2023年化学中考试题分类汇编（上）

2023年化学中考试题分类汇编

饱和溶液和不饱和溶液

选择题

1.（2023•广东）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）

向一定量的水中加入生石灰

B4

红磷在装有空气的密闭容器中燃烧

C*

向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸

Dm

溶液

放出---------------

••:，

/%

IA

0XVnO.贸g

向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体

考饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途；中和反应及其应

点：用；质量守恒定律及其应用.

专元素化合物知识型.

题：

分A、根据向一定量的水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙解答；

析：B、根据红磷与氧气反应产物为五氧化二磷，氮气化学性质稳定解答；

C、根据烧碱溶液呈碱性，pH>7解答；

D、根据向饱和KNO3溶液中加入KMnC>4固体，KMnCU固体会溶解解答.

解解：

答：A、向一定量的水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，

氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量开始增大，后减小；当冷却至

室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，反应停止后，质量不变，故错误；

B、红磷与氧气反应产物为五氧化二磷，氧气被消耗，氮气化学性质稳定，质量不

变，故正确；

C、烧碱溶液呈碱性，pH>7,故错误；

D、向饱和KN03溶液中加入KMnCU固体，KMnCU固体会溶解，溶液质量增加，

硝酸钾质量不变，溶质质量分数变小，故错误.

答案：B

点该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组

评：成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项

认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答.

2.（2023•乐山）20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不

含结晶水，不与水反应）各10g,充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）

物质甲乙丙

未溶解固体的质量/g703

A所得溶液可能都是饱和溶液

B三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲

C升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变

D20℃时，甲的溶解度最小

考饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数.

点：

专溶液、浊液与溶解度.

题：

分A.根据乙溶液的状态来分析；

析：B.根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析；

C.乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响；

D.根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析.

解解：A.甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解

答：固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；

B.20C时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：

乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故正确；

C.乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故

错误；

D.由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和

状态时），其溶解度越小，故正确.

故选C.

点该题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶

评：解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况.

3.（2023•绵阳）下列推理中说法中，正确的是（）

①饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；②NazMoO,中

铜（Mo）元素的化合价是+6价；③盐是由金属离子和酸根离子组成，NH4NO3中没有金属

离子，不属于盐;④化学变化中，原子的种类和个数不变;⑤带电的微粒都称为离子；@NaOH

溶液中的OFT能与酸反应，则KOH溶液中的OH也能与酸反应.

A①②④B②④⑥C①③⑤D③⑤⑥

考饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；原

点：子和离子的相互转化；有关元素化合价的计算：化学反应的实质.

专化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；物质

题：的分类；常见的碱碱的通性.

分①根据饱和溶液的定义判断.

析：②根据化合物中化合价代数和为零的原则来计算解答；

③根据盐的定义判断；

④根据化学变化中，原子的种类和个数不变来分析；

⑤根据带电微粒有质子、电子、离子等来判断；

⑥根据碱溶液的化学性质相似的原因判断.

解解：①某溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的物质，

答：所以错误.

②设铝(Mo)元素的化合价为x,钠的为+1价，氧的为-2价，贝I](+1)x2+x+

(-2)x4=0,x=+6；正确；

③盐是指由金属离子(或钱根离子)与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金

属离子，但有钱根离子，属于盐类，所以错误.

④化学变化中，原子的种类和个数不变，正确；

⑤带电的微粒不一定都为离子，还可能是质子、电子：错误；

⑥碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化

钾溶液中也有OH,故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，所以正确.

答案：B.

点酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概

评：念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提.

4.(2023•玉林)下列图象不能正确反映其对应关系的是()

向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体

向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸

用一定量的过氧化氢溶液制取氧气

0坡烧时间上

高温煨烧一定质量的石灰石

考饱和溶液和不饱和溶液；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；盐的化学

点：性质.

专元素化合物知识型.

题：

分A、根据饱和溶液就是不能在溶解某种溶质的溶液进行分析；

析：B、根据向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸，反应速率

相同，铁生成的氢气多进行分析；

C、根据催化剂的定义进行分析；

D、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析.

