2022北京铁二中高二（下）期中化学（教师版）

1/12022北京铁二中高二（下）期中化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第I部分(选择题共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烯 B.乙炔 C.苯 D.甲苯2.若某有机化合物在加成反应中活性较强，可推测该有机化合物分子中含有A.饱和键 B.不饱和键 C.极性键 D.非极性键3.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是A.NaCl B.He C.NH4Cl D.SiO24.下列表述正确的是A.羟基的电子式 B.醛基的结构简式—COHC.1-丁烯的键线式 D.聚丙烯的结构简式5.下列有机物存在顺反异构的是A.CH2=CHCH2CH3 B.CH3CH=CHCH3C. D.6.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团7.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。A. B. C. D.8.下列物质的性质与分子间作用力无关的是()A.等质量的冰比液态水的体积大 B.沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2SC.稳定性：HF>HCl>HBr>HI D.NH3比PH3易液化9.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A.NA·a3·ρ B.C. D.10.下列各组物质中，不属于同分异构体的是A.CH2=CH-CH2-COOH和CH3-CH=CH-COOHB.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOHC.和D.CH3-CH2-O-CH2-CH3和11.关于氢键，下列说法正确是A.含氢元素的化合物中一定存在氢键B.氢键比范德华力强，所以它属于化学键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12.有机物X的结构为。下列说法不正确的是A.X的化学式为C8H8 B.有机物X与互为同分异构体C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该有机物一氯代物有三种13.下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A.丙烯和环己烷 B.正戊烷和2-甲基丁烷C.乙烷和苯 D.乙烯和己烯14.下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A.C6H6和CO2 B.CCl4和H2SC.H2O和HF D.H2O2和CS215.如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是A.每个p能级都有3个原子轨道B.s能级和p能级的原子轨道形状相同C.钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D.s能级的原子轨道半径与能层序数无关16.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项ABCD被提纯物质酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A.A B.B C.C D.D17.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是（）A. B.C. D.CH3CH2OH18.下列有机实验的说法正确的是A.用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗上口放出水层，再从下口倒出有机层B.因为乙烯有碳碳双键，所以乙烯通入到溴水中能使溴水褪色C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D.充满CH4和Cl2的试管倒置在饱和食盐水溶液之上，光照充分反应后，液体会充满试管19.用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为A.CH3-O-CH2-CH3 B.C.CH3CH2CH2OH D.C3H7OH20.溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C.加入固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数21.烃分子中若含有双键，叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用W表示)。下表列出几种烃的不饱和度：有机物乙烯乙炔环己烷苯W1214据此下列说法不正确的是A.1molW=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和B.C10H8的W=7C.C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不相同D.CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同22.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A.①②中Mg做负极，③④中Fe做负极B.②中Mg做负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+C.③中Cu做负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2＋D.④中Cu做正极，电极反应式为2H＋＋2e-=H2↑23.完全燃烧某脂肪烃，测得碳的质量分数为84%，氢的质量分数为16%，又测得其密度为相同条件下氢气的50倍。下列说法不正确的是A.该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C7H16B.该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应C.该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种D.