辽宁省农村重点高中协作校2023届高三第三次模拟考试化学试题

第1页/共1页2023届高三第三次模拟化学试卷全卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Fe56Mo96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与材料密切相关。下列说法错误的是A.毛笔中“狼毫”的主要成分是蛋白质B.中华瑰宝唐兽首玛瑙杯属于玉器C.碳纳米管、石墨烯都属于有机高分子材料D.碲化镉发电玻璃属于新型无机非金属材料2.下列化学用语使用或说法正确的是A.的VSEPR模型为 B.过氧化钠的电子式为C.Zn位于元素周期表d区 D.分子的空间结构是平面三角形3.最近，中国科学家研究发现了以Cu-Zn-Zr三元氧化物为催化剂时，加氢制取甲醇的反应机理(如图所示)。下列叙述错误的是A.是氧化剂B.反应过程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成C.该反应的大规模应用有利于实现“碳中和”D.催化剂能提高主产物的选择性，降低副反应的发生4.常用于微电子工业，可由反应制得。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol中含有的中子数为B.反应生成22.4L时，转移电子数为C.当反应消耗1mol时，断裂的键数为D.1000mL0.1mol·L-1溶液中数目为5.有机物m和n在酸性催化剂以及高温条件下发生傅克烷基化反应，其反应原理可表示如下：下列说法正确的是A.n存顺反异构B.m、n、p均能发生加成反应和取代反应C.p分子中存手性碳原子D.p分子中在同一平面上与在同一条直线上碳原子数目最多分别为7、36.推理或类比是重要的学习方法，下列推理或类比得出的结论正确的是选项已知方法结论A推理B推理非金属性：Cl>SC氢氟酸能与发生反应类比氢氯酸也能与发生反应D乙醇能被足量酸性溶液氧化为乙酸类比乙二醇也能被足量酸性溶液氧化为乙二酸A.A B.B C.C D.D7.X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。W的最高价氧化物的水化物是一种三元酸。XYZWQ下列说法正确的是A.元素的第一电离能：Q>W>ZB.X与氢元素能组成直线形分子C.X的单质的晶体类型一定和Z的单质的晶体类型相同D.Y的最高价氧化物能被Q元素的简单氢化物的水溶液溶解8.利用生石灰粉可吸收烟气中的，其相关反应为：反应i：反应ii：反应iii：下列叙述正确的是A.分子键角大于分子B.钙元素的焰色属于吸收光谱C.基态硫原子核外一定有9个电子自旋状态相同D.CaS的熔点高于CaO9.有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法错误的是A.在酸性配位点上，与通过配位键形成B.增大压强有利于NO与吸附在配位点上形成C.反应物和生成物的分子空间结构分别为三角锥形、V形D.Fe基催化剂可以提高NO的平衡转化率10.是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图所示，其中1~6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于正八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是A.的电子式为B.、与形成配离子的稳定性：C.1mol含有18molσ键D.若中两个被替代，得到的有两种结构11.氨基甲酸铵()主要用作磷化铝中间体，也用于医药。在T℃时，将足量的固体置于恒温恒容容器中，存在如下化学平衡：，经tmin达到平衡状态，平衡时体系的总浓度为。下列叙述正确的是A.当混合气体平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态B.T℃时，向平衡体系中加入适量，增大C.在0~tmin时间段内，平均反应速率D.向平衡体系中充入适量的，逆反应速率增大12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝该盐溶液中一定不含有B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、等C向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等物质的量浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快催化效率：D向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性A.A B.B C.C D.D13.某化合物可用于除虫菊酯原料及制药工业原料，结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W同周期。下列叙述正确的是A.W氢化物比Z的稳定B.R的含氧酸的酸性比Z的强C.该化合物中Y原子的杂化轨道类型只有一种D.X、Y、Z、W形成的化合物可能既含有离子键、又含有共价键14.高效储能电池——锂硫电池具有价格低廉、环境友好等特点，已经用于某些飞机，其原电池模型以及充、放电过程如图所示。下列说法错误的是A.放电时，化学能转化为电能B.碳添加剂是为了增强电极的导电性C.放电时，1mol转化为得到2mol电子D.充电时，阳极的总的电极反应式是15.25℃，用0.1mol⋅LNaOH溶液滴定某二元弱酸，pH与粒子的分布分数δ[如]，的关系如图所示。下列说法正确的是A.时，应选择酚酞溶液作指示剂B.的数量级为C.NaHA溶液中D.Na₂A溶液中二、非选择题：本题共4小题，共35分。