第二编 元素及其化合物

第二编元素及其化合物

一卤素及氯碱工业

＜一＞典型的卤族元素一C1

1、物理性质

（颜色_-黄绿色

状态一-常温为气态

气味一-刺激气味

毒性--剧毒破坏口腔粘膜，引起呼吸困难战场作为毒气

、水溶性-——1:2溶于水

2、化学性质——能够通过反应生成新物质

C1核外电子结构为287,表现强氧化性（得电子能力强）

1）、与单质反应

r

2Fe+3Cl2星燮2FeCl3火星四射棕黄色烟

2A1+3C12点.2A1C1?

，金属单质《2Na+Cl2星望2NaCl点燃是为了加快反应速度

Mg+Cl2MgCl2

＜Cu+Cl2叁整CuCb火星四射棕黄色烟

rH2r氢气在氯气中安静地燃烧苍白色火焰

一点燃镁条氢气与氯气混合气爆炸瓶口玻璃片弹起

、非金属单质＜02一。。2俗名光气光化学污染

Bi€lIC1——类卤素

＜P——磷在氯气中燃烧产生白色烟雾

化学中烟与雾的区别「烟——固体小颗粒

Y

-雾----液态小液滴

氢气与氯气反应生成的HC1气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾。

磷在氯气中反应的实验现象是产生白色烟雾，原因是其生成的PC13为液态,PC15为固态。

2）、与氧化物反应

"H20+Cl2HC1+HC10歧化反应仅进行部分反应

＜金属氧化物一理论上可与未达到最高价金属氧化物反应

、非金属氧化物一理论上可与未达到最高价非金属氧化物反应

3）、与酸碱盐溶液反应

。2得电能力很强，表现强氧化性，因此C12与酸碱盐溶液反应实质上很大一部分是与其中还原性离子

反应。

A、与还原性酸反应

'H2S+Cl2=2HC1+S

2HI+Cl2=2HC1+I2

2HBr+Cl2==2HC1+Br2

、H2sO3+Cl2+H20=2HC1+H2SO4

B、与碱的反应

-2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H20用于氯气尾气吸收

Y

-2Ca(OH)2+2CI2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O漂白粉制取

Ca(OH)2与Cl2反应实质一CL先与水反应，在进行中和反应

"H20+Cl2HCI+HC1O

12HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H,0

,2HC1O+Ca(OH)2==Ca(C10)2+2H2O

C、与盐溶液反应

Ch先与水反应H2O+CI2=HCI+HC1O

HCI、HC1O再与盐溶液反应

'Ag+盐反应fAgCl白色沉淀

《与弱酸（酸式酸根）反应一对应的弱酸

L与含有还原性离子进行氧化还原反应

C12与含有不止一种还原性离子的溶液进行反应——量的问题

先强后弱原则:JC12与FcBr2反应

LCl2与Fek反应

3、制取方法、用途及特殊性质

1）、氯气制取方法——利用氯离子的还原性

比较A、B两图，两套实验装置各自有什么特点？

反应方程：MnO2+HC1（«）=MnCl2+Cl2t+2HQ

（A图：连接发生装置的应当是饱和食盐水一除去氯气中混有的氯化氢

浓硫酸的作用是干燥氯气

<用排氧气的方法收集，两者分子式量接近，不易将氧气排尽，但用充满氧气的集气瓶代替安全

瓶防倒吸很值得借鉴

、B图：缺少除杂装置

防倒吸装置属于传统型装置，效果较好。