该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种24.表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应B溶液分别和不同浓度的溶液反应的溶液的溶液C溶液和溶液反应热水冷水D过氧化氢溶液分解放出无粉末加粉末A.A B.B C.C D.D25.一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：下列说法不正确的是A.X、Y、Z互为同分异构体B.1molX最多能与3molH2发生加成反应C.Y能与NaOH发生反应D.通过调控温度可以得到不同的目标产物第二部分(非选择题共50分)26.按要求回答下列问题。（1）乙烯分子的空间结构是_______。（2）顺-2-丁烯的结构简式是_______。（3）相对分子质量为58且沸点最低烷烃的结构简式_______；（4）乙烯的某同系物A化学式为C5H10和H2加成后的产物的一氯取代物有3种，试写出烯烃A可能有的结构简式(不含顺反异构)：_______。（5）在常温下测得的芳香烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱图上，观察到三种类型的H原子给出的信号，其强度之比为3：1：1，则该烃的结构简式为_______；该烃在光照下生成一氯代物在核磁共振谱中可产生_______个不同的信号，强度之比为_______。27.有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。(1)C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是_____。(2)C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是________。(3)C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是__________。(4)0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是________L。28.钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为_______。（2）CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成电石(CaC2)，电石与水反应生成Ca(OH)2和一种4原子气体分子。①写出电石与水反应的化学方程式_______；反应制得的气体中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用_______吸收。②CaCO3中阴离子的空间构型为_______。③该气体分子中σ键与π键的数目之比为_______。④写出2种与互为等电子体的分子的化学式_______。（3）工业上电解CaCl2制Ca而不采用电解CaO的原因是_______。（4）在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为_______、_______。29.以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：完成下列各题：（1）写出物质的结构简式：B_______，C_______；（2）写出反应的化学方程式：反应①：_______；反应④：_______；反应⑥：_______；30.餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如图：（1）乙醇含有的官能团是____。（2）A的结构简式是____。（3）反应①的化学方程式是____。（4）D的结构简式是____。（5）下列说法中，不正确的是____。a.D、E、F均属于烃b.E和一氯甲烷互为同系物c.反应②为取代反应（6）反应③的化学方程式是____。31.某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。实验1：资料：i.CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。ii.SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应离子方程式为__________________。（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是_______________（填字母序号）。a.Cu能还原Fe3+b.Fe3+与SCN-的反应是可逆反应c.白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的（3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是____。（4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：步骤实验操作实验现象I溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余II取I中上层清液于试管中，滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液立刻出现红色，同时有白色沉淀生成III振荡II中试管，静置白色沉淀变多，红色逐渐褪去①步骤I实验操作是_____________________。②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是______。③步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是________________。④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：_______________________。