解解：A、向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能再继续溶解，

答：所以溶液质量不变，故A正确；

B、向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸，金属是过量的,

所以金属与酸反应速率相同，铁生成的氢气多，故B错误；

C、催化剂只会改变反应速率，不会影响生成物的量，故c正确：

D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，刚开始加热，没有达到碳酸钙

的分解温度，然后固体质量逐渐减小，最后不变，故D正确.

故选：B.

点本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分

评：析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮

助.

5.（2023•金华）如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度.下列说法中正确的是（）

温度/℃02040100

甲溶解度/克0.730.1650.1210.076

乙溶解度/克13.331.663.9246

A20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液

B100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和

C20℃时.甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

D20℃时，100克乙物质加入100克水中.所得溶液的溶质质量分数等于50%

考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量

分数.

专题：溶液、浊液与溶解度.

分析：A、根据甲物质的溶解度随温度的升高而减小进行分析；

B、根据乙物质的溶解度随温度的升高而增大进行分析；

C、根据甲、乙两种物质的溶液状态不能确定进行分析；

D、根据20℃时，乙物质的溶解度进行分析.

解答：解：A、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时甲物质的饱和溶液升

高温度会变为饱和溶液，故A错误；

B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以100℃时乙物质的饱和溶液冷却到

室温会析出晶体，但溶液仍饱和，故B正确；

C、甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以20℃时,甲、乙溶液的溶质质量

分数不能确定，故C错误；

D、20℃时，乙物质的溶解度是31.6g,100克乙物质不能全部溶解，溶质质量分

数为：31•6gxl为%=24%,故D错误.

131.6g

故选：B.

点评：本题考查的是饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度的知识，完成此题，可以

依据已有的知识进行.

6.（2023•郴州）下列利用了乳化原理的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用稀硫酸除铁锈

C.用洗洁精除去餐具上的油污D.用盐酸除去水垢

考乳化现象与乳化作用.

点：

专溶液、浊液与溶解度.

题：

分A、根据油污易溶于汽油解答；

析：B、根据稀硫酸能和铁锈反应生成硫酸铁和水解答；

C、根据洗洁精对油污具有乳化作用解答；

D、根据盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应解答.

解解：

答：A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解.故选项错误；

B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应.故选项错

误；

C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用.故选项正确;

D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误.

答案：C

点本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用

评：途是由物质的哪种性质决定的.

7.（2023•哈尔滨）下列叙述错误的是（）

A餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉

B用大量的亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等

C为减少水体污染，可将生活污水集中处理达标后排放

D在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区

.域

考乳化现象与乳化作用；水资源的污染与防治；灭火的原理和方法；亚硝酸钠、甲

点：醛等化学品的性质与人体健康.

专溶液、浊液与溶解度；空气与水；化学与生活.

题：

分A、根据洗涤剂具有乳化作用解答；

析：B、根据亚硝酸钠有毒进行解答；

C、根据生活污水集中处理达标后排放，可以减少水体污染解答；

D、根据火灾时烟尘都在室内的上方进行分析.

解解：

答：A、洗涤剂具有乳化作用，可以将油垢分解为微小的小油滴，故正确；

B、亚硝酸钠有毒，不能食用，错误，

C、生活污水集中处理达标后排放，可以减少水体污染，故正确；

D、发生火灾时，室内的上方有大量的烟尘和有毒的气体，需要匍匐前进，正确,

答案：B

点化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学

评：知识也是重要的中考热点之一.通过该题注意掌握发生火灾时的逃生方法和常见

的有毒物质的记忆.

二.解答题

1.（2023•攀枝花）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有

100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两

种物质的溶解度曲线如图3所

请回答下列问题：

⑴图1中一定是饱和溶液的是溶液（填“甲”或"乙”）；图2中乙溶液一定是

溶液（填“饱和”或“不饱和”）.

（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是（填"M”或"N”）；图2中乙溶液降温至

30℃析出晶体（填"会''或"不会”）.

（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）.

考饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶

点：解度的关系.

专溶液、浊液与溶解度.

题：

分（1）根据烧杯底部是否有不溶解的固体存在以及温度升高后，溶解度的变化情况

析：来分析；

（2）图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入

到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3完成

解答；

（3）根据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法来分析.

