![吉林省长春市市第八十二中学2022年高二化学期末试卷含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/2798f6cc52cfc6d2866431c97ffd43da/2798f6cc52cfc6d2866431c97ffd43da1.gif)
![吉林省长春市市第八十二中学2022年高二化学期末试卷含解析_第2页](http://file4.renrendoc.com/view/2798f6cc52cfc6d2866431c97ffd43da/2798f6cc52cfc6d2866431c97ffd43da2.gif)
![吉林省长春市市第八十二中学2022年高二化学期末试卷含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/2798f6cc52cfc6d2866431c97ffd43da/2798f6cc52cfc6d2866431c97ffd43da3.gif)
![吉林省长春市市第八十二中学2022年高二化学期末试卷含解析_第4页](http://file4.renrendoc.com/view/2798f6cc52cfc6d2866431c97ffd43da/2798f6cc52cfc6d2866431c97ffd43da4.gif)
![吉林省长春市市第八十二中学2022年高二化学期末试卷含解析_第5页](http://file4.renrendoc.com/view/2798f6cc52cfc6d2866431c97ffd43da/2798f6cc52cfc6d2866431c97ffd43da5.gif)
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文档简介
吉林省长春市市第八十二中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在室温下,某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol·L-1,则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是ks5uA.Mg2+、NO3-、Cl-、Na+ B.Al3+、SO42-、Cl-、K+C.Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D.S2-、SO32-、K+、Na+参考答案:C2.右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是A.该反应的热化学方程式为:N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=-92kJ·mol-1B.不用催化剂,生成1molNH3放出的热量为46KJC.加入催化剂,生成1molNH3的反应热减小50KJ·mol-1D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率参考答案:B3.已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)?N2O4(g);ΔH=-24.2kJ/mol,在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是()A.反应进行到10min时,体系吸收的热量为9.68kJB.前10min内,用v(NO2)表示的反应速率为0.02mol/(L·min)C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等
D.25min时,导致平衡移动的原因是升温参考答案:A略4.“克隆”技术备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶,这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是A.酶是具有催化作用的蛋白质
B.酶的催化作用具有选择性和专一性C.高温或重金属盐能使酶失去活性
D.酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用参考答案:D略5.下列化学用语或图示表达正确的是A.乙烯的比例模型
B.Na+的结构示意图C.葡萄糖的实验式C6H12O6
D.CO2的电子式参考答案:A略6.以下各结论,正确的是(
)A.溶质的质量分数为98%的浓硫酸,与等质量的水混合后,其溶质的质量分数为49%B.物质的量浓度为10mol·L-1的硫酸溶液,用等质量的水稀释后,其物质的量浓度小于5mol·L-1C.物质的量浓度为10mol·L-1的硫酸溶液,用等体积的水稀释后,其物质的量浓度等于5mol·L-1D.常温常压下,将pH=5的某强酸溶液稀释1000倍其pH=8参考答案:AB7.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A.乙酸、甲苯、硝基苯
B.苯、苯酚、己烯
C.苯、甲苯、环己烷
D.甲酸、乙醛、乙酸参考答案:C略8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+C.该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道参考答案:C【考点】配合物的成键情况.【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过量时,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物,所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液;A.硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜,氢氧化铜和氨水反应生成络合物;B.氢氧化铜和氨水反应生成配合物[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清;C.氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu(NH3)4]2+,能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定;D.配合物中,配位体提供孤电子对,中心原子提供空轨道形成配位键.【解答】解:氨水呈碱性,向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物氢氧化铜,Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物,反应为:Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH﹣;A.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清,铜离子转化到络合物离子中,所以溶液中铜离子浓度减小,故A错误;B.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清,故B错误;C.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清,氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu(NH3)4]2+,说明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定,故C正确;D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,铜离子含有空轨道,氨气分子含有孤电子对,所以Cu2+提供空轨道,NH3给出孤电子对,故D错误;故选C.9.下列实验操作能达到目的的是
(
)A.除去乙烷中的乙烯,将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶,再用排气法收集B.向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热到沸腾,验证水解产物为葡萄糖C.通过灼烧的方法判断蚕织品和棉织品
D.用NaOH溶液除去CH3COOCH2CH3中少量CH3COOH参考答案:C略10.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的是A.Cl2
B.SO2
C.NO
D.NH3参考答案:C试题分析:根据气体干燥剂的化学性质判断,浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体,碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,显碱性不能干燥酸性的气体.总体原则是:酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体,而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体.A、Cl2可以用浓硫酸干燥,和氢氧化钠反应,不能用碱石灰干燥,故A不符合;B、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应,所以不能用碱石灰干燥,故B不符合;C、NO是中性气体,所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥,故C符合;D、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应,不能用浓硫酸干燥,故D不符合;故选C.11.质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物分子结构的有效方法之一,每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰(信号),峰的强度与结构中的H原子数成正比。那么,甲酸乙酯在PMR谱中的信号和强度分别应该是
()
A.两个信号,强度之比为1∶1
B.三个信号,强度之比为3∶2∶1
C.两个信号,强度之比为3∶1
D.三个信号,强度之比为1∶1∶1参考答案:B略12.根据物质的组成对物质进行分类,Na2CO3属于(
)
A.盐
B.有机物
C.碱
D.氧化物参考答案:A略13.已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的ΔH增大C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小参考答案:A略14.下列关于工业冶金的描述中不正确的是()A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,阳极反应式为2O2--4e-===O2↑B.电解法精炼铜,用粗铜作为阴极C.电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同D.在电镀件上电镀锌,用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液参考答案:B略15.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气
②煤
③核能
④石油
⑤太阳能
⑥生物质能
⑦风能
⑧氢能
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.乙醇的脱水反应:
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式._________________
_
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象.________________
__
.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________
__.(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._______________________
参考答案:(1)略(2)装置b中的液面下降,而长直导管的液面上升,甚至由液体溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等杂质气体。(4)反应温度过高或者过低;产生的气体气流速度太快;浓硫酸和乙醇的比例不但,导致大量酒精挥发。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)在某浓度的氯化钡溶液VmL中,加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时,两者恰好完全反应,此时溶液的pH=3。试求:(1)加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示,设溶液混合时体积变化忽略不计);(2)原氯化钡溶液的物质的量浓度。参考答案:
略18.0.94g某有机物在纯氧中完全燃烧,可生成二氧化碳2.64g,水0.54g,同时消耗氧气2.24g。又知此有机物蒸气0.224L(已折算成标准状况下)的质量为0.94g。⑴求此有机物的分子式。⑵若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色,写出此有机物的结构简式。参考答案:答:因为有机物的摩尔质量为94g/mol
所以0.94g该有机物的物质的量为0.01mol.
又因2.64gCO2即2.64g/44g·mol-1=0.06mol
0.54gH2O即0.54g/18g·mol-1=0.03mol
还可知该有机物含有氧元素并且1mol该有机物燃烧消耗O27mol,生成CO26mol,H2O3mol.
故该有机物中含C:6molH:3mol×2=6molO:6mol×2+3mol×1-7mol×2=1mol.
因此该有机物的分子式为C6H6O.
又因为该有机化合物遇三氯化铁显紫色
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