常见物质的检验(ptb)

1、警察在检查司机是否酒后开车酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]你知道吗？2、如何辨别两瓶失去标签的醋和酱油？问：我们检验物质的依据是什么？

以物质的某些特征来判断2、在实验室里我们如何检验CO2气体？1、如何分辨丝布和棉布？CO2的检验方法：能使澄清石灰水变浑浊回顾:一、物质检验的含义：1、定义：人们根据不同原子、分子或离子的某些特征反应，以确定物质的组成的实验操作过程。现有四瓶失去标签的无色溶液,可能为NH4Cl（NH4）2SO4、KCl、K2SO4，请你设计实验加以签别。实验一：取两支试管，分别加入一定量的NH4Cl、（NH4）2SO4溶液，再各加入一定量的NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸的颜色变化。现象：

湿润的红色石蕊试纸变蓝分析：湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生了碱性气体NH3，是其中的NH4+与NaOH发生反应NH4+的检验，用铵盐与NaOH溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

结论：写出反应式:NH4Cl

+NaOH==NaCl+NH3↑+H2OΔ(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2OΔ特征是均有氨气放出，从而确定有的NH4+的存在。实验2:取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液，再分别滴加几滴AgNO3和稀HNO3。现象:加入AgNO3溶液后，出现白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解分析:NH4Cl和KCl溶液中的Cl-与AgNO3发生反应生成AgCl白色沉淀结论:Cl-的检验，溶液中的离子遇AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含Cl-写出化学方程式：AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3特征：加AgNO3溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，从而证明含有Cl-问题稀硝酸的作用是什么？排除CO32-等离子的干扰。因为这些离子也要生成沉淀，但它溶于HNO3。实验3：取两只试管，分别加入少量(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl

和BaCl2溶液。加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。现象:分析:结论:（NH4

）2SO4和K2SO4溶液中的SO42-与BaCl2发生反应生成BaSO4白色沉淀，加入盐酸为了排除Ag+、CO32-等离子的干扰SO42-的检验，加入盐酸无现象，再加BaCl2产生了白色沉淀，说明含SO42-

。写出化学方程式：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4ClK2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2KCl特征：加BaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，从而证明含有SO42-为何要加稀盐酸？为何不加稀硝酸？问题检验NH4+、Cl-

、SO42-过程中利用了什么方法?所发生反应有什么特点?想一想：检验NH4+、Cl-、SO42-的过程中都是利用离子发生特征反应，生成沉淀或气体进行检验,反应都属于复分解反应.能否用同样的方法检验K+?焰色反应

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这叫做焰色反应。根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。含有钠元素的物质在无色火焰上灼烧时可直接观察到火焰呈黄色,含有钾元素的物质在无色火焰上灼烧时可以透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。黄色紫色取一根铂丝（或细铁丝）在稀盐酸里洗净，放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2SO4溶液重复以上实验。观察到的现象:火焰呈紫色实验四：用NaCl或Na2SO4来代替KCl和K2SO4做实验。观察到的现象:火焰呈黄色焰色反应实验注意点： 焰色反应属于物理变化焰色反应是元素的性质每次实验前和实验后都应洗净铂丝判断铂丝是否洗净的方法洗涤铂丝的试剂—稀盐酸知道两种元素的焰色归纳：一般物质的检验方法待检验的物质检验方法和现象碳酸盐(CO32-)硫酸盐(SO42-)铵盐

(NH4+)氯离子（Cl-)钠盐(Na+)钾盐(K+)加入稀盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体加入稀盐酸后无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝（湿润的PH试纸变蓝）加入AgNO3溶液产生白色沉淀再加入稀硝酸白色沉淀不溶解用洁净的铂丝蘸取样品，在火焰上灼烧，火焰呈黄色用洁净的铂丝蘸取少量样品，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色2、红外光谱仪：

确定物质中是否含有某些有机基团1、元素分析仪：测定物质中是否含C、H、O、N、S等元素二、仪器分析法（P22）红外光谱仪3、原子吸收光谱：确定物质中是否含有哪些金属元素课堂反馈1、某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）

A．NaOH

B．Na2CO3C．AgNO3

D．BaCl2

A1、离子特征反应检验法（阴离子）2、焰色反应法（金属离子）3、仪器分析法小结：A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-3、对下列实验过程的评价，正确的是D4、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子，要求只取一次样品就能够将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作的顺序是

.①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤

③滴加Ba(NO3)2④滴加AgNO3①②③②④③②①②④5、用光洁折铂丝醮到无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列有关叙述正确的是A、溶液中只含有Na+B、一定有Na+，可能有K+C可能有Na+，也可能有K+D可能有Na+和K+的一种B6、现有①MgSO4②Ba（NO3）2③NaOH④CuCl2⑤KCl五种溶液，不外加任何其他试剂，可鉴别的先后顺序正确的是（

）A、④③①②⑤B、④⑤③②①

C、④③⑤②①D、④②③①⑤A待检物质试剂方法现象碳酸盐酸碱淀粉丝绸制品盐酸、石灰水产生无色无味气体能使石灰水变浑浊紫色石蕊试液或PH试纸紫色石蕊变红PH＜7紫色石蕊试液或PH试纸紫色石蕊变蓝PH＞7碘水变蓝灼烧有烧焦羽毛的气味二、

一些其它常见物质（离子）的检验物质检验的一般步骤：（1）初步试验。②灼烧试验：在试样加热的过程中，观察试样的变化，一般观察它是否有颜色变化，有没有气体放出，是否有升华现象发生等。①外表观察：对固体试样观察其颜色、光泽，闻气味，检验硬度等；对液体和气体试样，着重注意其颜色和气味。③溶解性试验：通过试样在水中或酸中的溶解性，可获得试样组成的有关信息。④水溶液PH的测定：对试样溶液PH的测定，可帮助我们初步判断试样中某些离子的存在。（2）离子检验——鉴定反应不仅要迅速，灵敏度高，而且要有明显的外观特征。②沉淀的生成或溶解：加入特定试剂，观察是否有沉淀生成，沉淀是什么颜色；该沉淀能否溶解在酸或某种试剂中。①产生气体：根据产生气体的颜色、气味或产生气体与特定试剂的反应。③颜色的变化：在试液中加入特定的试剂，观察溶液中颜色变化（3）检验中的干扰和排除（4）检验结果的分析和判断根据检验过程中所观察到的现象确认试样中存在哪些离子，必须包含可能存在的全部离子，再根据每步检验的现象，肯定或否定某种离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确结论。（5）在实验操作的叙述中，必须注意规范性。①若待检验物质是溶液，必须写“取待测物质少量于试管中”；若待检验物质是固体，必须写“取少许待测物质的固体置于试管中”。

1、离子特征反应检验法（阴离子）2、焰色反应法（金属离子）3、仪器分析法小结：4、物质检验的一般步骤：

不能“指名道姓”，结论的得出来自实验现象。在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某物质加入试剂”的字样。一般的解答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。

②检验的顺序（1）能耐高温，加热后不能骤冷，防止破裂。（2）应使用坩埚钳取放蒸发皿，加热时用三脚架或铁架台固定。（3）液体