解解：（1）图1中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液饱和，而

答：乙溶液可能饱和也可能不饱和；因为两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，

故升温后所得图2中的乙一定不饱和；故填：甲；不饱和；

（2）根据图1中信息可以知道20°C时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃

时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；

因为乙在20℃时没有晶体存在，故降温至30℃也不会出现晶体；故答案：N；不

会.

（3）50℃时甲的溶解度为80g,则此温度下甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：

0c..X100%%4.4%,故填：44.4%.

80g+100g

点本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱

评：和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相

关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照

题目的要求，认真地进行选择或解答即可.

2023年化学中考试题分类汇编

常见的酸、碱的性质和用途

选择题

1.（2023•长春）下列说法中，正确的是（）

AFe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应

BCaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂

C浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小

DNH4C1、（NH4）2SO4都含有NH4+,都能与熟石灰反应生成NH3

考酸的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；钱

点：态氮肥的检验；反应类型的判定.

专常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料.

题：

分A、根据金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应进行分析；

析：B、根据氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应进行分析；

C、根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性进行分析；

D、根据核态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析.

解解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应，故A错误；

答：B、氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应，氧化钙会与水反应，都能作干燥剂故

B错误；

C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；

D、NH4C1、（NH4）2SO4都含有NH4+,都能与熟石灰反应生成氨气，故D正确.

故选：D.

点本题主要考查了化学中的一些物质的性质，难度不大，需要加强识记.

评：

2.（2023•遵义）酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸

性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）

A能使紫色石蕊试液变为红色

B能与氢氧化钠溶液反应生成水

C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

D能与锌反应生成氢气

考酸的化学性质.

点：

专常见的酸酸的通性.

题：

分根据酸溶液中都含有H+,因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能与酸碱指

析：示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等，据此进行分析判断.

解解：A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的

答：共同性质，故选项错误；

B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢

氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故选项错误；

C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、

硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，

故选项正确；

D、盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属

于酸的共同性质，故选项错误；

故选项为：C.

点本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、

评：碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键.

3.（2023•茂名）下列措施或事故处理方法不正确的是（）

A用盐酸除去铁钉表面的铁锈

B用甲醛浸泡海产品防止变质

C炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭

D氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

考酸的化学性质；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法；亚硝酸钠、甲醛等

点：化学品的性质与人体健康.

专常见的酸酸的通性；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作.

题：

分A、根据酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；

析：B、根据甲醛有毒，不能浸泡食品进行分析；

C、根据灭火的原理进行分析；

D、根据中和反应原理进行分析.

解解：A、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可以除去铁锈，故A正确；

答：B、甲醛有毒，不能浸泡食品，故B错误；

C、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气，故C正确；

D、氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确.

故选：B.

点本题主要以物质的性质，考查了常见的事故处理方法，难度不大，需要加强识记.

评：

4.（2023•北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（）

A熟石灰B烧碱C食盐D大理石

考常见碱的特性和用途.

点：

专常见的碱碱的通性.

题：

分酸性土壤一般用碱性物质来中和.选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，

析：如是否具有很强的腐蚀性等.

解解：

答：A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质.可用于中和酸性土壤改

良土壤结构.故选；

B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强

烈的腐蚀性.故不选；

C、食盐是一种常见的盐，不能改良酸性土壤，故不选.

D、大理石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料.故不选；

故选A.

点本题主要考查了几种常见的酸、碱、盐的性质.根据物质的用途主要取决其性质

评：进行解答.

5.（2023•黑龙江）在日常生活中，下列说法正确的是（）

A用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用

B包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口

C冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水

D图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火

考常见碱的特性和用途；一氧化碳的物理性质；几种常用的灭火器；塑料及其应用.

点：

专物质的性质与用途.

题：

分A、根据炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污解答；

析：B、根据成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料；成型后的塑料不能

够重新加热融化者属于热固性塑料分析；

C、根据一氧化碳不易溶于水分析；

D、根据图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火解答.

解解：

答：A、炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污，故错误；

B、聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑性，故

正确；

C、一氧化碳不易溶于水，因此为了避免煤气中毒在炉子上放一盆水的做法是错误

的；故错误；

D、图书档案属于贵重物品，图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火，故

错误；

答案：B

点本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行.化学来源于

评：生产、生活，又服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考的热点

之一，也是维护生命和健康安全的基本保障，熟练掌握常见物质的性质是解题的

关键.

