化学平衡的移动

第三单元化学平衡的移动【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。v正v逆v正=v逆vt0条件改变，使v正≠

v逆原平衡被破坏，可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。平衡1v正=v逆条件改变v正≠v逆一定时间后平衡2v’正=v’逆旧平衡新平衡化学平衡移动若v正>v逆，正向移动若v正<v逆，逆向移动若条件改变未引起v正≠v逆，则化学平衡不移动1.概念:P52一.化学平衡移动

2.研究对象：已建立平衡状态的体系化学平衡的移动就是改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程。

3.平衡移动的本质原因:

v正≠v逆浓度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温度压强催化剂【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。编号K2Cr2O7溶液现象原因结论1号试管3-10滴浓硫酸2号试管10-20滴6mol/L的NaOH溶液

Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-

(黄色)+2H+

Cr2O72-的浓度增大了橙色变深黄色变深增大C生,平衡逆向移动减小C生,平衡正向移动实验1：已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：

CrO42-的浓度增大了[探究]这个过程叫平衡向右或正向移动这个过程叫平衡向左或逆向移动结论1：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正反应方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆反应方向移动0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(逆)V(正)V(正)=V(逆)减小反应物的浓度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(正)V(逆)V(正)=V(逆)增大反应物的浓度平衡正向移动平衡逆向移动(2)v-t图像：0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的浓度0vtv正v逆v正=v逆v正v逆v正=v逆减小生成物的浓度平衡正向移动平衡逆向移动注意增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率注意：改变浓度后，速率－时间图象是连续的。

H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行。一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？(1)增大水蒸汽浓度。

(2)加入固体炭。

(3)增加H2浓度。正向移动，CO浓度增大逆向移动，CO浓度减小不移动。CO浓度不变[迁移应用]N2十3H22NH3NH3%随着压强的增大而增大，即增大压强，平衡向正反应的方向移动。实验数据：压强(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4N2%随着压强的增大而增大，即减小压强，平衡向逆反应的方向移动。实验数据：压强(MPa)10060301051N2%5.010.218.437.552.676.42、压强对化学平衡的影响：（1）请写出反应平衡常数的表达式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)N2O4(g)2NO2(g)H2(g)+I2(g)2HI(g),（2）在温度不变的情况下，增大压强，使容器体积缩小至原来的一半，比较Q与K的大小。（3）观察以上三个可逆反应方程式，达平衡后，增大体系的压强，平衡移动的方向有何特点？

分析思考以下问题探究压强对平衡的影响结论：对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下:①增大压强，会使气体的浓度增大，使正逆反应速率都增大，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；②减小压强，会使气体的浓度减小，使正逆反应速率都减慢，化学平衡向着气体体积增大的方向移动。练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？压强对化学平衡的影响[注意]

③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。②对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响，但平衡速率改变①平衡混合物中无气体的，改变压强不能使平衡移动；V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（mol·L-1S-1）0t2V正=V逆V逆V正增大压强速率-时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？思考：对于反应

H2O+COH2+CO2高温催化剂速率-时间关系图：V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正=V’逆，平衡不移动。t2V正=V逆V正V逆t1

t（s）B、恒温恒压：充入惰性气体，“惰性气体”对平衡的影响A、恒温恒容：充入惰性气体，N2、H2NH3←惰性气体:P↑→C不变→v不变N2、H2NH3←惰性气体:P不变→体积↑→C↓，相当于减压平衡不移动平衡向体积增大的方向移动

一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：

mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是

A、m+n>pB、A的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加(

B

)迁移应用3、温度变化对化学平衡的影响【活动与探究】课本P54Co(H2O)62+＋4Cl-CoCl42-

+6H2O△H>0粉红色

蓝色步骤溶液的颜色平衡移动的方向热水

冷水

变蓝色变粉红色正向移动逆向移动在其它条件不变的情况下：(1)结论:(2)v-t图像：N2＋3H22NH3△H<0平衡向吸热方向移动（逆向）平衡向放热方向移动（正向）3、温度变化对化学平衡的影响v逆v正

v正v逆温度降低,化学平衡向放热方向移动。温度升高,化学平衡向吸热方向移动；vtT↑v正v逆vtT↓v正v逆V正=V逆V正=V逆4、催化剂对化学平衡的影响催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，（1)结论：加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。

t时间加入催化剂V速率V正V逆0V逆=V正′′催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（v’正＝v’逆）使用催化剂，对化学平衡无影响。(2)v-t图像：改变反应条件平衡移动①②③增大反应物浓度减少生成物浓度向正方向移动减小反应物浓度增加生成物浓度向逆方向移动增大压强减小压强向体积增大的方向移动升高温度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降低温度[总结]改变反应条件时平衡移动的方向向体积缩小的方向移动早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：改变影响平衡的一个因素（如浓度、温度、或压强等），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。三、化学平衡移动原理：注意：①是“减弱”这种改变，不能“消除”这种改变③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析练习1、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)_____。

C(co2)__________。（2）减少CO，平衡＿_____,C(co)________,C(co2)＿＿＿＿．正向移动增大增大正向移动减小减小2．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a>b合成氨的工艺流程如图2－22所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。四、合成氨工业条件的选择N2(g)+3