参考答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第I部分(选择题共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烯 B.乙炔 C.苯 D.甲苯【答案】C【解析】【详解】A．乙烯中碳碳双键可以被KMnO4氧化，从而使KMnO4溶液褪色，A不符合题意；B．乙炔中碳碳三键可以被KMnO4氧化，从而使KMnO4溶液褪色，B不符合题意；C．苯与KMnO4溶液不反应，C符合题意；D．甲苯中侧链甲基由于受苯环的影响变活泼，可以与KMnO4溶液反应，使其褪色，D不符合题意；故答案选C。2.若某有机化合物在加成反应中活性较强，可推测该有机化合物分子中含有A.饱和键 B.不饱和键 C.极性键 D.非极性键【答案】B【解析】【详解】不饱和键活泼，在一定条件下能发生加成反应，不饱和键可能为极性键也可能为非极性键，答案选B。3.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是A.NaCl B.He C.NH4Cl D.SiO2【答案】B【解析】【分析】【详解】A．NaC1为离子化合物，只有钠离子和氯离子，没有分子，A错误；B．He为单原子分子，晶体中只存在分子，所以化学式He能真实表示氩气分子组成，B正确；C．NH4C1为离子化合物，只有铵根离子和氯离子，没有分子，C错误；D．SiO2为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有SiO2分子，D错误；故答案为：B。4.下列表述正确的是A.羟基的电子式 B.醛基的结构简式—COHC.1-丁烯的键线式 D.聚丙烯的结构简式【答案】C【解析】【详解】A．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有1个氧氢键，羟基正确的电子式为，故A错误；B．醛基为醛类的官能团，醛基的结构简式为-CHO，故B错误；C．中碳碳双键位于1号C，该有机物名称为1-丁烯，故C正确；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为，故D错误；故选C。【点晴】本题考查常见化学用语的判断，为高频考点，注意掌握键线式、电子式、结构简式等化学用语的概念及表示方法。解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。5.下列有机物存在顺反异构的是A.CH2=CHCH2CH3 B.CH3CH=CHCH3C. D.【答案】B【解析】【分析】顺反异构体是指分子中含有碳碳双键，且碳碳双键的每个C原子所连基团完全不同时才存在顺反异构，如果双键的某个碳原子上连有两个相同的基团，则没有顺反异构。【详解】A．CH2=CHCH2CH3中的双键碳，有1个双键碳上连有两个相同原子(H)，不存在顺反异构，A错误；B．CH3CH=CHCH3中碳碳双键的碳上都连有两个不同的基团(甲基和H)，存在顺反异构，B正确；C．中的双键碳，有1个双键碳上连有两个甲基，不存在顺反异构，C错误；D．中碳碳双键的碳上都连有两个甲基，不存在顺反异构，D错误；答案选B。6.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团【答案】C【解析】【分析】【详解】A．蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行分离，故A正确；B．利用燃烧法，能将有机物转化为简单无机物，并作定量测定，通过无机物质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法，故B正确；C．从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，不能确定有机物的相对分子质量，分析有机物的相对分子质量可以通过质谱图分析，故C错误；D．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确；答案选C。7.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为三角形，空间构型结构为V形，A错误；B．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，B错误；C．水合氢离子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，C错误；D．OF2分子中价层电子对为2+2=4，孤对电子对数为2，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为V形，D正确；故选D8.下列物质的性质与分子间作用力无关的是()A.等质量的冰比液态水的体积大 B.沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2SC.稳定性：HF>HCl>HBr>HI D.NH3比PH3易液化【答案】C【解析】【详解】A．液态水形成冰时，冰中的水分子间最大程度地以氢键连接，形成孔穴，使冰晶体微观空间存在空隙，体积变大，与分子间作用力有关，故A不符合题意；B．H2O分子间能形成氢键，H2Te的相对分子质量大于H2Se、H2S的相对分子质量，H2Te的范德华力最大，所以沸点为：H2O>H2Te>H2Se>H2S，与分子间作用力有关，故B不符合题意；C．稳定性与共价键强弱有关，与分子间作用力无关，故C符合题意；D．NH3易液化是因为分子间形成能氢键，与分子间作用力有关，故D不符合题意；答案选C。9.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A.NA·a3·ρ B.C. D.【答案】A【解析】【详解】在CsCl晶胞中，含有1个Cs+和1个Cl-，则只含有1个“CsCl”；由公式ρ=可得，ρ==，从而得出Mr=NA·a3·ρ，故选A。10.下列各组物质中，不属于同分异构体的是A.CH2=CH-CH2-COOH和CH3-CH=CH-COOHB.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOHC.和D.CH3-CH2-O-CH2-CH3和【答案】C【解析】【详解】A．CH2=CH-CH2-COOH和CH3-CH=CH-COOH分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A错误；B．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH分子式相同，结构不同，属于同分异构体，B错误；C．和分子式不同，结构不同，不属于同分异构体，C正确；D．CH3-CH2-O-CH2-CH3和分子式相同，结构不同，属于同分异构体，D错误；答案选C。11.关于氢键，下列说法正确的是A.