2023学年完整公开课版元素周期

元素周期律专题1微观结构与物质的多样性

第一单元核外电子排布与元素周期律复习核外电子排布规律①

能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多容纳8个电子（K为最外层为2个）次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个倒数第三层最多容纳32个电子)质量数（近似原子量）=质子数+中子数原子XAZ原子核核外电子质子中子ZNA=Z+N核电荷数=质子数=核外电子数观察1-18号原子核外电子排布，分析随着原子序数的递增最外层电子排布有什么规律性的变化？1-2号元素：最外层电子数由1到2递变；3-10号、11到18号元素，则重复着从1到8的周期性变化。结论1：随着原子序数的递增，原子最外层电子排布呈周期性变化。

（重复从1递增到8）

观察下表：原子序数为3~9、11~17的元素的原子半径。用横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表示原子半径，根据数据表作图，表示出3-9、11-17的元素的原子最外层电子数与原子半径的函数图像。3~9号元素Li（锂）Be（铍）B（硼）C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Ne（氖）原子半径/pm1521118877706664—11~17号元素Na（钠）Mg（镁）Al（铝）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）Ar（氩）原子半径/pm18616014311711010499—提示：（1）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性。（2）表中数据的单位是pm（皮米），1pm=10-12m。交流与讨论：

根据图像思考随着核电荷数的递增，原子半径有什么样的变化规律？结论2：

随着核电荷数的递增，元素原子半径呈周期性变化，每隔一定数目，元素原子半径重复由大到小的变化趋势（稀有气体元素除外）。(1)同一行自左到右，电子层数相同，核电荷数增加，原子核对电子引力增大，半径变小(2)同一列自上到下，电子层数增加，半径变大半径大小比较方法：1、首先看层，层多半径大(一般)2、同层看核（电荷数），核大半径小3、同层同核看电子数，电子数多半径大3~9、11~17元素的最高正化合价与最低化合价？最高正价=原子最外层电子数最低负价=原子最外层电子数—8思考：观察3~9、11~17号元素的最高正化合价与最低化合价。

3~9号元素Li（锂）Be（铍）B（硼）C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Ne（氖）最高正化合价最低负化合价+1—+2—+3——-2—-10011~17号元素Na（钠）Mg（镁）Al（铝）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）Ar（氩）最高正化合价最低负化合价+1—+2—+3—+4-4+5-3+6-2+7-100结论3：

随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化（每隔一定数目，元素的最高正价重复出现由+1到+7递增，最低负价由-4到-1递增的变化。）（稀有气体元素除外，O、F无最高正价）+4-4+5-3金属性元素原子失电子的能力非金属性元素原子得电子的能力注意：

金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的能力大小有关，与失（得）电子的多少无关。想一想：元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性变化？判断依据是什么呢？3、金属单质与盐溶液间的置换反应判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度

以及氢化物的稳定性3、非金属单质间的置换反应原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水微弱反应盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性Na>Mg>Al强碱中强碱两性实验探究一：Na、Mg、Al的金属性递变探究原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si<P<S<Cl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S

稳定HCl（比H2SO4酸性强）实验探究二：Si、P、S、Cl的非金属性原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸最高价氧化物对应水化物的酸碱性

金属性和非金属性递变随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强探究活动三:结论4：随着原子序数的递增，元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化。（金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强）随着原子序数的递增元素周期律决定了归纳出最外层电子数1→8（K层电子数1→2）核外电子排布呈周期性变化引起了元素的性质随原子序数的递增呈周期性的变化小结：主要化合价：+1→+7－4→－1（稀有气体元素为零O、F无最高正价）元素性质呈周期性变化原子半径大→小（稀有气体元素除外）金属性非金属性根本原因1、用元素符号（化学式）回答原子序数11~18的元素的有关问题：

(1)、除稀有气体外，原子半径最大的是

：

(2)、最高价氧化物的水化物碱性最强的是

；最高价氧化物的水化物呈两性的是

；最高价氧化物的水化物酸性最强的是

；

(3)、能形成气态氢化物且最稳定的是

。NaNaOHHClO4Al(OH)3HCl

2下列递变情况的是：

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱

B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强

C.C、N、O原子半径依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强不正确

C3一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>