氯气制取原理，利用氯离子还原性，因此可以用其他强氧化性的物质代替MnO2与浓盐酸进行反应制

取氯气。

（KMnO4——强氧化性，不需要加热，常温即可反应

KC103——配平时注意化合价不跳跃原则，反应中HC1部分被氧化

<HC10+HC依）=Cl21+H20——不用可逆号，反应几乎进行到底

HCISMH2t+ci2t

、2NaCl+2H2O=O=NaOH+H2t+Cl2t一氯碱工业，工业制取方法

力米*M占充

通过实验检验：氯气并没有漂白性，氯气与水反应的产物次氯酸表现漂白性。

漂白性：强氧化性。通过强氧化作用表现物质退色和杀菌的性质。

利用氯气这一性质，氯气在现实生活中用于添加到自来水中起漂白、杀菌作用；也用来作为漂白粉的

原料。

3）、液氯与氯水的辨析

”液氯——液态氯，属于纯净物

Y

一氯水——氯气的水溶液，属于混合物。

4）、氯气检验用湿润的淀粉碘化钾试纸现象一试纸变蓝

＜二＞盐酸、次氯酸

1、盐酸

盐酸是HC1的水溶液，属于混合物。

盐酸具有挥发性。

1）、与单质的反应

一与盐酸中可反应—能失电子的单质金属单质

Y

-与盐酸中c「反应——得电子能力强于C1的元素单质F2

2）、与氧化物反应——金属氧化物

-盐酸中T与氧离子结合生成水

Y

一盐酸中cr与金属阳离子结合生成对应的盐

2Na2O2+4HC1=4NaCl+2H2O+02t过氧化钠与盐酸反应也遵循氧化物与盐酸反应的公式，但过氧

化钠自身发生氧化还原反应生成氧气。

3）、与酸、碱、盐反应

"与HC10归中反应生成氯气

4与碱中和反应生成盐和水

〔与盐反应「Ag+盐——白色沉淀

Y

一与弱酸（酸式酸）盐反应——强酸制弱酸

4）、与N%反应

NH3与HC1相遇立即反应生成NH4CL实验现象为立即产生白烟。利用这一性质可以作为NH.3或HC1

运输管道是否泄漏的检验方法。

5)、HC1制取

C实验室制取「NaCl网+HSO=NaHSO+HC1t］不挥发酸制

■<244>

-2NaCM)+H2SO4金=Na2sO4+2HC1J挥发性酸

<浓盐酸滴入浓硫酸——浓硫酸吸水放热促进浓盐酸的挥发并且起到干燥剂作用

H2+Cl2星望2HC1——工业制取

2、必(酸——HCIO

'弱酸性：Ca(C10)2+H20+CO2==CaCO3+2HC10漂白粉生效

<强氧化性：+1价氯元素表现强氧化性

、不稳定性：2HC102HC1+02t漂白粉失效

/A

思考题：

1、氯气和氯水分别遇到干燥石蕊试纸将出现什么情况？

2、氯水中含有那些分子和离子？

\)

思考题：

3、氯气的尾气吸收为什么不用Ca(0H)2?

4、氯气可否与Fe(0H)2反应？如果能反应请写出离子方程

<7

卤素及氯碱工业检测题

1、下列物质中，含有氯分子的混合物是（）

A.液氯B.盐酸C.次氯酸D.氯水

2、下列说法正确的是（）

A.C1和Cl?都是黄绿色B.C1和CL都是较强的氧化剂

C.C1和Cb都具有毒性D.C「比Cb稳定性强

3、0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g,这种元素是（）

A.PB.MgC.AlD.Fe

4、浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：

Ca（C10）2+4HCl（浓尸CaCb+2Cht+2HQ用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的