含氢元素的化合物中一定存在氢键B.氢键比范德华力强，所以它属于化学键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【答案】C【解析】【详解】A．含氢元素的化合物中不一定存在氢键，例如CH4分子间不存在氢键，故A错误；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C．N元素的电负性较大，含有碱基的分子之间易形成氢键，故C正确；D．氢键影响的是水的熔沸点，水的稳定性与共价键的键能有关，故D错误；综上所述答案为C。12.有机物X的结构为。下列说法不正确的是A.X化学式为C8H8 B.有机物X与互为同分异构体C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该有机物一氯代物有三种【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据键线式结构的书写原则分析，X的化学式为C8H8，A正确；B．的分子式为C8H8，与X为同分异构体，B正确；C．含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．该有机物的一氯代物只有2种，D错误；故选D。13.下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A.丙烯和环己烷 B.正戊烷和2-甲基丁烷C.乙烷和苯 D.乙烯和己烯【答案】A【解析】【详解】A．丙烯和环己烷的分子式分别为C3H6、C6H12，最简式均为CH2，故最简式相同，分子式不同，不是同分异构体，丙烯结构含一个碳碳双键、链状，环己烷结构含一个环，二者结构不相似，不互为同系物，A符合题意；B．正戊烷和2-甲基丁烷分子式均为C5H12，最简式相同，分子式相同而结构不同，互为同分异构体，分子式相同，不互为同系物，B不合题意；C．乙烷（C2H6）和苯（C6H6）的最简式不同，分子式不同、结构不相似，既不互为同系物也不互为同分异构体，C不合题意；D．乙烯和己烯均属于单烯烃，最简式相同，分子式不同，不为同分异构体，但结构相似，组成上相差4个CH2原子团，互为同系物，D不合题意。答案为A。14.下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A.C6H6和CO2 B.CCl4和H2SC.H2O和HF D.H2O2和CS2【答案】C【解析】【详解】A．C6H6和CO2都是由极性键构成的非极性分子，A与题意不符；B．CCl4为由极性键构成的非极性分子，H2S为由极性键构成的极性分子，B与题意不符；C．H2O和HF都是由极性键构成的极性分子，C符合题意；D．H2O2为由极性键构成的极性分子，CS2为由极性键构成的非极性分子，D与题意不符；答案为C。15.如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是A.每个p能级都有3个原子轨道B.s能级和p能级的原子轨道形状相同C.钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D.s能级的原子轨道半径与能层序数无关【答案】A【解析】【详解】A．每个p能级都有相互垂直的px、py、pz3个原子轨道，A正确；B．s能级的原子轨道形状为球形，而p能级的原子轨道形状为哑铃形，则不相同，B错误；C．已知Na是11号元素，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s1，故钠原子的电子在1s、2s、2p、3s等6个原子轨道上高速运动，C错误；D．s能级的原子轨道半径随着能层序数的递增而增大，形状保持不变，D错误；故答案为：A。16.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项ABCD被提纯物质酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．生石灰与水反应产生离子化合物Ca(OH)2，Ca(OH)2与乙醇沸点相差较大，可通过蒸馏方法分离得到乙醇，A符合题意；B．乙酸与NaOH反应产生的乙酸钠能够溶于水，乙醇也溶于水，二者互溶不分层，因此不能通过分液的方法分离提纯，B不符合题意；C．杂质乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体，而使乙烷中混入新的杂质气体，不能达到除杂净化的目的，C不符合题意；D．溴与KI反应产生的I2也容易溶于溴苯中，不能通过分液的分离提纯，D不符合题意；故合理选项是A。17.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是（）A. B.C. D.CH3CH2OH【答案】B【解析】【详解】A．不含苯环，不属于芳香族化合物；含有羟基，属于醇类；A不符合题意；B．含有苯环，属于芳香族化合物；也含有羟基，且羟基没有和苯环相连，属于醇类；B符合题意；C．含有苯环，属于芳香族化合物；也含有羟基，且羟基和苯环相连，属于酚类；C不符合题意；D．CH3CH2OH不含苯环，不属于芳香族化合物；含有羟基，属于醇类；D不符合题意；答案为B。18.下列有机实验的说法正确的是A.用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗上口放出水层，再从下口倒出有机层B.因为乙烯有碳碳双键，所以乙烯通入到溴水中能使溴水褪色C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D.充满CH4和Cl2的试管倒置在饱和食盐水溶液之上，光照充分反应后，液体会充满试管【答案】B【解析】【详解】A．苯密度小于水，用苯萃取溴水中的Br2，分层后苯层在上面，水层在下面，所以分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，A错误；B．乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，B正确；C．乙酸乙酯制备实验中，不能将导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，易引起倒吸现象，C错误；D．CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl气体、HCl气体、CH2Cl2液体、CHCl3液体、CCl4液体，其中HCl气体极易溶于水，试管倒置在饱和食盐水溶液之上，液体不断上升，但不会充满试管，D错误；答案选B。