6.（2023•南宁）氢氧化钙的俗称是（）

A消石灰B苛性钠C石灰石D生石灰

考常见碱的特性和用途.

点：

专常见的碱碱的通性.

题：

分根据已有的氢氧化钙的俗称进行分析解答，氢氧化钙俗称熟石灰或是消石灰，据此

析：解答.

解解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，正确；

答：B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，错误；

C、石灰石的主要成分是碳酸钙，错误；

D、生石灰是氧化钙的俗称；

故选A.

点掌握常见的物质俗称和化学式是正确解答本题的关键.

评：

7.（2023•聊城）“类推”是化学学习过程中常用的思维方法.现有以下类推结果，其中正确

的是（）

A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液

B金属铝与盐酸反应生产A1C13和H2,所以金属铁与盐酸反应生产FeC13和H2

C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

D因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素

考点：碱的化学性质；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件.

专题：化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；常见的碱碱的通性.

分析：A、碱的溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液；

B、根据铁与盐酸反应后显+2价分析判断；

C、根据灭火的原理考虑；

D、根据质量守恒定律的元素守恒进行分析；

解答：解：A、碱的溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱

性，但是碳酸钠属于盐类物质，故错误：

B、金属铝与盐酸反应生成A1C13和H2,金属铁也能与盐酸反应，生成FeC12和

H2,故错误；

C、燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火只是控制住这三个条件中的一个即可，

故错误；

D、根据质量守恒定律的元素守恒，因为蜡烛燃烧生成C02和H20,所以蜡烛组

成里一定含有C和H,故正确；

故选：D.

点评：本题考查的是常见的类推，完成此题，要根据已有的知识，进行合理的归纳和总

结.所以要求同学们在平时的学习中加强定义的理解和记忆，以便能够灵活应用.

8.（2023•株洲|）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃

管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管

内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象.

A氨水和盐酸都属于易挥发性物质

B该过程中没有化学反应发生

C所有气体分子的运动速率都相同

D图示黑点表示石蕊溶液变成了红色

考碱的化学性质；酸碱指示剂及其性质；分子的定义与分子的特性.

点：

专科学探究.

题：

分根据已有的分子运动以及酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色的知识进行分析解答即

析：可.

解解：A、管内有白烟产生，是因为氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应生

答：成了氯化镂的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质.正确；

B、该过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化钱，产生了新物质，发生了化学变化，

正确；

C、据图可以看出，氨水这边变色的滴数是7滴，浓盐酸这边的滴数是3滴，故氨

气的运动速率大于氯化氢，说明分子的运动速率不同，错误；

D、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不是红色，错误；

故选A.

点本题考查的是常见的酸和碱的挥发性以及酸碱指示剂变色的知识，完成此题，可

评：以依据已有的知识进行.

9.（2023•新疆）向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变

化关系的是（）

Af气体的质量（g）B［气体的质量（g）Cf气体的盾H（g）D'气化的质

0'1--01-/-------■QI-'"一•

打入稀君酸的辰*（£加入稀世酸的或l（f比人格金酸的质量（g尿入需空fei的底l（g）

考碱的化学性质；盐的化学性质.

点:

专常见的碱碱的通性.

题:

分根据氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，向部分变质

析：的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,

氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳

气体，据此进行分析判断.

解解：氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的

答：NaOH溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；向部分变质的NaOH溶液中滴加过

量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生；氢氧化

钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，

故开始时不会生成气体，待氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加稀盐酸，才开始

产生气体，完全反应后气体的质量不再增加，C图象能正确反映对应变化关系.

故选：C.

点本题难度不大，掌握氢氧化钠溶液变质的原因、向部分变质的NaOH溶液中滴加

评：过量稀盐酸的反应原理是正确解答本题的关键.

10.（2023•昆明）下列实验现象描述不正确的是（）

A向氮氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红

B将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生

C打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾

D镀态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体

考碱的化学性质；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；镂态氮肥的检验.

点：

专实验现象的观察和记录.

题：

分A、根据氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝色进行分析；

析：B、根据镁和稀硫酸反应会生成氢气进行分析；

c、根据浓盐酸有挥发性进行分析；

D、根据镂态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析.

