第一章酸碱盐综合复习（专题练习）-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

第一章酸碱盐综合复习（专题练习）一、选择题1．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中（液体体积忽略不计），则下列组合中导管口可能没有气泡产生的是（）A．X是氧化铜，Y是稀硫酸 B．X是二氧化锰，Y是过氧化氢C．X是氧化钙，Y是蒸馏水 D．X是石灰石，Y是稀盐酸2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱溶液的pH>7,所以pH>7的溶液一定是碱溶液B．分子或原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是分子或原子C．二氧化碳不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳D．物质发生化学变化伴随着能量变化，所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化3．已知碳酸氢钠受热易分解（2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O），而碳酸钠受热不分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠gg（）A．反应生成CO2的质量为（ab）gB．a．b的关系符合b≥53a/84C．反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量为53（ab）/31gD．原混合物中NaHCO3的质量分数为84（ab）/31a4．某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（）A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3C．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl5．化肥中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（）A．铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B．氨气比空气轻C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D．铵盐能和碱反应放出氨气6．在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。这种理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是（）A．NO3 B．HCO3 C．NH4+ D．SO427．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．12％ B．20％ C．24％ D．30％8．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐9．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的是（）10．测定生活中一些物质的pH，结果如下：参照如图所示，下列说法正确的是（）A．肥皂水是中性物质B．草木灰可改良碱性土壤C．吃松花蛋（碱性）一般添加食醋去除涩味D．橘子汁能使酚酞试液变红二、填空题11．氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料.（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐，这种方法属于__________变化（填“物理”或“化学”）.粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯.（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去__________个电子形成钠离子（Na＋），每个氯原子得到__________个电子形成氯离子（Cl－），Na＋与Cl－由于静电作用而结合成NaCI.（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式___________________.12．人体的汗液有咸味。某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她想到两种提取汗液的方法：方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水转移到烧杯中。你认为她应该选用的是方法__________，简要说明理由____________________。在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验。（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中__________（选填“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐。（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀的化学式是__________。（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？____________________。13．在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到________，发生反应的方程式为________，农业上用此配成________液对农作物有很好的杀虫作用.14．现有稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液。某同学参照生物的二歧分类检索表，制作了如图所示的检索表进行鉴别，请帮他将图中“?”的有关内容补充完整。（1）2a:__________;（2）3a:__________15．现有4瓶失去标签的溶液，分别为Ba(N03)2、H2S04、BaCl2、NaOH，某同学设计了如下方案：（1）步骤①滴加紫色石蕊试剂，试管中出现________现象，则该试管盛放的是NaOH溶液。（2）若要区分Ba(N03)2和BaCl2，则②中需要添加的试剂是________。三、实验探究题16．小强同学在实验时，不小心将酚酞溶液滴入了盛有碳酸钠溶液的试管里，发现溶液的颜色变红了，他觉得奇怪，于是开始了探究。（1）[提出问题]如果让你去探究，你想探究什么问题？______________________________？（2）[猜想与假设]由最开始溶液变红的实验现象，你对其原因的猜想：一是________________________________________；二是________________________________________。（3）[实验探究]该同学为了证明自己的猜想，又进行了实验。实验1：用清洁的试管取少量新配制的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，溶液变红，用pH试纸测试，溶液的pH为11。实验2：分别测试碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾水溶液的pH，实验结果记录如下表：盐K2CO3NaClCuSO4Na2SO4FeCl3KNO3pH1074737①他进行实验1的目的是____________________；②由实验1得出的结论是____________________；③由实验2得出的结论是________________________________________。（4）[结论与解释]通过探究，请你解释开始时溶液变红的实验现象：______________________________。17．同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。（1）提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能：假设1：KCl和NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；假设3：K2SO4和NH4HCO3；假设4：____________________。（2）形成设计思路。①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：___________________________。②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是______________________________。（3）完成实验方案。请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。实验操作预期现象结论步骤1：________假设2成立步骤2：________四、综合题18．某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）19．Δ市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。Δ性质一：2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)性质二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+CO2↑序号反应前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液质量/克01010101010C装置中溶液总质量/克100.0101.1102.2103.3104.4105.0（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质__________(选填“一”或“二”)，理由是____________________。（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗?小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。(2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑)（3）如果去掉装置B，测量结果将会(选填“偏大”或“偏小”)。

第一章酸碱盐综合复习（专题练习）（参考答案）一、选择题1．【答案】A2．【答案】D3．【答案】D4．【答案】C5．【答案】D6．【答案】C7．【答案】B8．【答案】C【解析】【分析】A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B．溶液中有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断．C．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝．D．根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．【解答】解：A．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误．B．溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，故选项推理错误．C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确．D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质、溶液结晶的方法、氧化物的特征等是正确解答本题的关键．9．【答案】D10．【答案】C【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性；显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应；酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．【解答】解：A．肥皂水的pH大于7，显碱性．错误；B．草木灰的pH大于7，显碱性，可改良酸性土壤．错误；C．吃松花蛋时，可以添加食醋去除涩味．正确；D．橘子汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色．错误．故选C．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．二、填空题11．【答案】（1）物理溶解蒸发（2）11（3）2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O12．【答案】一自来水中含有Cl－不存在AgCl不能，可能是KCl13．【答案】蓝色沉淀生成；CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4；波尔多【解析】【考点】盐的性质及用途【解析】【解答】硫酸铜与石灰水中的氢氧化钙反应，生成硫酸钙溶液与氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸铜具有杀菌消毒的作用，所以经常用来配制农药波尔多液．故答案为：蓝色沉淀生成；CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4；波尔多．【分析】硫酸铜具有杀菌消毒的作用，能与碱溶液反应生成蓝色沉淀，同时硫酸铜也用来配制波尔多液，波尔多液常用于农作物做杀虫剂，具有很好的杀虫作用.14．【答案】（1）滴加紫色石蕊试液变红色（2）硫酸钠溶液(或Na₂SO₄)15．【答案】（1）紫色石蕊试液变蓝，（2）AgNO3溶液三、实验探究题16．【答案】碳酸钠溶液能使酚酞试液变红吗碳酸钠可能与水反应生成了碱，使酚酞变红色一般盐溶液是中性的，上述实验现象可能是杂质引起的排除杂质的干扰碳酸钠溶液一定呈碱性有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红色17．【