19.用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为A.CH3-O-CH2-CH3 B.C.CH3CH2CH2OH D.C3H7OH【答案】B【解析】【分析】由题干信息，该分子核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，说明该分子中有3种不同环境的氢原子，且个数比为1：1：6，据此分析解答。【详解】A．CH3-O-CH2-CH3分子中有3种不同环境的氢，个数比为2：3：3，A选项不满足题意；B．分子中有3种不同环境的氢原子，且个数比为1：1：6，B选项满足题意；C．CH3CH2CH2OH分子中有4种不同环境的氢原子，个数比为1：2：2：3，C选项不满足题意；D．C3H7OH不知道其结构，不能准确判断多少种环境的氢原子和个数比，D选项不满足题意；答案选B。20.溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C.加入固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数【答案】D【解析】【详解】A.加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A正确；B.将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1:1，反应后I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；C.加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C正确；D.该反应的平衡常数K=，D错误；答案选D。21.烃分子中若含有双键，叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用W表示)。下表列出几种烃的不饱和度：有机物乙烯乙炔环己烷苯W1214据此下列说法不正确的是A.1molW=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和B.C10H8的W=7C.C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不相同D.CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同【答案】C【解析】【详解】A．增加了1个不饱和度，要减少2个氢原子，所以1molΩ为3的不饱和链烃再结合6molH达到饱和，故A正确；B．C10H8比相同碳原子的烷烃少了14个碳氢键，所以不饱和度为7，故B正确；C．C4H8与C3H6、C2H4的Ω都为1，不饱和度相同，故C错误；D．CH3CH2CH=CH2与环丁烷的Ω都为1，相同，故D正确；故选C。22.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A.①②中Mg做负极，③④中Fe做负极B.②中Mg做负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+C.③中Cu做负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2＋D.④中Cu做正极，电极反应式为2H＋＋2e-=H2↑【答案】C【解析】【详解】A．②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al做负极；③中Fe在冷的浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子，故Cu做负极，A错误；B．②中铝与氢氧化钠溶液反应，铝作负极，电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，负极反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2O，B错误；C．③中Fe在冷的浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子，故Cu做负极，电极反应式为Cu−2e−=Cu2+，C正确；D．④中铁作负极，Cu作正极，正极氧气得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D错误；答案选C。23.完全燃烧某脂肪烃，测得碳的质量分数为84%，氢的质量分数为16%，又测得其密度为相同条件下氢气的50倍。下列说法不正确的是A.该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C7H16B.该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应C.该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种D.该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种【答案】C【解析】【分析】设该脂肪烃的分子式为CxHy，其密度为相同条件下氢气的50倍，相对分子质量为250=100，则12x+y=100，碳的质量分数为84%，氢的质量分数为16%，有=84%，=16%，解得：x=7，y=16，该烃的分子式为：C7H16，为饱和烃，属于烷烃。【详解】A．由分析可知，该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C7H16，A正确；B．由分析可知，该烃的分子式为：C7H16，属于烷烃，能发生取代反应，不能发生加成反应，B正确；C．该脂肪烃主链有4个碳原子的结构只有1种，为(CH3)3CCH(CH3)2，C错误；D．该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种，分别为(CH3)3CCH2CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)2，D正确；答案选C。24.表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应B溶液分别和不同浓度的溶液反应的溶液的溶液C溶液和溶液反应热水冷水D的过氧化氢溶液分解放出无粉末加粉末A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．