杂质气体是（）

①CO?②HC1③HQ（气）@O2

A.①②③B.②③④C.②③D.①④

5、用氯气制漂白粉的主要目的是（）

A.提高氯的质量分数B.增强漂白能力

C.转变为很易溶于水的物质D.转变为较稳定，便于贮存的物质

6、金属单质与足量C12反应后，生成物的化学式中，正确的是（）

A.FeCLB.CuCLC.FeCbD.CuCl

7、把石蕊试液滴加到氯水中，出现的现象是（）

A.蓝色石蕊试液变红色B.红色石蕊试液变蓝色

C.石蕊试液变黑色D.紫色石蕊试液滴入后先变红后又变无色

8、漂白粉的漂白作用的最佳条件是（）

A.干燥的漂白粉B.把漂白粉放入水中

C.把漂白粉放入稀酸溶液中D.把漂白粉放入稀碱溶液中

9、可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）

A.可与碱发生反应B.次氯酸有漂白性

C.次氯酸见光分解D.次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸

10、三种黑色粉末：二氧化毓、木炭粉、氧化铜。可将它们区分开的一种物质是（）

A.红墨水B.稀硫酸C.稀盐酸D.浓盐酸

11、在Ch与水反应中下列说法正确的是（）

A.Cb是氧化剂B.Ck是还原剂

C.Cb既是氧化剂又是还原剂D.Cb发生了还原反应

12、下列关于氯水的叙述正确的是（）

A.新制的氯水中只含有Ck和H20分子

B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸变红

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Ch

D.氯水放置数天后PH值将变小

13、用自来水（用CL消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）

A.使水的硬度减小B.使水中HC10分解

C.起到杀菌作用I）.增加水中0z的含量

14、下列粒子或物质中化学性质最活泼的是（）

A.ClB.ClC.CLD.液氯

15、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀

300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是()

A.氯化钠B.氯化铝C.氯化钾D.氯化钙

16、制取漂白粉是用—和—反应，其化学方程式为o漂白粉的主要成分是；

其有效成分是—;用化学方程式表示在空气中漂白的机理为o在漂白粉溶

液中加入少量酸，可增强漂白作用，其原因是o

答案：石灰乳或氢氧化钙溶液，Cl2；2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(CIO)2+2H20；

次氯酸钙和氯化钙混合物;次氯酸钙；Ca(CIO)2+H20+C02===CaC03+2HC10;

有酸存在能加快HC10生成。

17、写出下列燃烧反应的化学方程式和水或溶液参加反应的离子方程式，并注明氧化剂、还原剂。

cm磷在氯气中燃烧。

②氢气在氯气中燃烧o

③氯气通入水中o

④氯气通入石灰水，

答案：①2P+3S=2PCkPCh+Cl2=PCl5C12是氧化剂，P是还原剂

@H2+C122HC1Ck是氧化剂，压是还原剂

@C12+H2O==H'+C1+HC10Ck既是氧化剂又是还原剂

@Cl2+20H=Cr+C10+H20Ch既是氧化剂又是还原剂

18、实验室用MnOz和浓盐酸反应制Ck时，除Ck外往往还含有等气体杂质，这是因

为,为检验纯Ck的性质可先通过以除去其中的,再通过盛

有的洗气瓶除去.

答案：HC1和HQ；浓盐酸具有挥发性;饱和食盐水;HC1；浓HzSO,；HQ、

19、用化学方程式表示下列各反应(是离子反应的用离子方程式表示且标出②©⑥®⑨反应中电子转移数

目)

(D______________________________

②

⑦

⑧

⑨

失2x3广

―点燃飞

②2FW-3Oz*1=2FcCjj

答案：QNa+C12型^NaCl得6"®,+Cl2^SzHCl

失2*2丁

@r+Ag+=AgClI得2&一

失2日-得2*

Ca(^+Ca

⑥cL+Oa-^-cij©21^4-2(DH)a-----(00)?+2修0

省2*s一失2*f-

失e~

⑨L^+月0=H2D+H十十a—

4

⑧10+FTHC103-

＜三＞卤族元素

1、物理性质

ClBr

F22212

颜色淡黄绿黄绿深红棕紫黑

状态气气液固

气味刺激气味

毒性有毒

水溶性与水反应1:2溶于水微溶难溶

电子排布27287281872818187

2、化学性质

1)、与单质反应

金属——参照氯与金属单质的反应，注意k弱氧化性，只能将变价金属氧化到金属较低价态

非金属r参照氯与非金属单质的反应

IHrF2——冷暗处爆炸

Cl2——光照或者点燃

〈

Br2——高温(500℃)

12——高温、催化剂且部分进行

2）、与氧化物——水反应

「2F2+2H2。=4HF+02

IX2（X代表CkBr、I）+H20==HXO+HX

3）、与盐溶液反应

①Ag+盐

AgFAgClAgBrAgl

颜色无白色浅黄色黄色

感光性无有有有

用途无指纹鉴定胶片变色镜人工降雨

溶解性可溶难溶更难溶极难溶

感光性就是指化合物见光分解生成对应的元素单质的化学变化。

②与还原性离子反应

jF2-O2ClBrFFe2+S2-

—B「I-Fe2+S2-SO2^

Cl23

Fe2+S2-2

Br2——rSO3"