16.可用于红外光谱分析以及显像管生产等。以某矿渣(主要成分为，含有少量CuO、等杂质)为原料制备的工艺流程如下：已知：①Sb属于第ⅤA元素，主要化合价为+3、+5价；②，；③微溶于水，难溶于水，它们均为两性氧化物。SbOCl难溶于水；④次磷酸()为一元中强酸，具有强还原性；⑤“电解”过程中(用惰性电极作电极)，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2。回答下列问题：（1）基态As原子的核外电子排布式为___________。（2）“滤渣I”的主要成分是SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣I用氨水浸取使其转化为，转化过程中发生反应的化学方程式为___________。（3）已知“沉淀”阶段溶液中，mol⋅L-1。若当“沉淀”后溶液中mol⋅L-1时，请通过计算说明该阶段是否有沉淀生成？___________(简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。（4）“除砷”时，已知的氧化产物为。①的化学名称为___________。的结构简式为___________。②中磷原子的杂化轨道类型为___________。“除砷”过程中发生反应的离子方程式为___________。（5）工业上向“电解后溶液”中加入单质Sb的目的是___________。17.我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。回答下列问题：（1）甲烷和硫化氢重整制氢反应为，反应过程中反应i、反应ii的相对能量变化如图1所示。甲烷和硫化氢重整制氢反应在高温下可自发进行，理由是___________。已知的燃烧热kJ⋅mol-1，则燃烧的热化学方程式为___________。（2）在压强为16akPa的恒压条件下，起始时按(不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，发生(1)中的甲烷和硫化氢重整制氢反应，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数的影响如图2所示。①研究发现，在800~940℃温度区间内，随着温度升高，在平衡反应混合物中的含量迅速下降，而的含量几乎为0，其原因是___________。若在900℃和16akPa的条件下，保持通入的混合气体中的物质的量分数不变，提高投料比，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。②研究发现，当温度高于950℃时，平衡混合物中非常接近4.则M点对应温度下，的平衡转化率约为___________%(保留1位小数)。该温度下反应的压强平衡常数___________。（3）据报道，我国科学家以氮化钼为催化剂进行甲烷与硫化氢重整制氢反应，取得了良好的选择性。氮化钼属于填隙式氮化物，N原子填充在金属钼(Mo)晶胞的部分八面体空隙中(如图3)，晶胞中各棱边夹角均为90°。若氮化钼晶体的密度为，则晶胞参数为___________pm。若将填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入___________个。18.高铁酸钾为紫色固体，溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出；198℃以上受热易分解。某小组在实验室制备高铁酸钾并进行相关探究。回答下列问题：（1）制备(夹持装置略)①实验过程若没有B装置，会导致___________。②A装置中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。③C装置中得到紫色固体和溶液。C装置中发生的反应有：、___________(写化学方程式)。（2）探究的热分解并测定粗产品中的质量百分含量(假设杂质不参与分解反应)将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为g。按下图连接好装置并进行实验(夹持装置已略去)。①仪器B的作用为___________。②实验操作步骤为：___________。打开和，缓缓通入打开管式温控电炉加热→_______(填字母，下同)→_______→________→称量装置A；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为g。a．关闭管式温控电炉b．关闭和c．冷却到室温③取完全分解后的少量固体于试管中，___________(写出实验操作与现象)，说明分解后的固体产物中不含Fe(II)。④已知受热分解得到两种氧化物和一种气体单质，则粗产品中的质量百分含量为___________(用含、、的代数式表示)。19.以糠醛(A)为原料合成医药中间体(J)的路线之一如下：已知：①(呋喃)和苯的结构与性质较为相近，如均为平面形分子等。②回答下列问题：（1）关于有机物A和B，下列推测正确的是___________(填标号)。a．A和B互为同系物b．A和苯甲醛的性质相似c．B中O原子的价层电子对数为4d．B与易发生取代反应，难发生加成反应（2）C俗称富马酸，化学名称为反丁烯二酸。①富马酸分子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。②富马酸与马来酸()的部分性质如下表所示：物质熔点／℃水溶性富马酸299溶于水马来酸136微溶于水富马酸与马来酸熔点差别较大，其原因可能为___________。（3）“条件a”是指___________。G的结构简式为___________。（4）芯片制造过程需用到光刻胶。某光刻胶