K比Na活泼，反应速率快，则图像中乙应在上方，故A错误；B．浓度大，反应速率快，则图像中乙应在上方，故B错误；C．温度高，反应速率快，随反应的进行，正反应速率逐渐减小，甲的温度高，图中中应在上方，与图像一致，故C正确；D．加催化剂，反应速率加快，则图中应乙在上上，故D错误；故选C。25.一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：下列说法不正确的是A.X、Y、Z互为同分异构体B.1molX最多能与3molH2发生加成反应C.Y能与NaOH发生反应D.通过调控温度可以得到不同的目标产物【答案】B【解析】【详解】A．由题干有机物的结构简式可知，X、Y、Z三者的分子式均为C9H10O2，三者结构不同，故互为同分异构体，A正确；B．由题干有机物的结构简式可知，1molX中苯环可和3molH2加成，酮羰基可和1molH2加成，故最多能与4molH2发生加成反应，B错误；C．由题干有机物的结构简式可知，Y中含有酯基，故能与NaOH发生反应，C正确；D．由题干有机物的结构简式和转化信息可知，通过调控温度可以得到不同的目标产物，D正确；故答案为：B。第二部分(非选择题共50分)26.按要求回答下列问题。（1）乙烯分子的空间结构是_______。（2）顺-2-丁烯的结构简式是_______。（3）相对分子质量为58且沸点最低的烷烃的结构简式_______；（4）乙烯的某同系物A化学式为C5H10和H2加成后的产物的一氯取代物有3种，试写出烯烃A可能有的结构简式(不含顺反异构)：_______。（5）在常温下测得的芳香烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱图上，观察到三种类型的H原子给出的信号，其强度之比为3：1：1，则该烃的结构简式为_______；该烃在光照下生成一氯代物在核磁共振谱中可产生_______个不同的信号，强度之比为_______。【答案】（1）平面型分子（2）（3）（4）CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3（5）①.②.6③.3：2：1：1：1：1【解析】【小问1详解】乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳原子采取sp2杂化，分子的空间结构是平面型分子。【小问2详解】2-丁烯存在顺反异构，顺-2-丁烯的结构简式是：。【小问3详解】烷烃的通式为CnH2n+2，12n+2n+2=58，解得n=4，该烷烃分子式为C4H10，同分异构体中支链越多，沸点越低，因此相对分子质量为58且沸点最低的烷烃的结构简式为：。【小问4详解】C5H10与H2加成后生成C5H12，C5H12的结构有3种，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷，其一氯代物有3种的结构是CH3CH2CH2CH2CH3，对应的烯烃为：CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3。【小问5详解】芳香烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱图上，观察到三种类型的H原子给出的信号，其强度之比为3:1:1，则存在三种位置的氢原子，且氢原子数目之比为3:1:1，数目分别为6、2、2，可知该烃为邻二甲苯，其结构简式为：，该烃在光照下生成的一氯代物为，在核磁共振谱中可产生6个不同的信号，强度之比为：3:2:1:1:1:1。27.有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。(1)C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是_____。(2)C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是________。(3)C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是__________。(4)0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是________L。【答案】①.90②.C3H6O3③.羧基④.⑤.2.24【解析】【分析】(1)有机物质谱图中，最右边的峰表示有机物的相对分子质量；浓H2SO4吸水，计算氢的物质的量；碱石灰吸收CO2，计算碳的物质的量；根据有机物总质量、碳、氢的质量，计算氧原子的物质的量，得出有机物的实验式；根据相对分子质量，得出C的分子式；(2)C能与NaHCO3溶液发生反应，则C中含有官能团羧基。(3)根据氢原子的种类及个数之比可知，确定C的结构简式；(4)C中含有1个羟基和1个羧基，所以0.1molC与Na反应能生成0.1molH2。【详解】(1)有机物质谱图中，最右边的峰表示有机物的相对分子质量，因此该有机物的相对分子质量为90。浓H2SO4吸水，所以生成的水是5.4g，即0.3mol；碱石灰吸收CO2，则CO2是13.2g，即0.3mol。所以9.0gC中氧原子的物质的量是＝0.3mol，所以此有机物的实验式为CH2O，又因其相对分子质量为90，所以C的分子式为C3H6O3。答案：90C3H6O3(2)C能与NaHCO3溶液发生反应，则C中含有官能团羧基；答案：羧基(3)根据氢原子的种类及个数之比可知，C的结构简式为；答案：(4)C中含有1个羟基和1个羧基，所以0.1molC与Na反应能生成0.1molH2，标准状况下的体积是2.24L。答案：2.2428.钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为_______。（2）CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成电石(CaC2)，电石与水反应生成Ca(OH)2和一种4原子气体分子。①写出电石与水反应的化学方程式_______；反应制得的气体中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用_______吸收。②CaCO3中阴离子的空间构型为_______。③该气体分子中σ键与π键的数目之比为_______。④写出2种与互为等电子体的分子的化学式_______。（3）工业上电解CaCl2制Ca而不采用电解CaO的原因是_______。