解解：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝色，故A错误；

答：B、镁和稀硫酸反应会生成氢气，故B正确；

C、浓盐酸有挥发性，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾，故C正确;

D、镂态氮肥和碱混合会生成氨气，故D正确.

故选：A.

点本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、酸的性质、常见酸碱指示剂的性质即可

评：正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别.

21.（2023•德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）

①硝酸镀和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸.

B②③④⑤C②③⑤D②④⑤

考酸的物理性质及用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；物质发生化学变

点：化时的能量变化.

专元素化合物知识型；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸酸的通性；常

题：见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料.

分根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以

析：是产生气体，也可以是温度升高，据此解答.

解解：①硝酸镂溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；②铁和稀硫酸能反应生

答：成气体，瓶内压强变大，正确；③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，

压强变大，正确；④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；

⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确；故选B.

点本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有

评：的知识进行.

22.（2023•广安）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（）

A浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性

B金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同

C离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

D点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度

考酸的物理性质及用途：原子和离子的相互转化；碳单质的物理性质及用途；氢气、

点：一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯.

专物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的

题：酸酸的通性；常见仪器及化学实验基本操作.

分A、浓硫酸不具有挥发性；

析：B、根据金刚石和石墨的物理性质进行分析判断；

C、根据常见的带电的粒子有质子、电子、离子等进行分析判断；

D、可燃性气体不纯时遇明火可能产生爆炸.

解解：A、浓硫酸不具有挥发性，故错误；

答：B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它

们的性质不完全相同，故选项推理错误；

C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子

等，故选项推理错误；

D、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故D正确.

故选D.

点本题难度不大，掌握浓硫酸的性质、常见的带电的粒子、金刚石和石墨的结构与

评：性质等是正确解答本题的关键.

23.（2023•通辽）下列事实的结论、解释或方法中不正确的是（）

A稀盐酸用于除铁锈--酸能与金属氧化物反应

B洗涤剂去除油污--溶解作用

C区分硬水与软水--加肥皂水搅拌

D区分羊毛纤维与合成纤维--灼烧后闻气味

考酸的物理性质及用途；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；棉纤维、羊毛纤维和合

点：成纤维的鉴别.

专物质的鉴别题；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性.

题：

分A.稀盐酸除铁锈，因为稀盐酸能与铁锈反应，属于酸的性质之一.

析：B.洗涤剂去除油污是运用了洗涤剂的乳化作用；

C.硬水中含有较多的钙镁离子，能与肥皂水反应产生浮渣；

D.毛织品点燃后会产生烧焦的味道，而合成纤维没有.

解解：A.稀盐酸除铁锈，因为稀盐酸能与铁锈反应，属于酸的性质之一，正确但不

答：符合题意；

B.用洗涤剂去除油污是运用了洗涤剂的乳化作用，错误符合题意；

C.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的不同，硬水和肥皂水混合搅拌产生较

少的泡沫，浮渣多.而软水产生较多的泡沫，浮渣少，正确但不符合题意；

D.羊毛纤维和合成纤维可用灼烧的方法来区分，羊毛纤维点燃后有一股羽毛烧焦

的气味，合成纤维点燃后会迅速熔化成一个黑色小球，正确但不符合题意.

故选B.

点本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

评：与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质

结合实验目的进行分析判断.

24.（2023•湖北）向Cut）和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、

过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉.发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确

的是（）

A滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2s04

B滤液中可能有CuS04

C滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuO

D滤渣里一定有Cu和Fe

考酸的化学性质；金属的化学性质.

点：

专常见的酸酸的通性.

题：

分根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫

析：酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可

以据此结合题给的选项进行分析判断即可；

解解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4,所以在滤液中一定含有FeS04,但是加

答：入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2so4,故A结论不正

确；

B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉.发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤

液中没有CuS04,故B结论不正确；

C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出

来，故在不溶物中含有Cu,如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO,

故C结论正确：

D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出

来，故在不溶物中含有Cu,题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶

物中可能含有Fe也可能不含Fe,故D结论不正确.

故选C.

点此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也

评：就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键.

25.（2023•临沂）下列物质之间不能发生化学反应的是（）

A石灰水与稀B铜与硝酸银

.盐酸.溶液

C银与稀硫酸D二氧化碳与

水

考点：酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质.

