氧化还原反应 市赛获奖

氧化还原反应

一、基本概念1、从得氧、失氧的角度（局限性）氧化反应：还原反应：氧化还原反应：物质得氧的反应物质失氧的反应有氧得失的反应2、从化合价升降的角度（特征）氧化反应：还原反应：氧化还原反应：化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价变化（升降）的反应

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失00+1-1HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降—共用电子对的偏移

H2+Cl2=2HCl

00+1-13、从电子转移的角度（本质）氧化反应：还原反应：氧化还原反应：氧化剂：还原剂：得电子的反应失电子的反应有电子转移的反应得到电子的物质失去电子的物质氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得e-，价降低，被还原失e-，价升高，被氧化4、各概念间关系失高氧下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()(A)CO＋H2OCO2＋H2

(B)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(C)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(D)2F2＋2H2O=4HF＋O2A

二、电子转移的表示方法双线桥法：由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物，注明“得”、“失”和电子总数1、标出变价元素的化合价；2、箭头由变化前起，至变化后终；3、箭头上注明“得失”电子总数升价总数=降价总数氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得e-，价降低，被还原失e-，价升高，被氧化失高氧三、氧化性或还原性强弱的比较

总原则:看反应进行的难易程度,不是看得失电子数目的多少。1、元素的价态指出具有氧化性的物质、具有还原性的物质？Fe3+、Fe2+、Fe、Mg2+、S2-、I-、H+、SO2氧化性：还原性：Fe3+、Mg2+、H+、SO2、Fe2+SO2、Fe2+、Fe、S2-、I-、（1）活泼非金属单质：如Cl2、Br2、O2等。（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。（3）元素（如S、N等）处于高价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。重要的氧化剂（1）活泼金属单质：如Na、A1、Zn、Fe等（2）某些非金属单质：如H2、C、Si等。（3）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物如CO、SO2等。（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸：如HCl、H2C2O4等。（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、KI、FeCl2等。重要的还原剂三、氧化性或还原性强弱的比较

总原则:看反应进行的难易程度,不是看得失电子数目的多少。1、元素的价态2、根据反应方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物【试一试】

已知反应2X-+Z2==2Z-+X2；2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向是A.从左向右B.从右向左C.不能进行D.无法判断B

3.根据活动顺序表判断(1)金属活动顺序：

失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+Pt2+Au3+

得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强(2)非金属活动顺序：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-4、根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断

①Cu十C12==CuCl2②2Cu+S==Cu2S

氧化性

Cl2>S5、根据氧化还原反应发生条件的不同进行判断

KMnO4>MnO2氧化性

MnO2十4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4十16HCl(浓)==2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

△四、氧化还原反应方程式的配平（一）根据质量守恒定律来配平Cu+O2CuOH2+O2H2O（二）根据化合价升降配平１、配平原则：①化合价升降（得失电子）守恒②质量守恒２、配平步骤：C+

HNO3

----

CO2+

NO2+

H2O

①标变价0+5+4+4②列变化③配系数④看其它441

1

Fe2O3

KMnO4

K2MnO4

K2Cr2O7+3+6+6+72----NH3+O2－NO+H2OFe2O3+CO－Fe+CO2FeCl3+Cu－FeCl2+CuCl2A.反应物全部参与氧化还原反应2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2Fe2O3+3CO==2Fe+3CO24NH3+5O2==4NO+6H2OB.反应物部分参与氧化还原反应Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+HNO3(浓)－Cu(NO3)2+NO2↑+H2OCu+HNO3(稀)－Cu(NO3)2+NO↑+H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O练一练2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKMnO4＋HCl——KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2OC.归中反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2+H2S——S+H2O

练一练NO+NO2+NaOH——NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONaBr+NaBrO3+H2SO4——Br2+Na2SO4+H2O5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Br2+3Na2SO4+3H2OD.歧化反应采用逆向配平3NO2+H2O==2HNO3+NONO2+H2O——HNO3+NOCl2+NaOH——NaCl+NaClO+H2O3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2OS+NaOH——Na2S+Na2SO3+H2O多元素参与氧化还原反应方程的配平FeS2+O2——Fe2O3+SO24FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2OCu2S+14HNO3

＝2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O离子方程式型的配平1、Fe2++Cl2——