酸恰好完全反应。（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为_____。（只填答案，不写计算过程）（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。_____（要求计算步骤，精确到0.1%）【答案】8080%24.3%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，当稀盐酸加到80克时，样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：；（3）解：设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为yx=22.2gy=8.8g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。9．维生素C含片是保健食品，下图是XX牌维生素C含片的标签。请计算：（1）维生素C的相对分子质量______________；（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比______________；（3）已知维生素C燃烧生成二氧化碳和水，燃烧35.2克维生素C能产生多少二氧化碳？______________【答案】17652.8g【解析】【分析】【详解】（1）维生素C的相对分子质量为：；（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为：；（3）解：设燃烧35.2克维生素C能产生二氧化碳的质量为X。答：燃烧35.2克维生素C能产生二氧化碳的质量为52.8g。10．一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后生成二氧化碳22g，测得剩余固体中碳元素的质量