初中化学-溶液教学设计学情分析教材分析课后反思

《溶液》教学设计明确考点：1、溶液的组成、性质、用途以及悬浊液和乳浊液与溶液的区别及用途2、饱和溶液和不饱和溶液的概念及转换方法3、溶解度及溶解度曲线，结晶的方法4、溶液的配制重点：溶液；溶液的组成和特征；饱和溶液与不饱和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质的质量分数与溶液的计算。难点：饱和与不饱和溶液的转化；溶解度和溶解度曲线的理解；溶液的计算。教学过程：教师活动学生活动设计意图情境引入：[展示目标]：课标对本单元的学习要求。[讲述]：溶液的应用非常广泛，今天我们就来复习溶液的有关知识。[思考]：回忆本单元主要知识点，理清复习思路。[板书]：溶液观察，认识溶液的应用。进入溶液的复习准备。回忆、思考。学生阅读，对照课标要求，找出自己知识的薄弱环节，并明确本节的学习任务，完成考点梳理部分。从学生的知识经验入手，激发学习兴趣。体会化学与生活的紧密联系。初步建立知识框架。让学生了解课程标准对本部分教材的要求，明确复习目的，有的放矢。考点整理：一、溶液1、溶液的组成和特征。[展示]：一杯水，往里面加入少量的食盐，振荡。[引导]：食盐溶解在水中就形成了食盐的溶液，其中食盐称为什么？其中的水被称为什么？放置一段时间，里面的食盐和水会主动分离吗？可见溶液具有什么性？你还知道溶液具有什么特征吗？[练习与检测]出示练习。[问题过渡]：这种溶液和上面的溶液在状态上有什么不同？观察，思考。紧跟老师的引导思考回答。练习检测。观察，思考，比较后回答。通过实验的观察，问题的思考，，体会溶液的形成，总结认识溶液的组成和特征。了解学生的知识掌握情况。通过情境，引出饱和溶液与不饱和溶液，并让学生在情境中体会它们的区别。2、饱和溶液与不饱和溶液[提问]：什么是饱和溶液与不饱和溶液？你是怎么判断上面的硝酸钾溶液是饱和溶液的？还可以用什么方法判断一种溶液是不是饱和溶液？[讨论与交流]：室温下的两种溶液，怎么让不饱和的食盐溶液变成饱和溶液？你会让另一杯饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液吗？[总结展示]：饱和溶液与不饱和溶液的转化关系。指出为什么要指明一定温度和一定量的溶剂。根据上面的比较回答。思考，讨论，交流。总结并写在学案上。在客观认识的基础上巩固概念。在现实情境中明确饱和溶液与不饱和溶液的判定方法。通过实际问题的讨论，让学生进一步理解两种溶液的转化关系，培养学生合作交流与归纳知识的能力。避免学生学习中的死记硬背，突破难点。二、溶解度与溶解度曲线[回顾提问]：什么是固体的溶解度？主要受哪些外界因素的影响？怎么直观地表示出来？[讨论与交流]：问题探究：[展示]：溶解度曲线图及探究问题。观察，思考。思考后回答。讨论、合作与交流。完成练习题。体会溶解性。巩固固体溶解度的概念，引出溶解度曲线。通过具体问题的探讨，学会溶解度曲线的应用，突破重难点。当堂达标10分钟时间完成当堂达标并订正答案。计算自己得分，小组合作讨论。课堂总结：从知识能力和方法上谈谈本节课你的收获和感悟，还有哪些困惑？反思回顾。巩固所学知识，进一步完善知识体系。课外实践活动：回家找一找，生活中还有哪些现象可以用溶液的知识解决？《溶液》学情分析溶液复习课，对基础好的学生而言，很轻松，往往有些心不在焉，其实他们只是掌握了书本上的一些基础知识，如果把这些知识放到一些真实的问题情景中考查他们的各种探究能力和计算能力，又无法下手了。而对于基础比较差的学生，书本上的基础知识点还没有掌握，又有溶解度，溶液质量分数的计算，就更是望而生畏了。所以针对本章节复习的特点，我准备要求学生课前预先复习，课堂上教师先通过设置情景，密切联系学生生活实际，对实验现象的分析，把各知识点涉及的内容、问题展示给学生，以学生讨论、分析解决问题为主，通过学生活动，把溶液知识有机地进行归纳，串联起来，形成合理的知识结构，培养学生对知识系统整理归纳和提炼的能力，以及知识应用能力。然后选取典型且带有开放性的例题，引导学生分析、讨论得到答案，通过解题来突出教学重点及突破教学难点，并进一步巩固所复习的知识点，从而提高课堂效率，激发学生的求知欲望。《溶液》效果分析在本节内容中，虽然说难度不大，但在习题中，学生出现错误的时候很多，原因在于对饱和溶液和溶解度以及对溶解度影响因素的准确理解和掌握上，学生容易出现错误，根本在于对饱和溶液和溶解度以及对溶解度影响因素掌握和理解不是很准确，在做题的时候，感觉难度不大，自己觉得是做对了，但实际上出现了错误。因此在学习饱和溶液时，强调让学生理解和掌握饱和溶液的三个条件：一定温度、一定量溶剂、不能再溶解某种溶质。只有同时满足这三个条件才能说是该条件下该溶质的饱和溶液。讲解之后，随着不断的练习，学生已能熟练掌握。《溶液》教材分析本单元分三个课题,这三个课题存在着内在的联系。第一课题是关于溶液的一些初步知识，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成、溶质、溶剂溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。