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途：金属与金属材料；常见的酸酸的通性.

分析：根据酸会与活泼金属、碱、金属氧化物、碳酸盐等物质反应以及金属活动性顺

序进行分析.

解答：解：A、石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，故A正确；

B、铜排在银的前面，会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故B正确；

C、银排在氢的后面，不会与稀硫酸反应，故C错误；

D、二氧化碳和水反应生成碳酸，故D正确.

故选：C.

点评：本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对所学知

识的灵活应用.

26.（2023•贵阳）化学就在我们身边.下表是生活中常见的两种清洁剂.且

NaC10+2HCl=NaCl+Xt+H20.则下列说法正确的是（）

清洁剂名称|洁厕灵|84消毒液

有效成分HC1NaClO

A“洁厕灵”可用于金属表面除锈

B“洁厕灵”可用于清洁大理石地面

C“84消毒液"中NaClO属于盐，其中CI元素的化合价呈-1价

D“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应

考点：酸的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算；反应

类型的判定.

专题：常见的酸酸的通性.

分析：A、根据酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；

B、根据盐酸会与碳酸钙反应进行分析；

C、根据化合价代数和为零进行分析；

D、根据NaCIO+2HCl=NaCl+Xf+H2O,结合质量守恒定律可知x是氯气，反应物都

是生成物，发生的反应不是置换反应进行分析.

解答：解：A、“洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈,

故A正确；

B、“洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用于清洁

大理石地面，故B错误；

C、次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素显示+1价.氧元

素显示-2价，所以氯元素显示+1价，故C错误；

D、通过NaC10+2HCl=NaCl+Xf+H20,结合质量守恒定律可知x是氯气，反应物都

是化合物，发生的反应不是置换反应，故D错误.

故选：A.

点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、催化作用、利用原子守恒来确定物质的化学式

的方法是正确解答本题的关键.

27.（2023•株洲）下列有关说法中不正确的是（）

A酸溶液中都含有H+,所以有相似的化学性质

B酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子

C在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体

D医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液

考酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氯化钠与粗盐提纯.

点：

专常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料.

题：

分A、根据酸的定义进行分析；

析：B、根据酸、碱的定义进行分析；

C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；

D、根据医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液进行分析.

解解：A、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A正确；

答：B、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部

是氢氧根离子的混合物是碱，故B正确；

C、浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用来干燥某些气体，故C正确；

D、医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故D错误.

故选：D.

点本题主要考查了一些基础知识的记忆，难度不大，只要加强记忆即可解答.

评：

20.（2023•聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象,

其中符合事实的是（）

A敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾

B用pH试纸测得某溶液的pH=1.4

C钱态氮肥与碱共热放出无色无味气体

D马铃薯片遇到碘酒后颜色不变

考点：酸的物理性质及用途；溶液的酸碱度测定；核态氮肥的检验；鉴别淀粉、葡萄糖

的方法与蛋白质的性质.

专题：实验现象的观察和记录.

分析：A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断.

B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸

碱度为整数.

C、镀态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，进行分析判断.

D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，据此进行分析判断.

解答：解：A、浓盐酸具有挥发性，敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾，故选项说法正确.

B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸

碱度为整数，用pH试纸不能测得某溶液的pH=1.4,故选项说法错误.

C、钱态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，故选项说法错误.

D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法错误.

故选：A.

点评：本题难度不大，掌握浓硫酸具有挥发性、pH试纸的使用注意事项、镂态氮肥的性

质、淀粉遇碘变蓝色等是正确解答本题的关键.

二.解答题

1.（2023•嘉兴）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的

化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示表示相连的两

种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）.

（1）已知X是金属单质，则X可以是.（填一种即可）

（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：

考酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

点：

专常见的酸酸的通性.

题：

分（1）根据酸能与活泼金属反应，进行分析解答.

析：（2）根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据

此进行分析解答.

解解：（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属.

答：（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化

钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和

盐酸，反应的化学方程式为BaC12+H2so4=BaSO4J+2HCl（合理即可）.

故答案为：（1）锌等；（2）BaC12+H2SO4=BaSO4；+2HCl（合理即可）.

点本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）

评：并能灵活运用是正确解答本题的关键.