1122-2-

-SSO3

3、单质制取、用途及特殊性质

rF2——得电子能力极强，中学阶段没有正价态

Br2——用水液封保存在集气瓶中上层为澳蒸汽、中间为溟水

下层是液浪

〔b——r存在升华现象

i遇淀粉变蓝——碘离子不具有这个性质

〔食盐补碘加入的是（碘酸根）

＜四＞卤族元素氢化物的比较

1、酸性比较

HI>HBr>HC1>HF

卤族元素氢化物除HF是弱酸、弱电解质外其余都是强酸、强电解质。

卤族元素氢化物形成的酸都具有挥发性。

2、溶沸点比较

HF>HI>HBr>HCl

卤族元素氢化物组成结构相似，分子式量越大，分子间作用力越大，溶沸点越高。但HF中含有氢键,

因此溶沸点反常。

3、稳定性比较

HF>HCl>HBr>HI

HF合成最容易，核间距（键长）最小，极性键键能最大，稳定性最好。

HI常温下易分解，HI的合成、分解是典型的可逆反应。

4、特殊性质

HF可用于玻璃雕刻

反应方程：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

5、HBr制取

可以用浓磷酸与澳化钠固体反应

思考题：

为什么不用浓硫酸与湿化钠反应制澳化氢，而要用浓磷酸替代浓硫

<酸进行反应？）

卤素及氯碱工业检测题

1、下列说法正确的是BD

A.漂白粉的有效成份是氯酸钠

B.氟化氢在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒

C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝

D.氟气通入水中有氧气生成

2、可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是B

A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

3、5列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是D

A.石炭酸B.氢硫酸C.氢氟酸D.醋酸

4、将1体积选项中的一种气体与10体积。2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜

屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是CD

A.Cl2B.COC.CO2D.N2

5、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是B

A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强

C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强

6、检验氯化氢气体中是否混有CH可采用的方法是D

A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

7、将下列物质分别加入澳水中，溟水颜色不变浅的是A

A.KC1晶体B.H*气体C.CC1.1）.Mg

8、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在.

已知在溶液中1。3-可和厂发生反应：I°3+5「+6H*=3l2+3HQ根据此反应，可用试纸和一些生活中常见

的物质进行实验,证明在食盐中存在1。3二可供选用的物质有:①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉

试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是B

A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦

9、氯化碘（IC1）的化学性质跟氯气相似预计它跟水反应的最初生成物是B

A.HI和HC10B.HC1和HIOC.HCIO3和HIOD.HC10和HI0

10、近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是

D

A.12B.KIOC.NalOD.KI03

11、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：C1+03-C10+0?,C10+0

fCl+Oz下列说法不正确的是C

A.反应后将O3转变为O2B.C1原子是总反应的催化剂

C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.C1原子反复起分解a的作用

12、实验室进行NaCl溶液蒸发时，•般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④

加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为D

A.②③©@B.①②鲍⑤C.②③©©⑤D.②®©④⑤

13、漂粉精的有效成分是B

A.Ca(OH)2B.Ca(C10)2C.CaCLD.CaCO3

14、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是A

①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②®®

15、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸映，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这

种化合物的化学式是D

A.I2O3B.I2O1C.I1O7D.11O9

16、表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A

配料精盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量35±15mg/kg

储存方法密封、避光、防潮

食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钠

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg〜50mg/kg

17、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是B

A.Mg、AlCk、NaA102B.KNO3、NaCl、CH3C00Na

C.NaClO、Na2sO3、BaCLD.Ba(NO3)2>FeSO,、NH4IIC03

18、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子L0二。由2个10〉正八面体共用一个面形成的L0「的

化学式为A

B.124c.iof-D.IO^-

A.I2Og~22

19、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不

同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A

①②③④

♦氢氧化钠溶液

A黄绿色橙色蓝色白色g2JKI淀粉溶液

♦NaBr溶液

B无色橙色紫色白色

C黄绿色橙色蓝色无色\KCIO3

D黄绿色无色紫色白色HCl（浓）

20、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3cl2+2NH3=NZ+6HC1检查氯气管道是否漏气。下列说

