化学反应与能量转化

化学反应与能量转化复习例：下图表示一定温度下，2L密闭容器中，三种气体的物质的量随时间的变化情况。问题1：试写出该反应的化学方程式：__________________问题2：试计算：2min内，用H2表示的化学反应速率为：______________________例：下图表示一定温度下，2L密闭容器中，三种气体的物质的量随时间的变化情况。问题3：判断正误A、1min时，正逆反应速率相等。B、2min时正反应速率比1min时快C、2min时化学反应速率为0例：下图表示一定温度下，2L密闭容器中，三种气体的物质的量随时间的变化情况。问题4：下列可说明反应已达平衡状态的有：___①、单位时间生成1molH2的同时生成1molHI。②、一个H-H键断裂的同时又两个H-I键形成。③、V（H2）=2V(HI)。④、2C(H2)=C(HI)。⑤、密闭容器中的压强不变。⑥、混合气体的相对分子质量不变。⑦、混合气体的颜色不变。⑧、混合气体的密度不变。问题5：若恒温恒容：反应改为H2(g)+I2(s)2HI(g)呢？H2(g)+I2(g)2HI(g)问题6：根据碘与氢气反应的热化学方程式：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-26.48kJ•mol-1①H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）△H=+9.48kJ•mol-1②下列判断正确的是（）A、254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJB、反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低C、反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生D、1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJP40P42（2017.4）12．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)

ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小（2018.4）14．反应N2(g)＋3H2(g）2NH3(g)

ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A．容器内的温度不再变化

B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2（2017.4）21．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间0510152025Ⅰ(pH＝2)0.40.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.40.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4，含Ca2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A．在0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·Lˉ1·minˉ1B．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～20min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快（2018.4）22．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A．升高温度，反应速率加快

B．增大压强，反应速率变慢C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol·sˉ1（2017.11）16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·molˉ1。起始反应物为N2和H2，

物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：

400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列说法正确的是

A．体系中