湖北省恩施市长潭民族中学2022年高一化学月考试卷含解析

湖北省恩施市长潭民族中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某碱金属0.195g与足量的水反应时，生成0.005g氢气，这种金属是

A．锂

B．钠

C．钾

D．铷参考答案：C2.不能用来表示其结构的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-参考答案：D略3.标准状况下，①6.72LNH3

②1.204×1023个H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列关系正确的是A.体积大小:

④>③>②>①

B.原子数目:

③>①>④>②C.密度大小：

④>②>③>①

D.质量大小：

④>③>②>①参考答案：B【详解】标准状况下，①6.72LNH3物质的量为：6.72/22.4=0.3mol，②1.204×1023个H2S物质的量为：1.204×1023/6.02×1023=0.2mol；③6.4gCH4物质的量为：6.4/16=0.4mol；④0.5molHClA.在同一条件下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此，体积大小:

④>③>①>②，错误；B.①0.3molNH3所含原子数目1.2NA，②0.2molH2S所含原子数目0.6NA，③0.4molCH4所含原子数目2NA，④0.5molHCl所含原子数目NA，因此原子数目:

③>①>④>②，正确；C.在同一条件下，气体的密度和气体的摩尔质量成正比，①NH3摩尔质量为17g/mol，②H2S摩尔质量为34g/mol，③CH4摩尔质量为16g/mol，④HCl摩尔质量为36.5g/mol，因此密度大小：④>②>①>③，错误；D.①0.3molNH3的质量0.3×17=5.1g，②0.2molH2S的质量0.2×34=6.8g，③6.4gCH4；④0.5molHCl的质量0.5×36.5=18.25g，因此质量大小：④>②>③>①，错误；综上所述，本题选B。4.关于F﹣微粒叙述正确的是（）A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于=质量数﹣核内质子数；【解答】解：A、919F﹣的质量数为19，质子数为9，电子数为10，故A错误；B、919F﹣的质量数为19，质子数为9，中子数为19﹣9=10，故B正确；C、919F﹣的质子数为9，电子数为10，故C错误；D、919F﹣的质子数为9，质量数为19，中子数为19﹣9=10，电子数为10，故D错误；故选：B．5.下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；B．电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；C．含有铵根离子的盐为铵盐；D．碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物．解答：解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3?H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；故选：A．点评：本题侧重考查基本概念，题目难度不大，熟悉各物质的性质和组成是解题关键．6.元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增()。A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．原子半径呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化参考答案：B解析结构决定性质，核外电子排布呈周期性变化，决定了元素性质呈周期性变化。7.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（

）A．该分散系不能发生丁达尔现象

B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒不能透过半透膜

D．该分散系能发生聚沉现象参考答案：A略8.我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（

）A．23

B．55

C．78

D．133参考答案：C略9.下列说法中，错误的是A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢

B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中

C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中

D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中参考答案：A10.用0.1mol?的盐酸滴定0.10mol?的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(

)A.>,>

B.=,=C.>,>D.>,>参考答案：C11.下列实验操作中错误的是()A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处参考答案：B【详解】A.分液时为防止试剂交叉污染，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B.氢氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，称量NaOH时，称量物放在烧杯中，置于托盘天平的左盘中，B错误；C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确；D.蒸馏时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，D正确。答案选B。12.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中

()A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一种D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种参考答案：D略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为0.1NAB.1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸反应，失去2NA个电子C.16gO2含有的氧原子数为NAD.0.3mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为0.3NA参考答案：C【详解】A、标准状况下SO3不是气体，2.24LSO3所含的分子数为不等于0.1NA，选项A错误；B．随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，因此转移的电子数小于2NA，选项B错误；C、16gO2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，个数为NA个，选项C正确；D、没有给定溶液的体积，无法计算镁离子的数目，选项D错误。答案选C。14.用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）水：

；（2）硫化钠：

。（3）氯化镁：

。参考答案：(1)

；（2）(3)

。略15.下列离子方程式书写正确的是（

）A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓

B.向澄清石灰水中加入硝酸溶液H+＋OH-=H2O

C.向氧化镁中加入硫酸溶液Mg2+＋SO42-=MgSO4

D.向硝酸银溶液中加入锌粉Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、⑥摇匀。完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第⑤步实验的操作是________________________________。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.量取浓硫酸时仰视读数_________________________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________参考答案：（1）16.7mL；B（2）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止（3）A.偏大B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2

P4O6

NO3F

N2O参考答案：18.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是

，一定存在的阳离子是

，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是

。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式

。参考答案：（1）SO、CO，K＋

、NH，Ba2＋、Mg2＋

，Cl－，（各1分）（2）

NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