吉林省长春市市第八十二中学2022年高二化学期末试卷含解析

吉林省长春市市第八十二中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是ks5uA．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．S2－、SO32－、K＋、Na＋参考答案：C2.右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=-92kJ·mol-1B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46KJC．加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ·mol-1D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率参考答案：B3.已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是()A.反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJB.前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02mol/(L·min)C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等

D.25min时，导致平衡移动的原因是升温参考答案：A略4.“克隆”技术备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是A．酶是具有催化作用的蛋白质

B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能使酶失去活性

D．酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用参考答案：D略5.下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型

B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6

D．CO2的电子式参考答案：A略6.以下各结论，正确的是（

）A．溶质的质量分数为98%的浓硫酸，与等质量的水混合后，其溶质的质量分数为49%B．物质的量浓度为10mol·L－1的硫酸溶液，用等质量的水稀释后，其物质的量浓度小于5mol·L－1C．物质的量浓度为10mol·L－1的硫酸溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度等于5mol·L－1D．常温常压下，将pH=5的某强酸溶液稀释1000倍其pH=8参考答案：AB7.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A.乙酸、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、己烯

C.苯、甲苯、环己烷

D.甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+C．该实验能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：C【考点】配合物的成键情况．【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清；C．氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．【解答】解：氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B错误；C．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，说明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定，故C正确；D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故D错误；故选C．9.下列实验操作能达到目的的是

（

）A．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶，再用排气法收集B．向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖C.通过灼烧的方法判断蚕织品和棉织品

D．用NaOH溶液除去CH3COOCH2CH3中少量CH3COOH参考答案：C略10.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A．Cl2

B．SO2

C．NO

D．NH3参考答案：C试题分析：根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体．总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．A、Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故A不符合；B、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故B不符合；C、NO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C符合；D、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合；故选C．11.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比。那么，甲酸乙酯在PMR谱中的信号和强度分别应该是

()

A．两个信号，强度之比为1∶1

B．三个信号，强度之比为3∶2∶1

C．两个信号，强度之比为3∶1

D．三个信号，强度之比为1∶1∶1参考答案：B略12.根据物质的组成对物质进行分类，Na2CO3属于(

)

A．盐

B．有机物

C．碱

D．氧化物参考答案：A略13.已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小参考答案：A略14.下列关于工业冶金的描述中不正确的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2O2－－4e－===O2↑B．电解法精炼铜，用粗铜作为阴极C．电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同D．在电镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液参考答案：B略15.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醇的脱水反应:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式._________________

_

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.________________

__

.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________

__.(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._______________________

参考答案：(1)略(2)装置b中的液面下降，而长直导管的液面上升，甚至由液体溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等杂质气体。（4）反应温度过高或者过低；产生的气体气流速度太快；浓硫酸和乙醇的比例不但，导致大量酒精挥发。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH＝3。试求：(1)加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；(2)原氯化钡溶液的物质的量浓度。参考答案：

略18.0．94g某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳2.64g,水0.54g,同时消耗氧气2.24g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为0.94g。⑴求此有机物的分子式。⑵若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物的结构简式。参考答案：答:因为有机物的摩尔质量为94g/mol

所以0.94g该有机物的物质的量为0.01mol.

又因2.64gCO2即2.64g/44g·mol-1=0.06mol

0.54gH2O即0.54g/18g·mol-1=0.03mol

还可知该有机物含有氧元素并且1mol该有机物燃烧消耗O27mol,生成CO26mol,H2O3mol.

故该有机物中含C:6molH:3mol×2=6molO:6mol×2+3mol×1-7mol×2=1mol.

因此该有机物的分子式为C6H6O.

又因为该有机化合物遇三氯化铁显紫色