分子间作用力

1-2:微粒之间的相互作用力分子间作用力17六月2023NaCl晶体能否导电？把NaCl加入水中

把NaCl加热熔化

破坏了离子键H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2+O20℃100℃2000℃分子间作用力一起动脑筋干冰升华是物理变化还是化学变化？干冰升华过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么干冰升华过程仍要吸收能量呢？物理变化没有破坏分子间作用力干冰分子间作用力

分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力又称为范德华力

范德华(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷兰物理学家。他首先研究了分子间作用力，1910年获诺贝尔物理学奖，因确立真空气体状态方程和分子间范德华力而闻名于世。分子间作用力很弱分子HCl

HBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)4323662981.分子间作用力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。（1）分子间作用力存在范围（2）分子间作用力的强弱

(3)分子间作用力大小的比较对于组成和结构相似的分子，其分子间作用力一般随着相对分子质量的增大而增大

分子HClHBrHI

相对分子质量36．581128

分子间作用力(kJ/mol)21.1423.1126.00

Ar408.50结论：卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据见表。请你根据表中的数据与同学交流讨论以下问题：（1）卤素单质的熔、沸点又怎样的变化规律？（2）导致卤素熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律又怎样的关系？单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃

F2

38

-219.6

-188.1

Cl2

71

-101.0

-34.6

Br2

160

-7.2

58.8

I2

254

113.5

184.4表卤素单质的相对分子质量和熔、沸点结论：对于组成和结构相似的分子，其熔、沸点一般随着相对分子质量的增大（即范德华力变大）而升高(4)分子间作用力影响的性质小结：范德华力的特征1.广泛存在于分子之间2.分子间作用力比化学键弱得多4.主要影响物质（由分子组成）的物理性质（熔沸点等）3.（组成和结构相似的物质），分子间作用力一般随着相对分子质量的增大而增大化学键分子间作用力概念作用范围作用力强弱影响的性质相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内原子间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较1.下列物质中，其沸点可能低于SiCl4的是()A.GeCl4B.SiBr4

C.CCl4D.NaClC1.将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的

.

将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的

.

分子间作用力共价键4.请预测的熔沸点高低(1)HF、HCl、HBr、HI(2)H2O、H2S、H2Se、H2Te(3)NH3、PH3、AsH3、SbH3事实是否是这样的吗？练习H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氢化物的沸点猜想：H2O、

NH3、

HF除了分子间作用力之外，是否还存在一种作用力？结论：H2O、NH3

、HF比同主族氢化物的沸点高？氢键：除范德华力外的另一种分子间作用力思考：氢键是化学键吗？氢键是一种特殊的分子间作用力。不属于化学键。2.氢键：H2O中氢键的形成过程在水分子中的O—H中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的电子对产生静电作用，从而形成氢键。

在H2O分子中，由于O原子吸引电子的能力很强，H—O键的极性很强，共用电子对强烈地偏向O原子，亦即H原子的电子云被O原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，就能与另一个H2O分子中带部分负电荷的O原子的孤电子对接近并产生相互作用。这种静电相互作用就是氢键。水分子间形成的氢键氢键成因探究思考讨论：从H2O、NH3

、HF的成键情况和中心原子的非金属性等讨论形成氢键的条件（1）氢键的形成条件1.有氢原子存在（氢原子要几乎裸露）2.有非金属性强的（一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）非金属原子。3.非金属原子可相同也可不同。（2）氢键的表示方法：X—H···Y氢键氢键可以用X—H…Y表示。X和Y代表非金属性强而的非金属原子（一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。（3）氢键的强弱：

F—H…FO—H…

ON—H…

N氢键键能(kJ/mol)

58.1

48.8

37.9共价键键能(kJ/mol)

568

462.8

390.8氢键——比范德华力要强而比化学键弱的分子间作用力1.请解释物质的下列性质：（1）NH3极易溶于水。（2）氟化氢的熔点比氯化氢的高。2.邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体,预测对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛熔点的高低，并解释。

HOHHOOOC对羟基苯甲酸能形成分子间氢键邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键HOOH对羟基苯甲酸HHOOO…邻羟基苯甲酸C（6）氢键对物质性质的影响

①对熔点和沸点的影响分子间形成氢键会导致物质的熔沸点

升高分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点

降低

②对溶解度的影响溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶解度增大。【问题探究1】为什么冰会浮在水面上呢？水分子三态与氢键的关系水分子间形成的氢键在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会出现什么面貌？【问题探究2】地球上生存着的各种动植物是依存于当地的自然环境和气候条件的，而水的变化能直接影响自然环境和气候。如果水的沸点降为-80℃左右，占据地球表面70%以上的浩瀚的海洋、川流不息的江河和湖泊及其他地表上的水，几乎全要变成水蒸气。就是终年冰雪覆盖的极地，也只有极少量液态的水存在(极地个别地方温度可能在-70℃以下)。于是地表会干涸龟裂，动植物要灭绝，地球将失去生机，成为不毛之地……化学键氢键分子间作用力概念范围

作用力强弱性质影响概念比较：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用某些物质的分子间（或分子内）氢核与非金属原子的静电吸引作用物质的分子间存在的将分子聚集在一起的作用力分子内或某些晶体中分子间（分子内)分子间化学键〉〉氢键〉分子间作用力主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质主要影响物质的物理性质1．下列物质中不存在氢键的是 （）

A．冰醋酸中醋酸分子之间

B．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

C．液态氟化氢中氟化氢分子之间

D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间D练习2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A．极性键 B．非极性键

C．离子键 D．氢键影响C3．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是()A．水比硫化氢气体稳定

B．水的熔沸点比硫化氢的高

C．氯化氢气体易溶于水

D．0℃时，水的密度比冰大BD4．下列说法不正确的是() A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称

B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间

C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响

D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中D１、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化D、冰融化２、下列过程中离子键被破坏的是（）A、NaCl晶体溶于水B、钠和硫受热熔化C、碘和干冰升华