（4）在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为_______、_______。【答案】（1）3d104s1（2）①.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑②.硫酸铜溶液③.平面三角形④.3：2⑤.CO、N2（3）CaO熔点高于CaCl2，熔化时消耗能量高（4）①.sp2②.sp3【解析】【小问1详解】铜的原子序数为29，其基态原子的价电子排布式为：3d104s1。【小问2详解】①CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种4原子气体分子，该气体分子为C2H2，CaC2与水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，因此可用硫酸铜溶液吸收硫化氢。②CaCO3中阴离子为CO，CO的中心原子价层电子对数为3+=3，采取sp2杂化，空间构型为平面三角形。③该气体分子为C2H2，其结构式为H-C≡C-H，单键为σ键，三键为1个σ键、2个π键，则其中σ键与π键的数目之比为3:2。④的原子数为2、价电子总数为10，依据同主族变换和左右移位法可知，与互为等电子体的分子的化学式为：CO、N2。【小问3详解】氧化钙熔点比氯化钙熔点高，熔融时要消耗更高能量，为减少成本，因此工业上电解CaCl2制Ca而不采用电解CaO。【小问4详解】缩二脲分子中碳为双键碳，采取sp2杂化，氮原子形成的均为单键，采取sp3杂化。29.以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：完成下列各题：（1）写出物质的结构简式：B_______，C_______；（2）写出反应化学方程式：反应①：_______；反应④：_______；反应⑥：_______；【答案】（1）①.CH2=CH-CN②.CH≡C-CH=CH2（2）①.CH≡CH+HClCH2=CHCl②.nCH2=CHCN→③.CH2=CH-C≡CH+HCl→CH2=CHCCl=CH2【解析】【分析】A聚合生成聚氯乙烯，则乙炔与氯化氢发生加成反应生成A，A为CH2=CHCl；乙炔与HCN发生加成反应生成B，B为CH2=CH-CN；D聚合生成氯丁橡胶，D为CH2=CHCCl=CH2，乙炔两分子聚合生成C，C与氯化氢发生加成反应生成D，则C为CH≡C-CH=CH2。【小问1详解】由分析可知，B的结构简式为：CH2=CH-CN，C的结构简式为：CH≡C-CH=CH2；【小问2详解】反应①为乙炔与氯化氢发生加成反应生成CH2=CHCl，反应的化学方程式为：CH≡CH+HClCH2=CHCl；反应④为CH2=CH-CN聚合生成聚丙烯腈，反应的化学方程式为：nCH2=CHCN→；反应⑥为CH≡C-CH=CH2与氯化氢发生加成反应生成CH2=CHCCl=CH2，反应的化学方程式为：CH2=CH-C≡CH+HCl→CH2=CHCCl=CH2。30.餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如图：（1）乙醇含有的官能团是____。（2）A的结构简式是____。（3）反应①的化学方程式是____。（4）D的结构简式是____。（5）下列说法中，不正确的是____。a.D、E、F均属于烃b.E和一氯甲烷互为同系物c.反应②为取代反应（6）反应③的化学方程式是____。【答案】（1）羟基（2）CH3CHO（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（4）CH2=CH2（5）a、b、c（6）nCH2=CHCl【解析】【分析】乙醇被催化氧化生成A为CH3CHO，A被氧化生成B为CH3COOH，B和乙醇发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3，D和氯气发生加成反应生成E，则D为CH2=CH2，E发生消去反应生成F，F发生加聚反应生成G为。【小问1详解】乙醇含有的官能团是羟基；【小问2详解】由分析可知，A的结构简式是CH3CHO；【小问3详解】B是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则反应①的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；【小问4详解】D的结构简式是CH2=CH2；【小问5详解】a．D、E、F分别是乙烯、氯代烃、氯代烃，只有D属于烃，故a错误；

b．E中含有2个氯原子，一氯甲烷含有1个氯原子，所以E和一氯甲烷不互为同系物，故b错误；

c．反应②为消去反应，故c错误；

故答案为：abc；【小问6详解】反应③为氯乙烯的加聚反应，该反应的化学方程式是nCH2=CHCl。31.某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。实验1：资料：i.CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。ii.SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________________。（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是_______________（填字母序号）。a.Cu能还原Fe3+b.Fe3+与SCN-的反应是可逆反应c.白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的（3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是____。（4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：步骤实验操作实验现象I溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余II取I中上层清液于试管中，滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液立刻出现红色，同时有白色沉淀生成III振荡II中试管，静置白色沉淀变多，红色逐渐褪去①步骤I的实验操作是_____________________。②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是______。③步