2023学年完整公开课版离子反应

第二单元钠、镁及其化合物

专题2从海水中获得的化学物质第3课时离子反应离子反应想一想在我们的日常生活中，出汗后人体接触电器时更容易触电，这是为什么呢？离子反应知识回顾2.下列物质中属于电解质的是

；属于是非电解质的是

。

A.FeB.NaOHC.C12H22O11(蔗糖)D.CH3COOH(醋酸)E.SO2F.C2H5OH(酒精)CEFBD1.什么是电解质？什么是非电解质？离子反应活动与探究电解质溶液具有导电性,物质的量浓度相等的不同电解质溶液,其导电能力是否相同?

将分别盛有下列两种溶液的小烧杯串联在电路中，观察灯的亮度？（1）0.1mol·L-1盐酸（2）0.1mol·L-1醋酸溶液离子反应活动与探究

为什么0.1mol·L-1

的盐酸和醋酸溶液的导电能力不同?导电能力不同自由移动离子浓度不同电离程度不同电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果离子反应一、强弱电解质强电解质:在水溶液中能完全电离成离子的电解质弱电解质:在水溶液中只有部分电离成离子的电解质强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等)绝大多数盐(如NaCl、CaCO3等)弱酸

(H2CO3、HClO、CH3COOH等)弱碱

(NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)H2O离子反应一、强弱电解质强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式强酸、强碱、绝大多数盐

在水溶液中完全电离的电解质

在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全

用“＝”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水用“”表示离子反应活动与探究两种不同的电解质电离出的离子相遇试剂：Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液仪器：试管、胶头滴管离子反应活动与探究探究过程实验现象化学方程式1.Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合2.Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合3.BaCl2溶液与Ba(OH)2溶液混合交流与讨论：探究过程1和2中，反应前后溶液中哪些离子发生了改变？产生白色沉淀产生白色沉淀无明显现象Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ba(OH)2

＝BaCO3↓+2NaOH离子反应二、离子反应1.定义：有离子参加的化学反应称为离子反应。

Ba2++CO32-＝BaCO3↓离子反应成果展示探究过程实验现象化学方程式1.Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl2.Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合产生白色沉淀Na2CO3+Ba(OH)2

＝BaCO3↓+2NaOH3.BaCl2溶液与Ba(OH)2溶液混合无明显现象2.离子反应（复分解型）发生的条件：生成沉淀或气体或难电离的物质（如H2O）离子反应离子方程式的书写离子方程式的书写通常分为四步进行,下面以碳酸钠溶液与盐酸反应为例说明。

1.写出反应的化学方程式。

2.

把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。

3.

删去化学方程式两边不参加反应的离子。

4.

检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。Na2CO3+2HCl

═2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+═CO2↑+H2O写(基础)拆

(关键)离子方程式的书写删(手段)查(保障)2Na++CO32-+2H++2Cl-═2Na++2Cl-+CO2↑+H2O强酸、强碱、可溶性盐离子反应小试身手根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式

(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应.(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应.(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应H++OH-＝

H2OH++OH-＝

H2OSO42-+Ba2+＝BaSO4↓离子方程式的书写离子反应离子方程式的意义化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。离子反应小试身手根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式

(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应.(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应.(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应H++OH-＝

H2OH++OH-＝

H2OSO42-+Ba2+＝BaSO4↓离子方程式的书写离子反应能力提升根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式

(4)碳酸钠与过量的醋酸