化学反应中的热量 省赛获奖

化学反应中的热量（1）很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索,究竟化学反应的魅力何在?1.化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！2.化学反应提供的能量

推动人类社会不断的进步。思考思考：你见过化学反应中伴随着的能量转化吗？能举例说明吗？镁条的燃烧闪电时产生氮氧化物实验1镁条与盐酸反应向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？实验2氢氧化钡与氯化铵反应向烧杯中加入约10g氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁,有什么感觉？一、放热反应与吸热反应放热反应：有热量放出的化学反应。吸热反应：有吸收热量的化学反应。化学反应中为什么会伴随着能量转化？思考：从宏观角度分析反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧；(2)高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳；(3)氧化钙与水反应。(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应问题解决常见的放(吸)热反应1.金属与酸的反应2.燃料的燃烧反应3.酸碱中和反应放热反应吸热反应1.氢氧化钡与氯化铵晶体的反应2.C(s)+CO2(g)====2CO(g)高温3、CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)高温思考：如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？二、热化学方程式

1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。

如：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ

•mol－12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ•mol－1

CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol观察与比较氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2==2H2O点燃氢气燃烧的热化学方程式①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ•mol-1②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ•mol-1

③

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ•mol-1

2、热化学方程式书写原则a．标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。b．用△H标明反应放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为正值,

数值与测定条件有关。c．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。d．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比。1、下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

练习：C2.已知每1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时将放出393.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。3.已知每1mol辛烷（C8H18)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出5472kJ热量，写出该反应的热化学方程式。4.当1g氨气安全分解为N2和H2时，吸收2.718KJ的热量，写出其热化学反应方程。

C

(S)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.6KJ

•mol－1C8H18

(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5472KJ

•mol－12NH3(g)=2N2(g)+3H2(g)△H=+92.4KJ•mol－1

化学反应中的热量（2）反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量能量反应进程反应物总能量低生成物总能量高吸收能量①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。大于②反应物的总能量生成物的总能量，反应吸收能量。小于观察与比较氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2==2H2O点燃氢气燃烧的热化学方程式①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ•mol-1②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ•mol-1

③

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ•mol-1

④

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol-1★书写热化学方程式的注意事项

2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol从宏观角度分析反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl断开断开点燃

一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。形成微观的化学反应问题解决已知:断开1molH2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2

＋Cl2＝2HCl是吸热反应还是放热反应？吸收热量(436.4+242.7)kJ放出热量：431.8kJ×2>从微观角度分析吸热反应:断开化学键所吸收的能量>形成化学键所放出的能量放热反应:断开化学键所吸收的能量<形成化学键所放出的能量思考：已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。你能根据以上所给的数据判断反应：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应吗？并通过计算得出△H=？H－O－H△H=－484kJ•mol-1通过这节课你学到了什么？1．学会判定放热反应和吸热反应，学会热化学方程式的书写。2．明确化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。C金刚石(S)+O2(g)===CO2(g)△H=－395.5KJ

•mol－1(1)C石墨(S)

+O2(g)===CO2(g)△H=－393.4KJ

•mol－1(2)写出石墨转化为金刚石方程式，并判断哪一种物