这一课题主要是学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念。为下面的学习做准备。第二课题是以物质的溶解度为核心展开，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。我们可以通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，可以加深对溶解现象的理解。第三课题主要是围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一进行一些简单的计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。《溶液》评测练习1.（2012年烟台）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液组成中一定含有水C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃2.（2012.兰州市）下列有关溶液的说法中正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去[3.（2012．德州市）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A．加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体C.略降低温度D.室温时，蒸发少量水4.（2012．河南省）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度等于乙的溶解度B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30gD．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量5.（2012年烟台市）a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A.t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b﹥a﹥cB.t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%C.t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是aD.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液6.（2012．武汉市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号，下同）A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变[C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质(4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带珐码盒）、烧杯和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。A.酒精灯B.药匙C.玻璃棒D.漏斗E.铁架台F.量筒G胶头滴管《溶液》课后反思学生要达到对知识的掌握、强化，练习是必不可少的，因此练习要精，要能充分反映教学重点，因此教师需要进行很好的筛选。展示学生的练习答案，也有利于增强学生的专注度。另外在录播室上课，有些学生显得不太自然，需在学生心理上给予更多肯定，让他们更活跃。本节课涉及到溶质质量分数的计算,在平日解答习题时，大多数同学往往就题论题，不多加思考即快速写出答案了事。其实这种做法是不可取的，它会使学生头脑中的知识零乱分散，不能形成系统性，也会使学生的思维空间缩小。解答习题时应善于借题发挥、扩展思路，一题多解，多题一解即通过不同角度思考问题，提高知识迁移能力，寻找解决问题的多种途径及多种可能的结论，这样能促进思维的灵活性。同时多解中的新思路、新方法，又有利于创新思维的形成，而在应用多种解法中选择更简、更优的解法，有利于优化思维品质。就一典型知识题而言，可将已知与求解进行多角度的变换，如变换物质，变化变量，变数字为字母，变换题型，变换顺序，以引导学生对变换后的题型进行比较、对比、分析，加深对知识的理解和掌握。《溶液》课标分析1．认识溶解现象(观察在水中加入少量盐后凝固点和沸点的变化;探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化)。2．了解饱和溶液和不饱和溶液.3．知道水、酒精、汽油等常见的溶剂，会用简单的方法将衣料上沾有的油污等洗去。4．知道溶解度的涵义(利用溶解性