化学反应限度

专题2

化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度

化学反应的限度2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Cl2+H2OHCl+HClO观察与发现Na+H2ONaOH+H2↑Cl2+H2OHCl+HClO3、

和认识可逆反应分析下列反应是否为可逆反应：1、和2、CO2和H2O在光合作用下合成糖与糖在人体内氧化N2+3H22NH3催化剂高温高压2NH3N2+3H2催化剂高温高压典型的可逆反应：探索·发现N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂加热2NO2N2O4H2+I2(g)

2HI加热活动与探究2Fe3++2I-=2Fe2++I2

同学们认为这个反应有没有一定的反应限度？请设计一个实验来进行判断。实验步骤实验现象说明①FeCl3溶液与过量KI溶液反应②在反应①的溶液中加CCl4,振荡,静置③取②的上层溶液,滴加KSCN溶液活动与探究结论:反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2有一定限度。试管内溶液由无色变为褐色试管内液体分层,下层呈紫色试管内液体变为红色Fe3+与I-发生化学反应生成了I2溶液中还有Fe3+发生了萃取，I2溶解在CCl4中思考

在高温、高压和催化剂存在下，将1mol氮气与3mol氢气置于一密闭容器中，有没有可能得到2mol氨气？回答下列问题：(1)当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？

(2)随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？(3)当反应进行到t1后，v(正)与v(逆)怎样变化？N2+3H22NH3

正向反应逆向反应v(正)↓，v(逆)↑c(反应物)↓c(生成物)↑v(正)=v(逆)

反应物和生成物浓度均不再改变c(生成物)=0v(逆)=0t1v正v逆vt0请依据右图分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的浓度随时间的变化情况。交流与讨论反应仍然进行③动态平衡①正反应速率等于逆反应速率化学平衡的特征化学平衡状态②反应物、生成物浓度不再变化（固定）④条件发生改变，平衡发生改变t1v正v逆vt0N2+3H22NH3

正向反应逆向反应工业上用下面的反应合成氨气N2+3H22NH3，下列描述能否说明该反应已经处于化学平衡状态：①N2生成速率=N2消耗速率②NH3的物质的量浓度不再发生变化③单位时间内消耗1molN2

，同时生成2molNH3④各物质的百分含量保持不变催化剂高温高压“等”“定”正反应速率等于逆反应速率

各物质浓度不变

练习●活动小结：化学反应不可逆反应可逆反应可逆反应有一定的限度化学平衡状态特征：等、定动、变高炉炼铁中Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是一个可逆反应。在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，有的工程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的。于是在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。可是后来发现，这个高炉排出的高炉气中CO的含量并没有减少。实践与应用为什么？时间/minSO2浓度mol/LO2浓度mol/LSO3浓度mol/L初始10.50100.60.30.4200.30.150.7300.20.10.8400.120.060.88500.10.050.9600.10.050.9800.10.050