化学反应速率和限度

化学反应速率和限度第一页，共二十二页，编辑于2023年，星期日思考？

我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？§氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。氯水的成份：分子：Cl2、HClO、H2O离子：H+、Cl-、ClO-等Cl2能与H2O发生可逆反应：Cl2+H2OHClO+HCl第二页，共二十二页，编辑于2023年，星期日H2+I22HI

正反应逆反应什么叫做可逆反应？在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应.典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。第三页，共二十二页，编辑于2023年，星期日N2+H2NH3

在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2

(合适催化剂)，能发生什么反应？（1）开始时c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0开始阶段有什么特征？只有正反应，v(逆)=0催化剂N2+3H22NH3高温第四页，共二十二页，编辑于2023年，星期日N2+H2NH3（2）瞬间后c(N2)、c(H2

)变小,c(NH3)≠0瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

（3）c(N2)、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。一定时间段内有什么特征？v(正)=v(逆)

≠0N2+H2NH3第五页，共二十二页，编辑于2023年，星期日由于v(正)=v(逆)

≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.从外表上看，反应好象“停止”。

可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。第六页，共二十二页，编辑于2023年，星期日反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态N2+3H22NH3催化剂高温高压交流与讨论第七页，共二十二页，编辑于2023年，星期日1、定义

在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变二、化学平衡状态第八页，共二十二页，编辑于2023年，星期日注意：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。不同的反应限度不同的，改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，亦即改变该反应的化学平衡状态。第九页，共二十二页，编辑于2023年，星期日1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(A)A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变第十页，共二十二页，编辑于2023年，星期日2、化学平衡状态的特征(３)动：动态平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(2)等：v(正)=v(逆)

(４)定：反应混合物中各组分的浓度保持定，各组分的含量保持不变。(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(１)逆:可逆反应第十一页，共二十二页，编辑于2023年，星期日练习可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C第十二页，共二十二页，编辑于2023年，星期日在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2C14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO第十三页，共二十二页，编辑于2023年，星期日3、化学平衡状态的判定对于可逆反应mA(g)nB(g)+pC(g)在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志(1)A的生成速率和分解速率相等(2)单位时间生成nmolB和pmolC的同时，生成mmolA（3）A、B、C的物质的量不再改变（4）A、B、C的浓度不再改变（5）A、B、C的百分含量不再改变第十四页，共二十二页，编辑于2023年，星期日下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成A、C随堂练习第十五页，共二十二页，编辑于2023年，星期日

化学平衡计算的一般步骤:“三步曲”1.写出有关平衡的化学方程式2.找出各物质的起始量转化量平衡量3根据已知条件列式四：化学平衡计算第十六页，共二十二页，编辑于2023年，星期日练习:在密闭容器中充入4molHI,在一定温度下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,有30%的HI分解,则平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少,混合气体总物质的量为多少?第十七页，共二十二页，编辑于2023年，星期日在合成氨工业中,由amol氮气,bmol氢气混合反应达到平衡,有cmol氨气生成,则氨气在反应混合物中所占的体积分数为（）

c/(a+b-c)×100%第十八页，共二十二页，编辑于2023年，星期日1．控制化学反应条件的意义通过化学反应条件的控制,改变化学反应_____

和化学反应的限度，促进对人类有利的化学反

应，抑制有害的化学反应。速率第十九页，共二十二页，编辑于2023年，星期日2．“提高煤的燃烧效率”的研究(1)燃料燃烧的条件①燃料与______或氧气接触；②温度达到燃料的_______。(2)影响煤燃烧效率的条件①煤的状态；②空气用量；空气着火点第二十页，共二十二页，编辑于2023年，星期日③炉(灶)膛材料的选择；④燃烧后烟道废气中热量的利用。(3)提高燃料燃烧效率的措施①尽可能使燃料________,提高能量的转化率。

关键是燃料与空气或氧气尽可能________，且

空气要_________。②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热