2.（2023•黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左

手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会（填“偏大”、“偏小”、“无

影响”）.

（2）图中①的现象是：.

（3）写出一个符合图中③的化学方程式

（4）图中性质④属于反应（填基本反应类型）.

（5）图中⑤的性质在工业上可用于（填用途）.

考酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表

点：达式、电离方程式.

专常见的酸酸的通性.

题：

分（1）测定盐酸的pH时，用蒸储水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸

析：性减弱.

（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色.

（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀.

（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，

是复分解反应.

（5）图中⑤的性质内容较广，可以是指盐酸与碱反应，也可以是指盐酸与金属

氧化物反应.

解解：（1）测定盐酸的pH时，用蒸储水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，

答：酸性减弱，则结果会偏大.

（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色.

（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如

盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：

HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3.

（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，

是复分解反应.

（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可

用于除锈.

故答案为：

（1）偏大；

（2）石蕊变红；

（3）HCl+AgNO3=AgCl|+HNO3（合理即可）；

（4）复分解；

（5）盐酸除铁锈（合理即可）.

点盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方

评：程式.

3.（2023•衡阳）现有五种物质：A.氮气B.浓硫酸C.熟石灰D.盐酸E.尿素，请用

合适物质的序号填空.

（1）可用于改良酸性土壤的是；（2）可用作保护气的是；

（3）可用作化学肥料的是；（4）可用作某些气体干燥剂的是.

考常见碱的特性和用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的用途：常见化

点：肥的种类和作用.

专物质的性质与用途.

题：

分（1）根据改良酸性土壤常用弱碱性的物质，最常用的就是熟石灰解答；

析：（2）根据氮气化学性质稳定解答；

C、根据尿素含有氮元素，可用作化学肥料解答；

D、根据浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体干燥剂解答.

解解：

答：（1）改良酸性土壤常用弱碱性的物质，最常用的就是熟石灰；故答案为C

（2）氮气化学性质稳定，用作袋装食品保护气；故答案为A；

（3）尿素含有氮元素，可用作化学肥料；故答案为E；

（4）浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体干燥剂；故答案为B；

答案

（DC；

（2）A；

（3）E；

（4）B.

点本题考查学生正确掌握常见物质的用途是解决此类问题的根本.物质性质决定物

评：质的用途，根据物质的主要用途，判断所对应的物质.

4.（2023•湖州）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧

化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象.于是小明同学提出了

一个问题：？

小明同学联想到再做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘.酒精

能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知:氢氧化钠不与酒精发生化学

反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液.氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液

化学性质相似.碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精.

至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案.

（1）小明同学的解决方案是

（3）写出解决方案中涉及到的化学方程式：

考碱的化学性质：物质的溶解性及影响溶解性的因素：书写化学方程式、文字表达

点：式、电离方程式.

专溶液、浊液与溶解度：常见的碱碱的通性.

题：

分根据题干信息分析，将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与

析：酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出.

解解：由题干“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能

答：产生明显的现象“可以联想到：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象.

（1）由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的

溶液.氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似.碳酸钠不与酒精

反应也不溶于酒精，所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠

不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出.

（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.

故答案为：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象.

（1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；

（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.

点本题综合考查了二氧化碳的性质，题目新颖，体现运用化学知识分析问题、解决

评：问题的能力.

5.（2023•河北）根据图所示的实验回答问题:

（1）甲实验验证了氢氧化钙具有的化学性质.

（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验.点燃铁丝下端的火柴，待时，将铁丝深

入集气瓶内.集气瓶内放少量水的目的是

（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置.实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生

的后果是.

考碱的化学性质；氧气的化学性质；二氧化碳的实验室制法.

点：

专实验性简答题.

题：

分根据图示结合已有的物质的性质进行解答，氢氧化钙能与酸反应，根据铁丝在氧

析：气中的燃烧的现象进行解答，根据盐酸过多产生的气体可能将盐酸排出试管解答

即可.

解解：（1）甲实验中，将氢氧化钙溶于水，然后加入酚醐试液，酚醐试液会变红，

答：加入盐酸后红色褪去，说明氢氧化钙具有能使酚猷变红，能与盐酸反应的化学性

质，故填：能使酚献变红、能与酸反应.

（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将

铁丝深入集气瓶内.反应中的高