法镇送的是C

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Ch的强氧化性

C.该反应属于复分解反应D.生成1mol岫有6mol电子转移

21、从海水可获得的在常温下为液体的单质是C

A.MgB.KC.BnD.I2

22、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是D

A.氯.嗅、碘B.钠.镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水

23、(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：K2MnF6+DSbF5—

KSbFe+DMnFs+DFz

反应中元素被还原。

(2)鼠(CN)z、硫氟(SCN)2的化学性质和卤素(X》类似化学上称为拟卤素

[如：(SCN)2+HQn=iHSCN+HSCN0],它们阴离子的还原性强弱为：

Cl-<B«SCN-<r,试写出以下的反应式：

①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式

②NaBr和KSCN的混合物中加入(CN)z的离子方程式：

答案：(1)24421(说明:错一个即不给分)Mn(或镒)

(2)(CN)2+2KON=KCN+KCNO+H2O2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)2

24、在已经提取氯化钠、溟、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

④稀HaSO,浸洗

试回答：(1)乙、丁中溶质的分子式：乙，丁

(2)第④步操作中用稀HzSO,浸洗的目的是(填写字母编号)

a.除去未反应的NOsb.除去未反应的I-

c.除去未反应的Fed.除去碱性物质

(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是和(不要求写具体步骤)。

(4)实验室检验12的方法是______________________________________________________

(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)

答案：(1)FeLFeCh(2)c(3)升华萃取⑷将L加在淀粉溶液中，溶液显蓝色(5)2Ag当2Ag+h

25、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)

和(II)所示。试回答：

(1)B中反应的化学方程式为：

(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：

(3)D中反应化学方程式为：o

(4)装置(I)的主要缺点是：

(5)装置(II)的主要缺点是：«

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：

4HC1

答案：(1)+IvInO2^=MnCl24-2H2O+C12T

或16HC1+2KMnJ-----2KC1+2MnCla+8H3O-F5C12f

(2)B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D(3)2Fe+3Cl3=^=2FeCl3

(4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染

(5)产品易受潮解

在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(2)

(其他既能防止产品潮解乂能防止尾气污染环境的合理答案均给分)

26、室温下，单质A,B,C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图进行

反应。又知E溶液是无色的，请回答：

(1)A是、B是、C是^青填化学式)。

(2)反应①的化学方程式为：

(3)反应③的化学方程式为：。

(4)反应④的化学方程式为：。

向弱

答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe+3Ck2FeCh

(3)2HCl+Fe=FeCk+H2t(4)2FeCk+Ck=2FeC13

27、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象:

AgNCh溶液但

稀HNOs

黄色沉淀

将逐滴加入中

BA/D继续滴加B

D在CC1+中呈紫色

无色溶液

FeCl2溶液

浓HC1

B*NaOH溶液

--------------*

黄绿色气体

含B的溶液

请回答：

(1)出A、B和C的化学式：A,BCo

⑵依次写出A-D和D-E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:

⑶写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式:

⑷写出由F-H的化学方程式:

答案：⑴NaiNaClOAgl

--

⑵2厂+C10+H20==12+Cl+20旷

---

I2+5C10+20旷==2103+5C1+H20

(3)2Fe"+S02+2HzO==2Fe"+SO：-+4H*

(4)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+ll20

卤素及氯碱工业知识卡片

1、Cb的实验室制法：

⑴原理：强氧化剂氧化含氯化合物

⑵制取方程式：_____________________________________

离方：______________________________________

⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；

⑷检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化学方程式：

⑸除杂质：先通入（除HC1）,

再通入（除水蒸气）

⑹收集：排法或向排空气法；

⑺尾气回收：Cl2+2NaOH=___________________________

⑻练习：KMnCU与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cb，写出其化学方程式：

⑼历史上曾用“地康法”制氯气.这一方法是用CuCb作催化剂，在450°C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制

氯气。

写出反应方程式并标出电子转移的方向和总数

⑩从氯元素化合价来看，以上三种方法的共同点是

（11）比较以上三个反应，可以认为氧化剂氧化性从强到弱的顺序是

2、氯水的成分：

新制氯水中的微粒有：七种。

将新制氯水分成三份：

⑴向第一份中滴入AgNCh溶液，参加反应的微粒是;

现象是j离方j

⑵向第二份中滴入Na2c。3溶液，参加反应的微粒是

现象是j离方j

⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是j

现象是j离力工____________________

⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酸的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生

该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明）

①是由于：...........................................................

