重庆奉节县中学高三化学模拟试题含解析

重庆奉节县中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列“科学史话”中得出的结论不正确的是

A从舍勒发现一种黄绿色气体，到戴维确认该气体为氯气，花了三十多年时间，说明科学研究要付出艰辛的劳动。

B由于化学工业的发展，历史上出现了“伦敦光化学烟雾”事件，预示着化学最终只会给人类带来灾难

C门捷列夫发现的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑

D凯库勒梦其所想，从梦中得到启发，成功地提出了苯环结构，表明灵感来自于实践和思考

参考答案：B2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、AlO2－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、S2－、SO32－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：C3.将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀。则下列选项正确的是()

A．产生NO气体0.24mol

B．产生NO2气体0.26mol

C．原HNO3浓度为8mol/L

D．原HNO3浓度为2mol/L参考答案：C略4.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是

（

）

A．加入Al能放出H2的溶液中：、、、B．Ph=13的溶液；、、、S2－

C．水电离出来的的溶液：、、、

D．含有大量AP+的溶液中：、、、参考答案：B略5.amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（

）

A．（b-2a）mol

B．bmol

C．amol

D．2amol参考答案：A略6.生活中的许多问题常涉及到化学知识。下列有关叙述不正确的是（）

A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死细菌。我国的自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质B．因为废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝易患“失忆性痴呆”，所以饮用水的生产过程中不能大量使用明矾作净水剂D．氟氯烃属于卤代烃，是制冷效果很好的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用参考答案：答案：A7.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

（

）

A．0．2mol/LK2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）

B．0．1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-）

C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO2-4）

D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）参考答案：B略8.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A．3：l

B．2：l

C．1：l

D．任意比参考答案：C试题分析：利用“CO＋Na2O2=Na2CO3和H2＋Na2O2=2NaOH”，CO无论是多少，Na2O2的质量就增加多少，只要把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就可以了，因此当两者的比值为1：1，则mg的混合气体能使固体的质量增加mg，故选项C正确。9.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸

B．硝酸钠

C．硫酸锌

D．氯化铜参考答案：B略4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华

B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解

D.溴和汞的气化参考答案：AA项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力，B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，11.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（

）A.可以在催化剂作用下和溴反应B.可以在碱性条件下发生水解反应C.可以和氢溴酸反应D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B略12.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.

用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B.

往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C.

往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D.

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

参考答案：答案：A

解析：离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：①电荷守恒②电子转移守恒③原子守恒。题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。

13.直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法正确的是A．电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用B．电池负极区的电极反应为：BH+8OH―+8e－=BO+6H2OC．放电过程中，Na+

从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个参考答案：B略14.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出

D．pH试纸变红参考答案：D略15.反应N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为分析某盐的成分，做了如下实验：请回答：（1）盐M的化学式是_________；（2）被NaOH吸收的气体的电子式____________；（3）向溶液A中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式________(不考虑空气的影响)。参考答案：(1)Fe(ClO4)3

(2)

(3)2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓解析：，证明有氧气产生。能被氢氧化钠吸收的气体为Cl2.,说明含有O和Cl元素，说明红棕色固体为Fe2O3，说明含有Fe元素。根据数值关系知Fe2O3为0.1mol,O2为33.6L/22.4L.mol-1=1.5mol。含Cl为70.9g-1.5mol×32g/mol-16g=6.9g,通过确定个原子的物质的量比，确定去分子式为Fe(ClO4)3（2）被NaOH吸收的气体为氯气，其电子式为：。（3）A为FeCl3溶液,向溶液A中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生

活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：

(1)TW3的电子式为___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：

F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为______________。

C与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是___________，正极反应式为___________________________________________________。参考答案：18.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应．参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，