②是由于：...........................................................

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②?

3、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Zo元素Y、X、Z的原子序数

依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C»

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

(1)元素X是,Z是o

(2)写出③中反应的化学方程式：。

(3)写出④中反应的化学方程式：。

答案：(1)C1(或氯)K(或钾)(2)C12+2K0H=KCl+KC10+H20

,MnO

(3)2KC10；.22KC1+304

△

4,卤离子的检验：

要鉴别NaCl、NaBr、Nai三种无色溶液，通常有三种方法：

⑴各取少量，分别滴入AgNCh溶液：

产生色沉淀的是NaCl溶液，离方：

产生___色沉淀的是NaBr溶液，离方：

产生___色沉淀的是Nai溶液。离方：

这些沉淀都不溶解在稀HNC)3中。

⑵各取少量，分别加入氯水：

离方：_________________________________________________

无明显现象的是溶液。

在余下的两试管中加入淀粉溶液：

使淀粉变蓝的是溶液，无明显现象的是溶液。

⑶各取少量，分别加入氯水和CCL，充分振荡，溶液分层，CC14层应在层。CC14层呈_____色的原溶

液是NaBr溶液，

CCL层呈_____色的原溶液是Nai溶液。

5、卤素单质及化合物的特性：

1)、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价为

2)、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。

化方为：_____________________________

3)、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物:

XeF2、XeF4、XeF6.KrF2等，它们在常温下都是白色固体。

敬气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeFs

4）、稳定性HF、HCkHBr、HI依次，酸性依次

5）、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、Agl（黄），但AgF为无色晶体；

6）、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。

SiO2+2F2=SiF4f+02t,SiO2+4HF=

7）、F2能与水反应放出。2,故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2+H20=

8）、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。

唯一的液态金属单质是

9）、Cb易液化。易液化的气体还有：

10）、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Bn的挥发不可用橡胶塞。保存在水里的物质还有—

11）、碘水能使淀粉变蓝，12晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成Feb而非

Feb

化方：_________________

练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）

以来，对HFO的研究引起了充分的重视。请回答：

⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价

⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一

种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为j

二碱金属

〈一〉典型的碱金属元素——Na

1、物理性质描述

'银白色金属光泽

质软——可以用小刀切割

密度比水小——浮在水面上

、熔点低——在水中熔成光亮小球

2、化学性质

1）、与单质反应

'金属单质一金属失电子，不能得电子金属间不能进行反应

<C2Na+H2皂里2NaH——氢得电子呈负价

、非金属单质4Na+C02=2Na2O-------白色固体

Y

\〔202-2Na2O2——黄色固体

4Na+S=2Na2s——研磨就可以反应

’理论上Na可以与得电子能力强于氢元素的非金属元素反应生成对应化合物，如：

NaCkNa3N

2）、与氧化物反应

'与水反应——Na将电子转移给水中的H+变成Na*电离出的0H结合

与金属氧化物反应——属于置换反应，参照金属活动顺序表

与非金属氧化物反应一将电子转移给显正电的非金属元素生成Na,与氧结合，如：4Na+C02

<=2Na2（）2+C

3）、与酸碱盐溶液反应

①Na与酸溶液反应实质是与H，反应，酸溶液中H*由酸电离和水电离两部分组成，因此Na与酸反应比

Na与水反应剧烈得多。

②钠与碱反应。Na与碱溶液反应实质是Na先与水反应生成氢氧化钠。

”2Na+2H2O=2Na0H+H2t

LNaOH+A1(OH)3=NaA102+2H2O

2Na+2A1(OH)3=2NaAIO2+H2t+2H2O

③与盐反应的实质是钠与水反应生成的碱再与盐反应

与正盐反应rH2t

-与阳离子结合生成对应沉淀/弱碱

｛与酸式盐反应「H2t

I与酸式盐复分解反应生成水

3、金属Na的制取、用途及特性

1）、金属钠失电子能力很强，在自然界只存在化合态、无游离态存在。

金属钠容易失电子，生成的化合物稳定性极强，工业上用电解法制取单质钠。

2）、用途rNa、K合金用作原子反应堆的导热剂

1置换其它金属

1路灯、航海灯

3）、钠元素火焰呈现黄色，钾元素火焰呈现紫色（透过蓝色钻玻璃——滤去钠光的干扰），属于物理变

化。

钠的黄光具有强穿透性，因此可以用作路灯和航海灯。

典型的碱金属元素—Na思考题

1、按要求填充下表

盐溶液反应实质方程现象

FeCl2

CuCl2

NaHCO3

BaHSO4

Ca(HCO3)2

A1C13

KA1(SO4)2

2、描述金属钠露置在空气中的变化现象及写出对应反应方程

<二>钠的氧化物及钠的碳酸（氢）盐

1、物理性质

氧化钠过氧化钠碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2ONa2O2Na2cO3NaHCO3

颜色白色淡黄色白色白色

状态固体固体粉末晶体

水溶性与水反应与水反应溶解度较大溶解度较小

俗名纯碱、苏打小苏打

规律：一般情况下，酸式盐的溶解性>正盐的溶解性。

特例：碳酸钠溶解性>碳酸氢钠溶解性

2、化学性质

1）、与单质反应:2Na2O+02=2Na2O2

2）、与氧化物反应

（H20rNa2O+H20=2NaOH

INa2O2+H20=2NaOH+02t

C02rNa2O+C02=Na,CC）3

L

Na2O2+C02=Na2cO3+02t

S02rNa2O+S02==Na2sO3

IINa2O2+C02=Na2co4

3）、与酸碱盐的反应

「Na?。、Na?。?先与水反应，再与酸进行中和反应

r强酸'

酸《INa2co3、NaHCCh与酸反应生成HCO3/H2O+CO2

I还原性酸：Na2O2与水反应生成。2瞬间表现强氧化性，与还原性酸进行氧化还原反应和中和反

应

rNa2O与水反应生成NaOH与AI（0H）3反应

AI（OH）34

INazCh与水反应生成。2与NaOH,NaOH与A1（OH）3反应

2

NaHCCh与碱反应——HCO3"+OH=H20+CO3*

Na?。?与Fe（OHb反应——将Fe?+氧化为Fe3+

f过氧化钠与含还原性离子的盐进行氧化还原反应

氧化钠、过氧化钠与水反应生成的NaOH与酸式盐进行复分解反盐应生成水及对应的盐

Na2c。3、NaHCCh与酸式盐反应生成HCCh/H2O+CO2

Na2cO3与对应盐生成难溶性碳酸盐

氧化钠、过氧化钠与对应盐反应生成难溶性氢氧化物

4）、鼠稳定性

Na2c。3很稳定

NaHCCh受热易分解生成Na2co3、H2O+CO2

3、钠的氧化物及钠的碳酸（氢）盐制取、用途及特性

1）、土法至烧碱：Na2cCh+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH

2）、过氧化钠「与水/CO2反应生成氧气——航空器、潜艇氧气来源

<

、新制氧气瞬间表现强氧化性一一漂白、杀菌

3）、NaHCO3「泡沫灭火器

Y

,家庭制作面食——松软多孔

4、Na2cCh与HC1反应的“量”的问题

2-+

“第一步反应：CO3+H=HCOj

Y

+

一第二步反应：HCO3+H==H2O+CO2

HC1滴入Na2cO3，先进行第一步反应，CC^一全部转化为HCO3一在进行第二步反应才能产生CO2气体:

Na2c。3滴入HC1两步反应瞬间进行立刻生成CO?

〈三〉碱金属元素

1、物理性质

LiNaK

电子排布212812881

密度f渐增

熔点f渐低

失电子能力f渐强

2、化学性质

1）、与单质反应

rNa、K与H反应，氢得电子呈负价

非金属4与其他非金属单质---参照Na的反应

〔与。2反应「Li点燃条件只生成口2。

<Na2OsNa2O2

1L。2、K02

碱金属元素金属性越强生成氧化物种类越复杂。

2）、与氧化物的反应

rH2O——金属性越强，与水反应越剧烈

\金属氧化物——按金属活泼性顺序进行置换反应

〔非金属氧化物——Na、K置换CO2中的C

3）、与酸碱